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1、1氧化还原理论氧化还原反应的概念和应用【高考目标】1理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念；2能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；3能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；4依据质量、电子、电荷守恒等解决一些计算型问题。【知识网络】【基础知识】一、相关概念和变化历程1氧化剂 e ，化合价 ，有 性，被 ，发生 反应，得 产物；2还原剂 e ，化合价 ，有 性，被 ，发生 反应，得 产物。二、价态对物质类别的影响一种物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，主要取决于其所含元素价态的高低。1当元素处于最高价态时只能作 ；当元素处于最低价时态只能作 ；当元

2、素处于中间价态时既能作氧化剂，又能作还原剂。2同种元素同种价态发生氧化还原反应时，其价态为中间变两头（一高一低） ；同种元素不同价态发生氧化还原反应，则为两头价态靠中间（只靠拢，不交叉） 。三、得失电子的表示方法1 双线桥表示法：FeH 2SO4=FeSO4H 22单线桥表示法：FeH 2SO4=FeSO4H 2四、氧化性、还原性相对强弱的判断总原则：物质的氧化性和还原性的强弱决定于元素得失电子的难易程度，与得失电子数的多少无关；物质越易得电子则其氧化性越强，越易失电子则其还原性越强。1在 反 应 中 ， 的 氧 化 性 的 氧 化 性 ； 的 还 原 性 的 还 原 性 。2熟悉元素周期表中

3、元素性质的递变规律非金属性越强的元素，其单质的 性就越强，其对应阴离子的 性越弱；金属性越强的元素，其单质的 性就越强，其对应阳离子的 性越弱。3具有多种可变价态的元素，一般是处于最高价态时 性最强，随着化合价的降低，其 性减弱， 性增强。4氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均随溶液浓度的增大、温度的升高而增强。5不同的氧化剂分别和同一还原剂反应得同一氧化产物时，反应条件温和的氧化剂氧化性强；还原剂的还原性有同样规律。6不同的氧化剂分别和同一还原剂反应得不同氧化产物时，得高价态产物的氧化剂氧化性强。还原剂的还原性有同样规律。7相互化合时，显负价的显 性。8据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原

4、性强）；据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序即氧化性强弱顺序（金属活动顺序表）；阴离子失电子顺序即还原性强弱顺序：S 2 I Br Cl OH NO3 、SO 42 等。五氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。配平下列方程式： P4+ NaOH+ H2O = PH3+ NaH2PO4 Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Cr2(SO4)3

5、+ H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O KI + KIO3+ H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O KMnO4+ KNO2+ = K2SO4+ MnSO4+ KNO3+ H2O FeSO4+ Br2= Fe2(SO4)3+ FeBr3 FeSO4+ HNO3+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ NO2+ H2O O2+ HCl（浓）= Cl2+ H2O六反应的顺序氧化还原反应实质 质化合价降低，+ne -，被还原有电子转移，且得失电子数相等特征 化合价有升有降，且升降总值相等基本概念化合价升高,-ne -,被氧化氧化剂+还

6、原剂=还原产物+氧化产物（强氧化性） （强还原性） (弱还原性） （弱氧化性）反应规律 优先反应原理；强弱原理；价态互不换位原理配平 原则：质量守恒；电子守恒；电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法计算 依据：电子守恒题型：部分氧化还原计算；推断产物化合价；求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算21一种氧化剂遇到不同还原剂，必先与还原性强的还原剂反应，只有待其完全反应掉之后，还原性居其后的才反应，依此类推。例如：Cl 2 与 FeBr2 的反应情况2一种还原剂遇到不同氧化剂时，其反应情况与此类似。例如：Fe 加到 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 混合液中的反应情况七、常

7、见的氧化剂和还原剂1强氧化剂：KMnO 4、K 2Cr2O7、浓 H2SO4、HNO 3、Ca(ClO)2、H 2O2、Na 2O2、Cl 2、Br 2、 O2 等；2强还原剂：活 泼 金 属 如 Na、 Mg、 Al 等 ， H2S， S2， SO2， SO32， H2SO3， I， HI， Fe2+等八、有关氧化还原的计算1 原则：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。2计算式：n (氧 化 剂 )变 价 绝 对 值 变 价 原 子 个 数 n(氧 化 剂 )变 价 绝 对 值 变 价 原 子 个 数【例题分析】例 1 下列反应中，属非氧化还原反应的是( )A3CuS + 8HNO3 =

8、3Cu(NO3)2 + 2NO+3S+4H2OB3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC3H 2O2 + 2K2CrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OD3CCl 4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl例 2 已知化学方程式 CaCO3 十 2HCN=CaCN2 十 CO十 H2十 CO2，在反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 既是氧化剂又是还原剂CCaCN 2 是氧化产物，H 2 为还原产物 DCO 为氧化产物，H 为还原产物例 3 下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子不一定都是阳离子

9、 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质例 4 常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H +十 10Z十 2XO4=2x2+十 5Z2 十8H2O 2A 2+B2=2A3+十 2B 2B 十 Z2=B2 十 2Z，由此判断下列说法错误的是( )A反应 Z2 十 2A2+=2A3+十 2Z可以进行 BZ 元素在反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z 2、B 2、A 3+D还原性由强到弱的顺序是 A2+、B 、Z 、X 2+例 5 某 FeCl2 溶液中混有 FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl

10、 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2= 2FeCl3；F 2+2KI（固）=2KF+I 2 中的有关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是 。例 6 在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe 2+；MnO 4 Mn 2+；Cl 22Cl ；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是 。 例 7 在 P4CuSO 4Cu 3PH 3PO4H 2SO4 的反应中，被 1mol CuSO4 氧化的白磷的物质的量是 。例 8 将 3.48 克 Fe3O4 完全溶解在 100mL1molL1 H2S

