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1、 盐类的水解及溶解平衡考点考题考点 1： 影响盐类水解的因素经典例题：在 25。C 时，在浓度为 1mol/L 的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2的溶液中，测得其 c（NH 4+）分别为 a、b、c（单位为 mol/L） ，下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab简析与答案：三种溶液中均存在水解平衡：NH 4+H2O NH3H2O+H+。对于（NH 4） 2CO3，因为 CO32-+H+ HCO3-，使上述平衡向右移动，促进 NH4+水解。对于（NH 4） 2Fe（SO 4） 2，因为Fe2+2H2O F

2、e（OH） 2+2H+，因增大了 c（H +） ，上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以 cab。本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。答案:D考点 2：某些离子方程式的正误判断；经典高考试题： (2001 广东)下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO3 =3CO2+Al(OH) 3B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S 2 +2H+=H2SD钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2O

3、H 简析与答案：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用 ， “” “”不能标；完全进行用“=” ，标记“” “” 。Al3+、HCO 3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al 3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-，因 Al3+、HCO 3-分别且有结合水电离出的 OH-、H +的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的 H+、OH -分别为 HCO3-、Al 3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因 Al(OH

4、)3、CO 2而进行完全，故 A 项正确；因 CaSO3易被氧化，而 HClO 又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成 CaSO4和 HCl，B 项错误；C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D 选项的书写没有遵守电荷守恒。答案：A考点 3： 某些离子大量共存问题；经典例题： 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A. pH=7 的溶液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的 c（H +）=110 -3mol/L，的溶液中 Na+、CO 32-、Cl -、K+、C.pH=1 的溶液中 NH4+、Cl -、Mg 2+、SO 42-D.Al3+、HCO 3-、

5、I -、Ca 2+简析与答案：A 中由于 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+，所以有 Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B 中因为由水电离出的 c（H +）=110 -3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO 32-在酸性溶液中不能大量共存。C 中因 NH4+H2O NH H2O+H+，Mg 2+2H2O Mg（OH） 2+2H+均使溶液呈酸性，故 C 合理。D 中发生 Al3+3 HCO3-=Al（OH）3+3CO 2的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案:C考点 4：判断及比较溶液的酸碱性和 pH

6、值；经典高考试题 1： （1992 年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的 4 种溶液：顺序排列，正确的是 A B C D简析与答案：本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液 pH 越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH 越小。NaHSO 4电离溶液显酸性，NaCl 不水解显中性，CH 3COOH 酸性大 选 A经典高考试题 2：（06 上海 20） 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L

7、 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和 pHl0 的氨水答案:BD经典高考试题 3：（06 重庆理综 9）温度相同、浓度均为 0.2 mol 的（NH 4） 2SO4、NaNO 3、NH 4HSO4、NH 4NO3、 CH 3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 答案:A经典高考试题 4：（06 天津理综 10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，7 的 4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（ ）（ 4+）（ ）（ ）将4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗

8、的物质的量相同常温下，同浓度的 2与溶液相比， 2溶液的大答案: D考点 5：影响盐类水解的因素经典高考试题： (1996 年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是：（ ）ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 4HCO3简析与答案：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在 NH +的水解平衡：NH +H2O NH H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则NH 4+应该相同。所以比较NH 4+的大小,实际上就是分析阴离子对NH +水解平衡影响的情况。项，Cl 不水解, 对平衡无影响。项，HSO 4 H+SO 使溶液

9、呈酸性，H +增大，抑制 NH +的水解,使平衡向左移动，NH 4+大于 NH4Cl 中的NH4+。项，CH 3COO 能水解：CH 3COO +H2O CH3COOH+OH 产生 OH 与 H+中和，降低H +,使 NH4+水解平衡向右移，即促进了 NH4+的水解,所以NH 4+小于 NH4Cl 中的NH 4+。项，HCO 3 在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO 3 H+CO32 ， HCO 3 +H2O H2CO3+OH ,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使NH 4+减少，即小于 NH4Cl 中NH 4+，综上， NH 4+最大的为 NH4HSO4溶液。 答案：考点 6：

