1、12013 氮及其化合物复习学案2013 届高三化学一轮复习学案：氮及其化合物 复习目标 1、 掌握 N2、NO、NO2 的重要性质及其与环境的关系。2、掌握氨的物理性质和化学性质。 3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的检验方法。 4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点 知识梳理 一、氮在自然界中的循环 2、氮的固定 人工固氮 自然固氮 1、存在 游离态（单质）：_， _态：存在于动植物体、土壤和水体中。 通过豆科作物的_把空气中的氮气转化为_ 高能固氮_ 化学固氮：反应的方程式_ 仿生固氮 二、氮气的结2构和性质 1、 氮气的电子式_,两个氮原子间通过_个共用电子对形成共价键，
2、并破坏这种_,需要_,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氢气反应（反应方程式）_. （2）氮气和氧气反应（反应方程式）_. 三、氮的氧化物及其性质 1、 氮的氧化物简介 种类 NO NO2 N2O4 物理性质 _色气体，_溶于水 _色气体，_溶于水，有毒 _色气体 稳定性 中等活泼 较活泼，易发生二聚反应 较活泼，受热_分解 2、 NO、NO2 的性质、制法 (1) 完成下列化学方程式 NO 和氧气的反应：_。 NO2 和 N2O4 的相互转化：_。因此反应在_下进行，故通常“纯净”的 NO2 或 N2O4 并_纯。 NO2 和水反应：_。
3、NO2 和 NaOH 溶液反应：_。 硝酸工业用 NaOH 吸收尾气：_。 3（2）NO2 具有较强的氧化性，能_SO2；能使湿润的淀粉 KI 试纸_。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2 ? 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ? - 1 - x 3 + x 2 可得反应方程式_。 + x 2 可得反应方程式_。 + 可得反应方程式_。 （4）NO、NO2 的制取 实验室制取 NO 的化学方程式为_；用_法收集。 实验室制取 NO2 的化学方程式为_；用_法收集。 四 氨气 1 氨分子的结构 写出氨的化学式、电子式和结构式，_。氨分子氮的化合价为
4、_，分子中含有_（极性、非极性）键，键角为_，分子构型为_，氨分子为_（极性、非极性）4分子。 2 氨的物理性质 氨是没有颜色、有_气味的气体；密度比空气_；_溶于水且能快速溶解，在常温、常压下 1 体积水能溶解_体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_。 3 氨的喷泉实验 （1）实验操作： （2）实验观察到的现象： （3）为什么能形成喷泉？ 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内_减小，在_作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 （4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合： 4 氨的化学性质 （1）氨与水反应 氨溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 结合，形成NH3?H2O。N
5、H3?H2O 可以部分电离生成 _和_，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：_。氨水的成分：。 （2）氨与酸反应 课本【实验 2】 实验步骤：_； 观察到的现象：_； 实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_的现象，如 HCl、HBr、HNO3 等遇氨气均有该现象产生，而 H2SO4、H3PO4 无此现象。 （3）氨的还原5性 工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。 _ 5、氨气的实验室制法 实验室一般用_或_与_混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是_；不用 NaOH，KOH 的原因是_。
6、 氨气的收集与验满：用_收集，并用_检验氨所是否收集满。 制备少量氨气可采用的其他简易方法： 。 五、铵盐 常见的铵盐有：_、_、_。铵盐是_溶于水的_色晶体。 - 2 - （1）铵盐的受热分解 氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。 6（2）铵盐与碱反应 写出下列反应的化学方程式： I硫酸铵与氢氧化钠溶液反应； II硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。 _ 铵盐遇碱会产生_,其离子方程式为_。 （3） NH4 的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH+-+NH3+H2O 六、 硝酸 1.硝酸的物理性质: 纯净的硝酸是 色， 挥发，有 气味的液体,
7、能以 溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数 98%的硝酸叫做 硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等. 2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性： 硝酸的电离方程式为 具有酸的通性. (2)不稳定性： 硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常7见浓硝酸显 色,原因是 ,故浓硝酸应保存在 . (3)强氧化性： .与金属反应： a.常温下,浓硝酸可使 ， 表面形成致密的氧化膜而发生 b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是 , 稀硝酸反应后生成的气体主要是 ,分别写出铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式： , 稀硝酸与铜反应的离子方程式： 与
8、非金属单质反应: 浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是 硝酸与低价态化合物的反应 -硝酸能氧化很多低价态的化合物,如 .所以在酸性条件下 NO32-2-2+与 S SO3 I Fe (能否)共存于同一溶液中 . (4)与有机物反应: 硝化反应: 例( 用方程式表示) 酯化反应: 例( 用方程式表示) 颜色反应: 硝酸与 而显示 色,以此可用于检验 的存在. 【典型例题】 81 （09 全国卷6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1： 5 C. 2：3 D.2：5
9、答案：A - 3 - 解析： 设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有 4molNO 3，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则 n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3 被还原。 2 （09 北京卷 27） （14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去） 。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及
10、二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反9应，能与 NO2 反应 2NO2?2NaOH?NaNO3?NaNO2?H2O （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中
11、可行的是（选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 - 4 - c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 10d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化 答案： （1）3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （4）将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a
12、 c d 【基础训练】 1、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 （B） ANO2 B NO CO2 DCl2 2下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是 （C ） ACO BSO2 CNO2 DCl2 3.（海南卷 4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：D A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 41.92 克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体 672ml（标况） ，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通11入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通
13、入的氧气的体积是（ C） 04ml B.168ml C.336ml D.224mL 5.某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出 NO2 气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为 1：,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ C） A.+2a B.+a C.+a/2 D.+a/4 6.在某 100ml 混合溶液中 ,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L,向该混合2+溶液中加入 1.92 克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu 的物质的量浓度(mol/L)是（ B ） A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 7.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ACO2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞 )红色喷泉- 5 - 12百度搜索“就爱阅读”,专业资料、生活学习,尽在就爱阅读网 ,您的在线图书馆!