11、O4 溶液中，然后加入 K2Cr2O7 溶液 25ml，恰好使溶液中的 Fe2+全部反应完，Cr 2O72 全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为 。 例 9 某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是 。例 10 有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl 、Br 、I (忽略水的电离) 。其中Cl 、Br 、I 的个数比为 2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl 和 Br的个数比为 3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+物质的量之比为 。 (已知还原性：I F

12、e2+ Br Cl ) 例 11 在某一反应体系中，共有 As2S3、HNO 3、H 2SO4、NO 、H 3AsO4、H 2O 六种物质，已知 As2S3 是反应物之一。 写出并配平这个反应的化学方程式：； 氧化产物是 H3AsO4、H 2SO4，电子转移总数是 。例 12（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是反应的离子方程式是 ；（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是 ；（3）对比（1）和（2）实验所得，将 I2、ClO 、SO 42 按氧化性由强到弱的顺序排列为 。例 13 铁酸钠（Na 2FeO4）

13、是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 = Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。例 14 将不同量的 Cl2 分别通入 100ml 1molL1 的 FeBr2 溶液和 100mL1molL1 的FeI2 溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：氯气的量 溴化亚铁溶液 碘化亚铁溶液 0.05mol 0.10mol 0.15mol 例 15 在 100ml 溴化亚铁溶液中通入 2.

14、24L 氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。3例 16 在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现在 NO 和 NH3 的混合物 1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2，比经氧化得到的 N2 多1.4g。（1）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应完全进行，试计算原混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少？第九节 氧化还原理论专题一 氧化还原反应的概念和应用【强化训练】1切削液中含 2%5%NaNO 2，若直接排放会造成环境污染 .下述试剂中能使

15、其转化为不引起二次污染的 N2 的是 AH 2O2 BNH 4Cl CNaCl D浓 H2SO42臭氧（O 3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应方程式为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平） 。下列叙述中正确的是 AO 3 在反应中被氧化成 O2 B该反应中的还原产物是 KOHC1molO 3 在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物 O2 与还原产物 I2 的物质的量之比为 1:13铜粉放入稀 H2SO4 溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种试剂后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 AFe 2(SO4)3 BNa 2CO3 CKNO 3 DF

16、eSO 44向 BaCl2 溶液中通入 SO2 至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是 AFeCl 3 溶液 BAlCl 3 溶液 CNa 2S 溶液 DAgNO 3 溶液5被称万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应（NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2） ，关于这个反应的下列说法正确的是 ANaBH 4 是还原剂，水是氧化剂 BNaBH 4 既是氧化剂，又是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化产物和还原产物的质量比为 1:16工业上制备硝酸的尾气中，尚还有少量未被吸收的 NO 和 NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为

17、消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液（NaOH）吸收尾气中的氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据上述原理，判断下列混合气体不可能被 NaOH 溶液完全吸收的是 A1molO 2 和 4molNO2 B1molNO 和 4molNO2C1molO 2 和 4molNO D4molNO 和 1molO2 7下列叙述中，可能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还原中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时，甲是负极8 （05 江苏）已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成

18、Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl 2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl 2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo 2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O D2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I29 （05 理综）等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、V C，已知 VB=2VC，且 VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 。10在一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学

19、方程式为：NH4NO3HNO 3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。11某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1：3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。12在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若 0.3mol H2O 被氧化，则被水还原的 BrF3 的物质的量是 。1314 克铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 升（标况）氧气混合，通入水中恰

20、好全部被吸收，则合金中铜的质量是 。141.92g 铜投入一定量的浓 HNO3，铜完全溶解，共收集到 6.72 气体（标准状况） ，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定量的 O2（标准状况） ，恰好使气体完全4溶于水中，则通入 O2 的体积是 。 15 （05 江苏）Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 。16已知 Cu + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Cu2+ ，Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ +

21、Zn2+ ，现把等物质的量的CuSO4 、FeCl 3 和 Zn 置于水中充分反应，反应容器中所得离子除 SO42 和 Cl 外还含有（不考虑水中电离出的 H+ 、OH ）_。17配平下列化学方程式，将化学计量数填在短线上。K2Cr2O7+ CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中铬元素的化合价从 价变到 价。（2）若反应中生成 1mol Cr3+离子，则反应中转移的电子总数是 。18KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄色的易爆物二氧化氯。其变化

22、可表述为：KClO3 + HCl KCl + ClO2+ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。（4）ClO 2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的 倍。19一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应” ，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu2e =Cu2+；还原反应：

23、Fe 3+e =Fe2+，据此，请将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3 +NO 拆写成两个“半反应”式： ；。20在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸 盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN 2KOHCl 2 KOCN2KClH 2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（

24、3）若处理上述废水 20L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。21实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu（1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2 I CuI I322 （05 上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O

25、、H 2O2， 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2（1）该反应中的还原剂是 ；（2）该反应中，发生还原反应的过程是 ；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。23过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：5（1

26、）过氧化钠跟水反应的化学方程式 ， ；（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式 ，反应中二氧化锰的作用 。【例题答案】1D 2BC 3D 4B 56 7 mol 8 A0.033molL 1 B0.1molL 1 201C0.2molL 1 D0.3molL 1 9101.5mol 113As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO84e 12 7 ：31B 2BC 3C 4B 5AD 6D 8A 10 +1 13141516171819202122答案：（1）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （2）2H 2O2= MnO22H2O+O2 催化作用（或催化剂）答案： Fe2+ 、Zn 2+ 、Cu 2+