10、判断酸中和碱至 pH7 时酸碱的用量；经典高考试题：（2004 年江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是 （ ）AV 1V2 BV 1ZnS，MgCO 3Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是 （ ）AMg 2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH) 2 + 2CaCO 3 + 2H 2OBCu 2+ + H2S CuS + 2H +CZn 2+ + S2

11、+ 2H2O Zn(OH) 2 + H 2SDFeS + 2H + Fe 2+ + H2S简析与答案：C经典例题 2：以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A.具有吸附性B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS简析与答案：C考点 8：溶度积及其应用经典例题： 将等体积的

12、 410-3mol/L 的 AgNO3溶液和 410-3mol/L 的 K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12简析与答案：先计算离子积，再与溶度积比较。等体积混合后，c (Ag+) 2 c(CrO42-) = (410-3)/2 2 (410-3)/2 = 810-9 9.010-12所以有析出 Ag2CrO4沉淀。方法指引一 比较盐溶液中离子浓度大小；1. 三种等量关系以 为例：（1）电荷守恒式：（2）物料守恒式：（3）质子（ ）守恒式：2比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价

13、时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H+或 OH） 显性对应离子如 OH或 H+实例：aCH 3COONa. bNH4Cla.Na+CH 3COO OH H +b.Cl NH 4+OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步” ，实例 Na2S 水解分二步S2+H2O HS+OH（主要） HS +H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+S 2 OH HS H +（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质

14、的电离程度盐的水解程度.经典例题 1：（1996 年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S简析与答案：S2-的两步水解为：S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-选 D经典例题 2：（1997 年全国高考题）将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO4简析与答案：选 C经典例题 3：下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3简析与答案：Na3PO4 所含

15、离子种类最多，因它的水解有三级：再加水的电离 H2O H+OH-，所以磷酸钠溶液中，除 Na+外还有五种经典例题 1：在 0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是A.Na +HCO3-H+OH-B.Na +H+=HCO3-+OH-C.Na +=HCO3-OH-H+D.Na +=HCO3-+CO32-+H2CO3简析与答案： 在 NaHCO3溶液中存在着如下平衡:HCO 3-=H+CO32-HCO 3-+H2O=H2CO3+OH-溶液中存在 Na+、HCO 3-、CO 32-、H +、OH -等五种离子。根据阴阳离子的电荷守恒，之 B 选项正确。由于 HCO3-的水解程度大于其电

16、离程度，即OH -H+,则 A 不正确。有根据 NaHCO3中 Na+与 HCO3-的个数比为 1：1 以及 C 原子的守恒关系：Na +=HCO3-+H2CO3+CO32-，知 D 正确，C 不正确。选 BD。经典例题 2：0.02molL -1的 HCN 溶液与 0.02molL-1NaCN 溶液等体积混合，已知混合溶液中 c（CN -）c(Na +)，则下列关系中，正确的是A、c(Na +)c(CN -)(OH -)c(H +)B、c(HCN)+c(CN -)=0.04molL-1C、c(Na +)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN -)c(HCN)简析与答案：根据电荷

17、守恒定律有：c(Na +)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为 c(Na+)c(CN -)，所以 c（H +）c（OH -） ，则有c（Na +）c（CN -）c（OH -）c（H +）根据 CN 质量守恒有:c（HCN）+c（CN）=0.02mol/L。因为 c（H+）c（OH -） ，故溶液显碱性，的水解程度大于 HCN 电离程度，故 c（CN -）c（HCN）微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。答案：A、C经典例题 3：（06 全国理综 I 13）由硫酸钾、

18、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为：A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 molL -1 D0.4 molL -1答案：选 C。经典例题 4： （06 四川理综 12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的是A、 c(NH4+)=c(SO42 ) B、 c(NH4+)c(SO42 )C、 c(NH4+)HYHZ。3:依据盐溶液的 PH,可求出溶液中水电离出的H +或OH -,反之亦然。例 1.25时某 KCN 溶液的 PH=12,则可知

19、该溶液中水电离出的OH -=10-2mol/L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH -水=OH-碱 。例 2.已知 NH4I 溶液中的H +水 =10-4mol/L,则可知该溶液的 PH 为 4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H +水=H +酸。4.对水电离度的影响,与盐的水解有关例:在常温下,纯水中存在电离平衡 H 2O=H+OH-,如要使水的电离度增大,并使H +增大,应加入的物质是( ）A.NaHSO4 B.KAl(SO 4)2 C.NaHCO 3 D.NaAc答案：AD5一些盐（如 Al2S3、Al 2 (CO3)3、Al 2(SO3)3、Al(HCO 3)3等）的制取由于某些弱酸弱碱盐在

