2009-2013年高考化学试题分类解析汇编金属及其化合物.doc

1、2009-2013 年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物（2013 江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二

2、氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。（2013 四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 1

3、4.0 mol/LCNO 2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得 X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO 3)=1000/M=10001.4063/63=14.0（mol/L ）C. n(HNO 3)=14.00.05=0.7mol=n（NO 2）+2n（N 2O4）n（NO 2）+n（N 2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO 2）=0.04 mol n（

4、N 2O4）=0.01 mol 可知 C 正确。D. 与硝酸反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.06 总 NaOH 的量 n 总 =0.64+0.06=0.7 mol 故需要 NaOH 700 mL（2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为11，则 V

5、 可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由铜守恒可知 CuS 与 Cu2S 中含有 n(Cu)12.0g/80gmol -10.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS 时可得：0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因 n(NO)n(NO 2)，解之得 n(NO)n(NO 2)0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V（0.3mol+0.3mol）22.4molL -113.44L；当混合物全部为 Cu2S时可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO 2) 1，因 n(NO)n(NO 2)，解

6、之得 n(NO)n(NO 2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积 V（0.1875mol+0.1875mol）22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积：8.4LV13.44L，故答案为：A。（2013 山东卷）9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH) 4、Al 2(SO4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。答案：A（2013 广东卷）23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作

7、现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使 Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误； Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色

8、的四氧化三铁和氢气，D 错误。答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物（2013 浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况） 。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）

9、。（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。【解析】 “单质气体丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L”丙为 N2，化合物乙分解得到H2 和 N2，化合物乙为 NH4H，NH 4H 有 NH4+和 H构成的离子化合物。6.00 g 化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和 0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为 5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色

10、沉淀可溶于 NaOH 溶液，说明该沉淀可能是 Al(OH)3，进而可判定化合物甲为 AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH 3 2Al+3H2 2NH 4H N2+5H 2b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO 5Cu+ N2+5H 2Od. 化合物甲和乙的组成中都含1 价 H，1 价 H 还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2，即化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH 3+ 2NH4H 催 化 剂 2Al+N2+8H 2。NH4H 电子式：第（4）题的实验设计是 1992 年全国高考题的再现：Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自

11、身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、 FeCl3 稀溶液及pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。实验方案设计的关键是 Cu2O 溶解而 Cu 不溶解：Cu 2O 为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则 Cu 被氧化为 Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】 （1）AlH 3； （2）2AlH 3+6H2O=2Al(OH)3+6H2（3）Mg 3N2；（4）2NH 4H+5CuO 5Cu+ N2+5H 2O；取少量反

12、应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含Cu2O。（5）可能；AlH 3 中氢元素的化合价为 1 价，NH 4H 中含有1 价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生 H2。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据 2013 年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。（2013 天津卷）9、FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副产

13、品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。I.经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1） 装置 A 中反应的化学方程式为 _。（2） 第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeCl3 进入收集器，第 步操作是_。（3） 操作步骤中，为防止 FeCl3

14、 潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。（4） 装置 B 中的冷水浴的作用为 _；装置 C 的名称为_；装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂： _。（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6） FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为_。（7） 电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为_。（8） 综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H 2S 的原子

15、利用率100%；_。【解析】 （1）A 中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为 2Fe3Cl 2 2FeCl3。（2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器，根据 FeCl3 加热易升华的性质，第 的操作应该是：在沉积的的 FeCl3 固体下方加热。（3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有 通入干燥的 Cl2，用干燥的 N2 赶尽 Cl2，即答案选。（4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管。装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，检验 FeCl2 是否失效就是检验二价铁离子，最好用 K3FeCN6 溶液，也

