1、第三章 第二节第一课时钠的重要化合物学案学习目标1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。教学重点 1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质学习过程一、氧化钠和过氧化钠思考与交流1回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2氧化钠与水、CO 2的反应和氧化钙与水、CO 2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2反应的化学方程式 .。填入表 1表 1：氧化钠与过氧化钠的比较学生活动实验探究 Na2O2与水反应（课本 P55实验 3-5）现象： 。结论： 。物
2、质名称 氧化钠 过氧化钠化学式颜色状态生成条件与水反应与 CO2反应用途讨论 比较“吹气生火”及实验 3-5 归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。 二、碳酸钠和碳酸氢钠（1）溶解性实验探究Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性。（课本 P 科学探究）步 骤 Na2CO3 NaHCO3步骤现象步骤现象步骤现象初步结论思考：1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、Na 2CO3和 NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食 用碱？（2）热稳定性学生实验探究Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性思考1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清的石灰水
3、有什么变化？将答案填入下表中：现象 化学方程式 结论Na2CO3 NaHCO32NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2（3）与酸反应讨论写出 Na2CO3和 NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。， ；。问题探究Na2CO3和 NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答： 。表 2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性与酸反应：热稳定性三、焰色反应学生活动将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？学生活动实验探究课本 实验 3-6阅读课本 P57相关内容回答下列问题：思考、焰色反应定义？ ，焰色： 钠 钾 ；2、步骤： ；3、应用： 。随学随用向饱和的碳酸
4、钠溶液中通入过量的 CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na 2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3答： 。随堂检测1关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）A 能与水反应生成碱和氧气 B 是强氧化剂C能于 CO2反应生成盐和氧气 D是白色固体2物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANa 2O BNaOH CNa 2O2 DNaCl 3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )A 碳酸氢钠 B 氢氧化铝 C氧化钙 D 、 碳酸钡4检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ ）A加少量的盐酸看是否有气体产生B加过量的盐酸看是否有气体产生C加热看是否有气体生成D加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生 课后作业基础训练习题课后探究1、何鉴别固体 NaCl、Na 2CO3和 NaHCO3？ 2、Na 2CO3和 NaHCO3怎样相互转化？3、Na 2CO3和 NaHCO3溶液呈碱性的原因？