20、水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶液之间的反应而得到。如 Al2S3的制取，若用含 Al3 的物质与含 S2 的物质在溶液中进行反应，则由于它们相互促进水解而生成 Al(OH)3和 H2S，得不到 Al2S3如 MgCl2晶体的制备。MgCl 2溶液在加热蒸发时，HCl 同时挥发，这样最终只能得到 Mg(OH)2。所以，在进行以上操作时，须通以 HCl 气流，以抑制 Mg2 的水解。例： 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 AFeCl 3 BAl 2S3 CCuS DFe 2S3提示 A：FeCl 3可由 Fe 与 Cl2或用盐酸与 Fe(OH

21、)3反应制得B：Al 2S3不能通过溶液中的反应得到C：Cu 与 S 反应得Cu2SD：Fe 与 S 反应得 FeS选 A6某些盐溶液的配制、保存对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。a强酸弱碱盐溶液的配制，如 FeCl3溶液的配制，由于 FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe3 3H 2O Fe(OH)3+3H+，可先在水中加入稀盐酸，抑制 Fe3 水解，避免溶液变浑，然后再用水冲稀至所需浓度。CuSO 4等溶液的配制亦是如此。b强碱弱酸盐溶液的配制，如配制 Na2S 溶液时，应先在水中滴入几滴 NaOH 溶液，再用水冲稀至所需浓度即可。在配制 FeCl3、AlC

22、l 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.某些试剂（如 Na2CO3、Na 2S、NH 4F 等）的贮存要考虑盐类水解：如贮存 Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为 CO32 水解后溶液碱性较强，这样 SiO2+2OH =SiO32 +H2O，Na 2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。NH 4F 溶液不能玻璃瓶盛装，因为NH4F 水解产生的氢氟酸腐蚀玻璃： F H 2O HFOH ，4HF SiO 2SiF 42H 2O。例 1： 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 ANaCl BNH 4F CFeCl 3 D溴水提示 NH 4

23、F 水解可产生 HF，氢氟酸可与玻璃中的 SiO2反应选 B例 2：如何配制澄清透明的 SnCl2 溶液？提示：若把 SnCl2 晶体溶于蒸馏水中，溶液会出现白色浑浊，这是水解的缘故SnCl2+H2O Sn(OH)Cl（白色）+HCl若加酸（H +）则可抑制水解将适量 SnCl2 晶体溶于少量浓盐酸中，再慢慢加入蒸馏水稀释，即可得澄清透明的SnCl2 溶液7有些离子分离、除杂，应用水解知识如 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3时，可利用 Mg2、 、Fe 3 水解程度的不同（MgCl 2溶液的 pH 为 5 时还能稳定存在，而FeCl3溶液在 pH 大约为 36 时开始沉淀） ，加入 MgO

24、、Mg(OH) 2或 MgCO3来调节溶液的 pH 值，使 Fe3 变成 Fe(OH)3沉淀下来。例 1：已知 PH=5 的 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是( )A.MgO B.MgCO 3 C.NaOH D.NaHCO 3答案：AB例 2：在氯化铜（CuCl 22H2O）中含有 FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯（1）为什么加入氧化剂 X？提示：不能用加碱分离，因加碱 Cu2+也得到沉淀只有加入氧化剂，把 Fe2+氧化为 Fe3+，再利用 Fe3+水解，并设法（如加CuO）使水解进行到底分离（2）下列物质

25、都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是 AH 2O2 BKMnO 4 CNaClO DK 2Cr2O7提示：依据分离的原则之一，不得引入杂质，故选 A（3）物质Y是CuO；沉淀E是Fe(OH) 38在溶液中离子能否大量共存某些弱碱阳离子如Fe 3 、Al 3 与某些弱酸的酸根离子如CO 32 、HCO 3 、AlO 2 、S 2 、HS （注意：当S 2 、HS 遇到Fe 3 时发生的是氧化还原反应）在溶液中相互促进水解，并进行到底，因而不能大量共存。另外，由于同样的原因，NH 4 与SiO 32 、AlO 2 也不能大量共存。例：下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A. pH=7 的溶