16、可以用酸性高锰酸钾溶液检验。（5）氯气有毒，应该有氢氧化钠溶液吸收 。由于吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。（6）铁离子具有氧化性，能把 H2S 氧化生吃单质 S，所以反应的离子方程式是2Fe3 H 2S 2Fe2 S2H 。（7）阳极失去电子，发生氧化反应，所以阳极电极反应为 Fe2 3e =Fe3 。（8）在实验中得到氯化铁，而氯化铁是可以循环使用的，即该实验的另一个优点是 FeCl3可以循环利用。答案：（1）2Fe3Cl 2 2FeCl3；（2）在沉积的的 FeCl3 固体下方加热；（3）（4）冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品；干燥管； K3FeCN6 溶液。 （5）。（6）2Fe

17、3 H 2S=2Fe2 S2H ； （7）Fe 2 3e =Fe3 ；（8）FeCl 3 得到循环利用。（2013 全国新课标卷 2）27.（14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni() 等杂质 )的流程如下:工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO提示:在本实脸条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应形

18、成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g. 则 x 等于 。解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。（1）除去的杂质离子是 Fe2 和 Mn2 ；Fe 2 以 Fe(OH)3 的形式沉淀下来，Mn 2 以 MnO2 的形式沉淀下稀 H2SO4调 pH 约为 5适量高锰酸钾溶液过滤 Zn过滤 Na2CO3过滤 煅烧来；反应离子方程式为：MnO 4 3Fe 2 7H 2OMnO 23Fe(OH)

19、35H 、3Mn 2 2MnO 4 2H 2O5MnO 24H ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，不会形成 Fe(OH)3 和 MnO2 沉淀。（2）ZnNi 2 Zn 2 Ni 是置换反应；还有 Ni。（3）洗涤主要是除去 SO42 和 CO32 离子。检验洗净应该检验 SO42 离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀硝酸，加入硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）设 ZnCO3 为 amol，Zn(OH) 2 为 bmol125a+99b=11.2；81(a+b)=8.1解得 a:b=1:x=1:1，x=1答案：（1）Fe 2 和 Mn2 ；MnO4 3Fe 2 7H 2OMn

20、O 23Fe(OH) 35H ；3Mn2 2MnO 4 2H 2O5MnO 24H ；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。（2）置换反应；镍（3）取最后一次洗涤液少量于试管值，滴入 12 滴稀硝酸，再代入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。（4）1（2013 北京卷）27.（12 分）用含有 A12O3、SiO 2 和少量 FeOxFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)318H2O。 ，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上

21、层溶液呈紫红色:.加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4 溶解 A12O3 的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知:一定条件下，MnO 4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2。 向 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是 。 中加入 MnS

22、O4 的目的是 。【答案】 （1）Al 2O36H =2Al3 3H 2O；（2 ） 5、 8H+、5、4H 2O；（3）pH 约为 3 时，Fe 2+和 Al3 不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀；（4）生成有黄绿色气体；除去过量的 MnO4-。【解析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（2）反应中 MnO4-Mn 2+，Fe 2+Fe 3+， MnO4-系数为 1，根据电子转移守恒可知，Fe 2+系数为 =5，由元素守恒可知， Fe 3+系数为 5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，(7)3其系数为 8，根据元素原子守恒可知，有 H2O 生成，其系数为 4，方程

23、式配平为 MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）滤液中含有 Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH） 2 开始沉淀的 pH 大于 Al（OH ） 3 完全沉淀的 pH 值，而 Fe（OH） 3 完全沉淀的 pH 值小于 Al（OH） 3 开始沉淀的 pH 值，pH 值约为 3 时，Al 3+、Fe 2+不能沉淀，步骤是将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（4）MnO 2 能将 HCl 氧化为 Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在 MnO2； 的上层液呈紫红色，MnO 4-过量，加入 MnSO4，除去过量的 MnO4-。（2013 四川卷）11

24、. 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO 4)212H2O。从明矾制备Al、K 2SO4、和H2SO4 的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO 4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 。（3）Al 2O3 在一定条件下可制得 AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中 Al 的配位数是 。（4）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，该电池反应

