2017年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算课时检测 （新版）新人教版.doc

1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算测试时间:15 分钟一、选择题1.(2016湖南株洲中考)在“2A+3B 2C+4D”的反应中,已知 8 g物质 A完全反应生成 11 g物质 C和 9 g物质 D。若 A的相对分子质量为 32,则物质 B的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.48 D.64答案 B 依据质量守恒定律可知,参加反应的 B的质量是:11 g+9 g-8 g=12 g。设 B的相对分子质量是 x。2A+3B 2C+4D64 3x8 g 12 g=x=32。2.在化学反应 A+2B C+D中,5.6 g A 与 7.3 g B恰好完全反应,生成 12.7 g C,现要制得

2、0.4 g D,所需 A的质量为( )A.5.6 g B.27.3 gC.11.2 g D.14.6 g答案 C 根据质量守恒定律可知,5.6 g A 与 7.3 g B恰好完全反应生成 D的质量为 5.6 g+7.3 g-12.7 g=0.2 g,所以要制得 0.4 g D,所需 A的质量是 11.2 g。3.在化学反应 A+2B 3C+D中,6 g A 和 8 g B恰好完全反应,生成 9 g D。若反应生成15 g C,则参加反应的 B的质量为( )A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g答案 B 由质量守恒定律可得,6 g A 和 8 g B反应生成 C的质量为 6 g+8

3、 g-9 g=5 g。设生成 15 g C,参加反应的 B的质量为 x。A+2B 3C+D8 g 5 gx 15 g2=解得:x=24 g。4.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是( ) A.C B.H2C.Fe D.P答案 B 分别计算质量相同的 C、H 2、Fe、P 在 O2中完全燃烧消耗 O2的质量,然后再进行比较;或是用四种物质与氧气反应后的产物来判断:因为水中氧元素的质量分数最大,所以相同质量的四种物质中,氢气消耗的氧气最多。5.有 H2、O 2、N 2的混合气体 21 g,点燃完全反应后

4、恢复至常温,得到 3 g气体,则剩余气体不可能是( )A.H2和 N2的混合气体B.3 g N2C.O2和 N2的混合气体D.H2、O 2和 N2的混合气体答案 D 混合气体点燃后,H 2和 O2反应生成 H2O,N2不参加反应,则完全反应后,H 2和 O2中最多有一种气体剩余,故 D不可能。二、计算题6.某学生用 250 mL的集气瓶收集 4瓶氧气,进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。(1)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象: 。 (2)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式: 。 (3)若要制取本实验所需的 4瓶氧气( =1.43 g/L),至少需要氯酸钾 克。(精确到0.01 g) 答案 (1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热(2)4P+5O2 2P2O5(3)3.65 解析 (3)实验所需 4瓶氧气的总体积为 250 mL4=1 000 mL=1 L,其质量为 1 L1.43 g/L=1.43 g。3设生成 1.43 g氧气需要氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.43 g=解得:x=3.65 g。