26、液中：Fe 3+、Cl -、Na +、NO 3-B.水电离出的 c（H +）=110 -3mol/L，的溶液中 Na+、CO 32-、Cl -、K+、C.pH=1 的溶液中 NH4+、Cl -、Mg 2+、SO 42-D.Al3+、HCO 3-、I -、Ca 2+解析：A 中由于 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+，所以有 Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B 中因为由水电离出的 c（H +）=110-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO 32-在酸性溶液中不能大量共存。C 中因 NH4+H2O NH H2O+H+，Mg2+2H2O Mg（OH） 2+2H+均使溶液呈酸性，故 C 合

27、理。D 中发生 Al3+3 HCO3-=Al（OH）3+3CO 2的双水解反应。答案：C，本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。9.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.例:现有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是( )A.H2SO4 B.AgNO 3 C.Na 2CO3 D.NaHCO 3答案：C 10:判断物质的成分例:水垢的主要成分

28、是 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,这是因为 MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。11、中和滴定中确定终点时对指示剂的选择若用强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性变色的指示剂酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性变色的指示剂甲基橙。12判断加热蒸干某盐溶液得到什么产物(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得

29、 Fe2O3 。(4)加热蒸干(NH 4)2CO3或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO 3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体.例 1:（1996 年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁简析与答案：在 FeCl3溶液中存在：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HClQ。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl 挥发。其中起决定性作用的是 HCl 从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，

30、以至于最后 FeCl3完全转化成 Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成 Fe2O3。答案：但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干 Fe2(SO4) 3溶液,最终所得固体产物仍为 Fe2(SO4) 3。这是因为水解产物 H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质 Fe2(SO4) 3。例 2碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是_。Kal(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝

31、溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各 1mol/L 的混合酸 10mL，加热浓缩至 1mL，最后的溶液为_，原因是_。解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性等。K 2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3。KAl(SO 4)22H2O，原因是尽管 Al3+水解，但由于 H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。BaCO 3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO 2+H 2ONa 2SO4，2Na 2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH) 3， 加热，使 H

32、Cl 挥发，促进水解进行到底H 2SO4溶液，HCl 挥发.13某些盐溶液（强酸弱碱盐，如 CuSO4、NH4Cl 等）与某些活泼金属（如镁）作用会产生氢气如：在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉， NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2例：（1995 年全国高考题）下列物质跟镁反应并生成氢气的是 A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液答案：选 A、C14、NH 4Cl 除锈先将 NH4Cl 溶液涂于金属铁的表面，NH 4+发生水解：NH 4+H2O NH3H2O+H+，利用生成的 H+除去铁锈，以便于焊接。15、FeCl 3溶液止血在较小的伤口上，涂上

33、FeCl3可有效止血。这是利用 Fe3 在水解时：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+产生的 Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷的胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。16、泡沫灭火器内反应原理.泡沫灭火器内装有饱和 Al2(SO)4溶液和 NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，NaHCO 3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： Al 3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO 2，产生的 CO2、Al(OH) 3和 H2O 一起喷出形成泡沫，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。例：普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁

34、铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。解析：（1）Al 3+与 HCO3发生双水解反应。Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO 2（2）Al 2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（3）与酸反应返率 NaHCO3Na 2CO3；产生等量 CO2时，消耗 Al3+量：Na 2CO3NaHCO 3；等质量的 NaCO3、Na 2HCO3分别与足量 Al3+反应，生成 CO2

35、量 NaHCO3Na 2CO317制备胶体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +，在煮沸情况下，HCl 不断挥发，平衡右移，水解程度增大，而得到 Fe(OH)3胶体。18化学肥料使用a长期施用(NH 4)2SO4的土壤会因 NH4 的水解而使土壤的酸性增强：NH 4+H2O NH3H2OH b草木灰不能与铵态氮肥混用如铵态（NH 4+）氮肥、过磷酸钙含 Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混合使用.因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO 32 H 2O HCO3 OH ，生成的 OH 与 NH4 发生如下反应：NH 4