25、的化学方程式是 。（5）焙烧产生的 SO2 可用于制硫酸。已知 25、101kPa 时：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H 1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l ） H 2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H 2O（g）=2H 2SO4 H 3=-545 kJ/mol。则 SO3（g）与 H2O（l）反应的热化学方程式是 。焙烧 948 t 明矾（M = 474 g/mol） ，若 SO2 的利用率为 96%，可产生质量分数为 98%的硫酸 t。【答案】 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4 (4)Al+3NiO(OH)+H 2O=N

26、aAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO 3(g)+H2O(l)=H2SO4(l), H=-130 KJ/mol 432t 【解析】H=(H3-H1-2H2)/2=-130 KJ/mol 948 t 明矾生成 SO2物质的量为 4500mol 故生成硫酸的质量 m=45000.96980.98=432000Kg=432t（2103 上海卷）十一、 （本题共 14 分）碳酸氢纳俗称“小苏打” ，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸2

27、0.00mL。若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数) 。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1 位小数） 。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3 的质量由 428.8kg 降为 400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留 1位小数） 。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况） ，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504

28、kg。通过计算确定该晶体的化学式。【答案】 （54）17.80 （55）1044.6 （56）659.1 （57）Na 2CO3NaHCO32H2O 【解析】 （54）利用消耗盐酸的量求出样品中含有碳酸氢钠的量，即可求出需耗硫酸的体积。由关系式：2NaHCO 32HClH 2SO4可知 v 消耗 (H2SO4)(0.1000mol/L0.020L)2/0.05618molL-117.80mL。 （55）通入 CO2后，碳酸钠生成碳酸氢钠晶体的质量 m 新生成(NaHCO3)(814.810 3g-137.7103g)/106gmol-1168gmol-11073.1kg，故析出NaHCO3的质

29、量为：1073.1kg+400.3kg-428.8kg1044.6kg。 （56）受热时 NaHCO3分解生成的 Na2CO3的质量为(428.810 3g-400.3103g)/168gmol-1106gmol-118.0kg，因此需要加入 m(Na2CO3)814.8kg-137.7kg-18.0kg659.1kg。 （57）设该晶体的化学式为xNa2CO3yNaHCO3ZH2O，452kg 晶体中含有 n(Na2CO3)(44.810 3L)/22.4Lmol-12000mol，则 452kg 晶体中含有 n(NaHCO3)(50410 3g)/84gmol-1-2000mol22000

30、mol，452kg 晶体中含有 n(H2O)（45210 3g-2000mol106gmol-12000mol84gmol -1）/18gmol -14000，即 x:y:z1:1:2，故晶体的化学式为：Na2CO3NaHCO32H2O。2013 高考重庆卷8(14 分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1) 航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 Al-Mg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式) 。(2) 航母舰体为合金钢。 舰体在海水中发生的电化学腐

31、蚀主要为 。 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0gCu-Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0g，则合金中 Cu 的质量分数为 。 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调 pH，当 pH3.4时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合题 8 图信息推断该合金中除铜外一定含有 。答案：(14 分)（1） 第三周期第A 族 CO 2 Al 2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O Ar（其他合理答案均可得分）（2）吸氧腐蚀 CaCO 3或

32、 CaO （3）83.1% Al、Ni【解析】 （1）Al 的核外电子层数为 3，最外层电子数为 3，因此位于周期表中第三周期第A 族；工业冶炼铝的原料是 Al2O3，由铝土矿中提取 Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH 溶液，使 Al 转化为 AlO2-，然后通入 CO2气体使 AlO2-转化为 Al(OH)3 沉淀，然后再将 Al(OH)3 沉淀加热即可得到 Al2O3。在焊接过程中为防止 Al、Mg 等金属发生氧化反应，需在 Ar 等惰性气体保护下焊接。 （2）舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀；冶炼过程可加入 CaCO3或 CaO 与

