1、选择题训练（2）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 32 分）1、下列叙述中，不正确的是：原子晶体中只含有极性键；金属在常温时都以晶体形式存在；每个水分子内含有两个氢键；分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。A B C D2、在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是： A4 B 5 C6 D73、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K +)=c(Cl )，c(Na +)=2c( )。24SO则溶质可能是：A .KCl、Na 2SO4 B. KC
2、l、Na 2SO4、 NaCl C. NaCl、Na 2SO4、K 2SO4 D .KCl、K 2SO4、Na 2SO44、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕
3、色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是： A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D镁粉在水的催化下与溴发生反应6、下列离子方程式书写正确的是：A将 Ba(OH)2 溶液不断加入 KAl(SO4)2 溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42= 3BaSO4+ 2Al(OH) 3BCl 2 通入冷水中： Cl2 + H2O = Cl + ClO + 2H+CCuSO 4 溶液跟 Ba(OH)2 溶液混合：Ba 2+ + SO42 = BaSO4D漂白粉溶液中通入 SO2 气体：Ca 2+2
4、ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HclO7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：无色溶液中：K +，Cl ，Na +，H 2PO4，PO 43，SO 42使 PH=11 的溶液中：CO 32，Na +，AlO 2，NO 3，S 2，SO 32水电离的 H+浓度 C(H+)=1012molL1 的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O3加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，K +，SO 42使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4，NO 3，Na +，SO 42酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3，I ，Cl ，S 2A
5、 B C D 8、在反应 a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a 、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若 0.3mol H2O 被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：A.0.15mol B. 0.2molC. 0.3mol D. 0.4mol 二、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9、如图所示: 若关闭阀，打开 阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是： 浓硫酸；饱和氯化钠溶液；
6、亚硫酸钠溶液； 饱和碳酸氢钠溶液A. B. C D. 10、 在 0、101kPa 下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为 50 ：A、O 2, F2 B、HF, Cl 2 C、HI, HBr D、HI, Cl 211、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 c（SO 42）=0.2molL 1 ，当加入等体积等浓度的 KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的物质的量浓度是：A、0.2molL 1 B、0.25molL 1 C、0.1mol L1 D、0.225molL 112、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生取代反应；加成反应；水解反应；中和反应这四种反
7、应的是：. A、维生素 B、阿斯匹林 .C、芬必得 D、扑热息痛 13、在加热情况下能和浓 H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性 KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉14、a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、c molL 1 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为： (a+b)63g (a+b) 189g (a+b)mol (Vc )mol39baA、 B、 C、 D、15、 “可燃冰”
8、是水与天然气相互作用形成的晶体，主要存在于冻土层和海底大陆架中，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳五个 CH4 分子或者一个游离 H2O 分子。若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 填充。由此可判断下列说法中正确的是：A.“可燃冰”的平均组成为 CH46H2O B.“可燃冰”在常温、常压下是一种稳定物质C.高温、低压有助于可燃冰的形成 D.“可燃冰”的平均组成为 CH48H2O16、1999 年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德泽维尔，以表.CH（ CH3） 3OCH3CHCCH3OCOHNHOONHCC
9、H3OCCH3COOH O彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关 X、Y 的叙述不正确的是：A、X 和 Y 都可发生加聚反应B.X 和 Y 是 的同系物C.X 和 Y 中所有原子可以处于同一平面 D.X 的同分异构体（有两个苯环结构）只有四种17、下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH ，向右移动且溶液呈酸性的是：A、向水中加入 NaHSO4 溶液 B.向水中加入 Al2(SO4)3 溶液C.向水中加入 Na2CO3 溶液 D.将水加热到 100C，使 pH618、测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法：以石墨为电极电解 CuCl2 溶液，当电流为 I A，通过时间为 t min，阴极增重 m g（设一个电子的电量为 q C，铜的相对原子质量为 M） ，则阿伏加德罗常数可表示为：qmt2.qIB0.q2It.CIt60.D