36、 OH NH 3H 2O，使氮肥肥效损失。例： 同时对农作物施用含氮、磷、钾的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3，KCl，Ca(H2PO4)2，(NH4)2CO3，氨水最适当的组合是 A B C D提示 磷酸二氢钙是可溶性酸式盐，以电离为主，溶液呈酸性；K2CO3 水解呈碱性；铵盐水解显酸性选 B19热的纯碱液去油污效果好.CO32 在水中水解：CO 32 H 2O HCO3 OH ，加热可使 CO32 的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强,加热能促进纯碱 Na2CO3水解，产生的OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比冷的效果好.20某些盐（如FeC

37、l 3、明矾等）作净水剂的原理原因：Fe 3+、Al 3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH) 3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.明矾在水中发生电离，产生Al 3 ，Al 3 发生水解：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH) 3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的。FeCl 3也能净水，原理与明矾相同。例:（1997年上海高考题）铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子（1） 配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe

38、(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_提示 （1）用化合价升降法即可配平（2）Fe 3+水解生成Fe(OH) 3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +答案 （1）2，16，3，2，6，6，8；Fe（或铁） ；6e（2）还原产物Fe 3+发生水解生成Fe(OH) 3胶体，能吸附杂质四、溶度积及其应用溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.MmAn 的饱和溶液: 溶度积 Ksp=c(Mn+)m c(Am-)

39、n离子积 Qc=c(Mn+)m c(Am-)n判断沉淀是否生成或溶解的方法：Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc ” 、 “=”、 “ Pb 2+与 Cl-发生反应，使 C（Pb 2+）减小。Pb 2+ 、Pb（OH） + 、H + Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe 3+ A专题过关测试 1在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 A 0.9氯化钠溶液 B 0.9氯化铵溶液C 1.25碳酸氢钠溶液 D 5葡萄糖溶液2 “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH 大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有

40、效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO3.下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的 pH 大于 7 的是（ ）4.下列方程式中属于水解反应的是A.HCO 3-+H2O=H3O+CO32-B.HCO 3-+H2O=OH-+H2CO3C.NH 3+H2O=NH4+OH-D.HCO3-+OH-=CO32-H2O 5.有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na +)是 c(CO2-3)的 2 倍 6 下列说法中，

41、不正确的是 ( )A. 室温下，CH 3COOH 分子可能存在于 pH8 的碱性溶液中B. 在 0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的 c(H+)减少C. 由水电离出的 c(OH-)110 -12molL-1的溶液中，Al 3+不可能大量存在D. 在 c(H+)c(OH -)的溶液中，AlO 2-不可能大量存在7.下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag +和Cl -浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag +)=c(Cl-)且Ag +与Cl -浓度的乘积等于1.810-10 mol

42、2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。8室温下，在 pH=12 的某溶液中由水电离的OH -为（ ）A1.010 -7mol/L B1.010 -6mol/LC1.010 -2mol/L D1.010 -12mol/L9把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是 ( )A. Na2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液10将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液

43、加热，溶液的颜色是 A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变11为了配制 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 NH4+ 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOHA B C D 12 （05 年北京宣武期末）将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）A B C Dr4KSO24NaS2MgOH()213难溶电解质 AB2饱和溶液中，c(A +)=xmolL-1，c(B -)=ymolL-1，则 Ksp值为（ ）A. ； B.xy； C.xy 2 D.4xy214.某酸的

44、酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于 HY-的水解程度，有关叙述正确的是( ) A.H2Y 在电离时：H 2Y+H2O HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(HY -)c(Y 2-)c(OH -)c(H +) C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(Y 2-)c(HY -)c(OH -)c(H +) D.HY-水解方程式为：HY -+H2O Y2-+H3O+ 15.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关 系是( ) A.M +OH -A -H +B.M +A -H +OH - C.M +

45、A -OH -H +D.M +H +=A -OH - 16.用物质的量浓度均是 0.1molL-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 溶液，c(Na +) c(CH 3COO-)下列判断正确的是( ) A.c(OH-)c(H +) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1 C.c(CH3COOH)c(CH 3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 17一元碱 A 与 0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的 pH 为 7，以下说法中正确的是（ ）若 A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于 0.01mol/L若 A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L反应前，A 溶液中OH -一定是 0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B