33、硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。 （3）Cu 2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g 白色沉淀为 Al(OH)3 沉淀，利用原子守恒可知 80.0gCu-Al 合金中含有 m(Al)27gmol -139.0g/78gmol-113.5g，故该合金中铜的质量分数为（80.0g-13.5g）/80.0g83.1%；利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为 Al(OH)3、pH=8.0 时过滤除去 Ni(OH)2，因此该铜合金中还含有 Al、Ni。（2013 广东卷）32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH) 3 和 Cu

34、(OH)2 开始分解的温度分别为 450和 80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12pH 题 8 图 开始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Ni2+ Mg2+ 迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式

35、为 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 高 温 CuAlO2 + （4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0molL-1 的 Al2(SO4)3 溶液 L。(5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Age = Ag+，纯银做阴极： Ag+e= Ag。 滤渣 A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的 NO，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2：2NO+O 2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析

36、可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为 CuO，氢氧化铝不分解，所以 B 应该为 CuO 和Al(OH)3，若 NaOH 过量，两性氢氧化物 Al(OH)3 就会溶解：Al(OH) 3+OH= AlO+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO 转化为 CuAlO2，铜元素化合价由+2 下降为+1，CuO 做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-20） ，根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al 2O3 4CuAlO2+O2。（4）银铜合金中的铜的物质的量 n（Cu）= ，根据元素守恒可得生成的 CuAlO2 也

37、是 50.0mol，依据方 CuAlO2 中的 Cu 和 Al 个数关系及 Al 原子个数守恒可得,nAl 2(SO4)3= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是 25.0L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案：（1）Ag +eAg ，2NO+O 22 NO2（2 ）CuO 和 Al(OH)3，Al(OH) 3+OHAlO +2H2O（3）4CuO+2Al 2O3 高 温 4CuAlO2+O2（4 ）25.0L （5 ）蒸发浓缩、冷却结晶命题意图：元素化合物（2013 江苏卷）16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁

38、还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣 2 的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2MgSO4C MgOSO 2COMgSO43C MgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可以是 (填化学式)。B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na 2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO 4溶液A

39、 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。【参考答案】16.(12 分)(1)MgCO32H = Mg2 CO 2H 2O(2)2FeSO4H 2O2H 2SO4= Fe2(SO4)32H 2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S6OH 2S2 SO 32 3H 2O【解析】本题是元素化合物知识与生产工艺相结合的试题，意在引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，离子反应议程式和氧化还原反应方程式的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系及基本实验的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。酸

40、溶后，加入 H2O2氧化时，使 FeSO4转化 Fe2(SO4)3这样在 pH 左右除尽铁。对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集中注意“分步”两字，A 中冷凝硫，B 中除去 SO2，C 中除去 CO2，D 中收集 CO。（2013 江苏卷）19.(15 分)柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO 4Na 2CO3= FeCO3Na 2SO4 FeCO3C 6H8O7= FeC6H6O7CO 2H 2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)。金属离子

41、 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Al3 3.0 5.0Fe2 5.8 8.8(1)制备 FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是。a.将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中c.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。(4)最后溶液经浓缩、加入适

42、量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O 晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到 FeSO4溶液， ，得到 FeSO47H2O 晶体。【参考答案】19.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH) 2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液

43、，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)防止2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。(滴加稀硫酸酸化)加热浓缩得到60饱和溶液 冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙

44、醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。(5)过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤。或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤。两个过程中加入足量的铁粉，都是为了让三价铁变为二价铁。加热浓缩得到60饱和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，为防止二价铁离子受热水解。少量冰水洗涤减少FeSO 47H2O晶体溶解。低温干燥减少FeSO 47H2O晶体失水分解。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内

45、容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。（2013 山东卷）28 （12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe 2O3 bNaCl cCu 2S dAl 2O3（2）辉铜矿（Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag 2S） ，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 解析：