1、氧化还原反应 补 充 习 题一、 选择题：1下列有关氧化数的叙述中，错误的是A.单 质 的 氧 化 数 均 为 零 ； B. 离 子 团 中 ， 各 原 子 的 氧 化 数 之 和 等 于 离 子 的 电 荷 数 ；C.氧 化 数 既 可 以 为 整 数 ， 也 可 以 为 分 数 ；D. 氢 的 氧 化 数 均 为 +1， 氧 的 氧 化 数 均 为 -2。2在 Na2SO4、Na 2S2O3 和 Na2S4O6 中，S 的氧化数分别为A、+6、+4 、 +2; B、+6、+2.5 、+4; C、+6、+2 、+2.5; D、+6、+4、+3。3氧 化 还 原 反 应 3As2S3 + 28
2、HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4中 作 还 原 剂 的元 素 是A. As； B. As, N； C. S, N； D. As, S。4若反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的标准电池电动势为 E$池 ，则反应H2O (l) = H2(g) +1O2(g) 的标准电动势为A. E$池 ； B. -E$池 ； C. 21E$池 ； D. 2E$池 。5下列哪一组数据不能用于判断一个氧化还原反应自发进行的方向A. E1, E2； B. Q, E$1, E$1； C. G $, E$池 ； D. Q, E$池 。6电池反应 2MnO4- +
3、 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 的正极属于下列哪一类电极A. 金属-金属离子电极 B. 气体-离子电极C. 氧化还原电极 D. 金属-金属难溶盐 -阴离子电极7pH14 时，水作为氧化剂的半反应为A. O2 + 4H+ + 4e2H 2O B. 2H+ + 2e H2C. O2 +2H2O + 4e4OH - D. 2H2O + 2eH 2 + 2OH-8增加溶液的酸度，对下列哪一氧化剂的氧化能力没有影响A. KMnO4 B. H2SO4 C. H2O2 D. H2PdCl69下列不可能存在的电池是A. (-) Fe(s) | Fe2+(c1)Cr 3+(
4、c2), Cr2O72- (c3) | C(s) (+)B. (-) Fe(s) | Fe2+( c1)Fe 2+( c2) | Fe(s) (+)C. (-) Ba(s) | Ba2+( c1)Cu( c 2) | Cu(s) (+)D. (-)Ag(s) | AgCl(s) | Cl-( c) | Cl2( p) | Pt(s) (+)10下列哪一组溶液的离子不可能共存A. Al3+, Zn2+, Br-, I- B. Fe3+, Zn2+, Cl-, I-C. Ba2+, NH4+, S2-, Br- D. Fe3+, Al3+, Cl-, Br-二、填空题：1Fe 3O4 中 Fe 的
5、氧化数是 ，Na 2S2O8 中 S 的氧化数是 ，SCN -中 C的氧化数是 ，NH 2OH 中 N 的氧化数是 。2原电池中，在负极上发生的是 反应，在正极上发生的是 反应；在电池反应中，化学能以 形式释放出来；原电池装置证明了氧化还原反应中物质间有 。3常见的电极类型有 、 、 和 。4标准电极电势表中的所有值都是以相对 电极而言的，其电极电势值规定为 ，我们称这种电极为 。5已知， $/SO-2482E $/Mn24，表明 的氧化能力强于 的氧化能力， 能够还原 。6多数高价含氧酸根都具有强 能力，这种能力在 性介质中明显强于 介质中。7电极电势主要取决于 ，主要影响因素有 和 ，它们
6、之间的关系可用 表示。8在铜-锌标准电池的 Zn2+溶液中加入浓氨水，电池的电动势将 ，在 Cu2+溶液中加入浓氨水，电池的电动势将 。9Br 2 在碱性溶液中不稳定，是因为发生了 反应，这一类反应的特点是 。10MnO 4-能稳定存在于水中，是因为 O2 从水中析出存在 ，该值的近似值为 。三、判断题：1氧化还原反应中，一定有元素的氧化数发生了改变。2CsO 2 中 O 的氧化数为-2，Cs 的氧化数为+4。3任何氧化还原反应都可以用离子电子法来配平。3 已 知 原 电 池 中 两 电 极 的 标 准 电 极 电 势 值 ， 就 能 判 断 该 电 池 反 应 自 发 进 行 的 方 向 。
