1、第 1 页氧化还原反应全国高考试题汇总(2000-2005)1、 （2000 年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知 25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把 224mL (标准状况) Cl2完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化为（ ）A、S 2 B、S C、SO 32 D、SO 42 2、 （2001 年全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3 Fe 2 MnO4 Mn 2 Cl2 Cl HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）A、Fe 3 B、MnO 4 C、Cl 2 D、HNO 2
2、3、 （2001 年全国）将 NO3 Zn OH H2O NH3 Zn(OH)42 配平后，离子方程式中 H2O 的化学计量数是（ ）A、2 B、4 C、6 D、84、 （2002 年上海）人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变为 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性5、 （2003 全国新课和程卷）在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需
3、PbO2的物质的量为A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol6、 （2003 上海）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为A 11 B 21 C 12 D 237、 （2003 苏粤）在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n +F2+2OH RO4 +2F +H2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6
4、D+78、 （2003 年江苏）在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO 3n +F2+2OH RO4 +2F +H2O 从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ）A+4 B+5 C+6 D+79、 （2004 年春考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn 2+、Fe 2+、Ce 3+ BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+CCe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ DFe 2+、Sn 2+、Ce 3+10、 （20
5、04 北京）从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应：第 2 页14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（ ）ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5molFeS 2发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物DFeS 2只作还原剂11、 （2004 江苏）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O 下列说法正确的是（ ）AKClO 3在反应中得到电子 BCl
6、O 2是氧化产物CH 2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO 3参加反应有 2mol 电子转移12、 （2005 广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是ATl + 的最外层有 1 个电子 BTl 3+ 的氧化性比 Al3+弱CTl 能形成+3 价和+1 的化合物 DTl + 的还原性比 Ag 强13、 （2000 年上海）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3 HCl（浓） KCl ClO 2 Cl
7、 2 、请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入方框内） 。、浓盐酸在反应中显示出来的性质为（ ）A、只有还原性 B、还原性和酸性 C、只有氧化性 D、氧化性和酸性、产生 0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为_ mol 。、ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用做消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是 Cl2的_倍。14、 （2000 年理综）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色） 3C2H5OH 3H2SO4 = Cr2(SO4)3（绿色） 3CH3CHO 6H2O。 被检测的气体成份是_，上述反应
8、中的氧化剂是_，还原剂是_。15、 （2002 年上海）在氯氧化法处理含 CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。、某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN 2KOH Cl 2 = KOCN 2KCl H 2O被氧化的元素为_。、投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并第 3 页标出电子转移方向和数目。KOCN KOH Cl 2 CO2 N 2 KCl H 2O、若处理上述废水 20L ，使 KCN 完全转化为
9、无毒物质，至少需要液氯_g。16、 （2003 上海）23实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2 I CuI I317、 （2004 上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 +
10、 K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2和 KIO3的系数都是 5KMnO 4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。18、 （2004 湖南） （16 分）O抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH 3COOH）是广为使用的消毒剂。它可由 H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： MnO 4H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O H 2O22 2H + I22H
11、2OIO CH 3COOH2 2H + CH3COOHI 2H 2OI请回答以下问题：（l）配平反应的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO 4H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O（2）用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时（反应）选用的指示剂是_。（3）取 b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol 的 KmnO4标准1L第 4 页溶液 滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1 mL（反应，滴定过程中 KmnO4不 与过氧乙酸反应） 。另取 b0 mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI 反应生
12、成 I2（反应和） 。再用浓度为 a2 mol 的 Na2S2O3标1L准溶液滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为 b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、 a2、 b0、 b1、 b2的代数式表示） 。c0 _。（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _（填是或否）19、 （2004 年全国重庆卷）配平离子方程式（配平系数填人以下方框内）：MnO 4H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O20、 （2003 春季）配平化学方程式NH4+ O2 NO3 + H+ + H2ONH3 + 5CH3OH N2 + CO2 + H2O+ OH