7、4标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式的系数有关。5 电 对 的 E$值 越 高 ， 说 明 其 氧 化 型 的 氧 化 能 力 越 强 ， 还 原 型 的 还 原 能 力 越 弱 。6 若 两 电 对 1和 2之 间 有 E$1 E$2， 则 电 对 2的 氧 化 型 一 定 能 氧 化 电 对 1的 还 原 型 。7 电极反应 O2 + 4H+ +4e 2H2O 中有 H+参加反应，因此电极的 EOx/Red受溶液酸度的影响；而电极反应 Cu2+ + 2e Cu 中没有 H+参加反应，故电极的EOx/Red不受溶液酸度影响。8 在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，该电
8、极的电极电势值将降低。10元素电势图有酸性介质和碱性介质之分，表明电极在不同介质中有不同的电极电势值。四、简答题：1氧化数的定义是什么？它与化合价有何异同。2氧化数配平法和离子电子配平法各有什么特点。3什么是原电池，原电池实验证明了什么。4盐桥的作用是什么，说明其工作原理。5什么是电池电动势、电极电势、标准电极电势，举例说明它们的应用。6能斯特方程的意义是什么，写出其方程表达式。7不同状态的物质，在能斯特方程式中应如何表达。8分析溶液酸碱性影响电极电势的方式。9分析加入沉淀剂对电极电势的影响。10什么是 pH-电势图，举例说明其应用。五、计算题：1计算 298K 时，电池反应 Cu2+ + Z
9、n Cu + Zn2+的标准电池电动势 E $池 、标准吉布斯自由能 rG $和标准平衡常数 K $。2求两电对 Fe3+/Fe2+和 Hg2+/Hg22+在下列几种情况下的电极电势，并分析计算结果。（1） 标准状态；（2） 氧化型浓度增加至 10 molL-1，还原型浓度不变；（3） 还原型浓度增加至 10 molL-1，氧化型浓度不变；（4） 标准态溶液均稀释 10 倍。3判断在 298K 时，水溶液中氧化还原反应：Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O在下列条件下进行的方向。（1）标准状态时；（2）H +和 Cl-来源于浓度为 6 molL-1
10、的盐酸，其它条件则不变。4已知电极反应 O2 + 4H+ + 4 e 2H2O 的标准电极电势 E$1.229 V，求电极反应 O2 + 2H2O + 4 e 4OH- 的标准电极电势 E$。5铅蓄电池的电池液是 H2SO4，一个电极是海绵铅，另一个电极填充有PbO2，工作时电极反应为：正极反应： PbO2(s)+ 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4(s) + 2H2O负极反应： Pb(s) + SO 42- - 2e = PbSO4(s)若电池开始工作时的电动势为 2.120V，求 H2SO4 的浓度。补 充 习 题 参 考 答 案一、选择题/1. D； 2. C； 3. D；
11、 4. B； 5. C；6. C ； 7. D； 8. D； 9. C； 10. B 二、填空题1. +2 32，+7，+4，+1； 2. 氧化，还原，电能，电子转移； 3. 金属-金属离子电极，气体-离子电极，氧化还原电极，金属 -金属难溶盐-阴离子电极； 4. 标准氢电极，0V，参比电极； 5. S2O82-，MnO 4-，Mn 2+， S2O82-； 6. 氧化，酸，碱； 7. 电极本性，温度，浓度，能斯特方程； 8. 增大，减小； 9. 歧化反应，氧化剂和还原剂为同一物质（或只有一种元素的氧化数发生改变）；10. 超电势，0.5V三、判断题1. ； 2. ； 3. ； 4. ； 5.
12、；6. ；7. ；8. ；9. ； 10. 四、略五、计算题1. E$池 1.104 V； rG$- 213.07 kJ； K$2.6510 372（1）oFe23/0.771V，oHg2/E0.920V；（2） V23Fe0.8/E, V2Hg0.97/E（与（1）的结果比较 23Fe5/ , V2Hg0.59/E）；（3） 23Fe71/ ， 2g81/ （与（1）的结果比较 23Fe0.9 / ， 2g3 / ）（4） 23Fe0./E， 2Hg/E（与（1）的结果比较 V3Fe/， 2Hg0./E）分析略3查表用能斯特方程计算（1）逆向自发进行；（2）正向自发进行40.403 V52.052 molL -1
