1、课时训练 2 元素的性质与原子结构一、单项选择题1.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( ) 。 A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl-存在D.加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失 ,说明有 HClO 分子存在解析:A 项,只能说明有 HClO 存在;B 项,Cl 2 的黄绿色决定了新制氯水的颜色 ,故说法正确;C项,由于加入盐酸时引进了 Cl-,故不能证明氯水中是否含 Cl-;D 项,
2、氯水黄绿色消失,只能说明 Cl2 消耗完 ,而不能说明 HClO 分子存在。答案:B2.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是( )。A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从冷水中置换出氢气C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子解析:由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成 H2,而不会将相对不活泼的金属从水溶液中置换出来。答案:B3.下列叙述中正确的是( ) 。A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水进行水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CC
3、l4 层显紫色,证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+解析:能把 I-氧化为 I2 的氧化剂很多,如 HNO3、Fe 3+等,B 选项错误;碘的四氯化碳溶液显紫色,是因为 CCl4 中溶解了 I2,C 选项错误;D 选项不能排除 S、S 的干扰,错误。答案:A4.下列各组比较中正确的是( ) 。A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性 :KNaLi,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C.密度 :LiNaOHKOH解析:锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故 A 正确;还原性:KNaLi,但 K 不能置换出 NaC
4、l 溶液中的 Na,而是先与 H2O 反应,故 B 错误;K 密度比 Na 小,C 错误;从 Li 到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ,即碱性:LiOHBr2I2,而对应阴离子的还原性为 I-Br-Cl-;淀粉溶液遇碘变蓝色 ,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有 Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无 I-。答案:A6.关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ) 。A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与水反应都能生成碱和氢气C.熔、沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增强解析:碱金属单质在空气中燃
5、烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成 Li2O;Na 燃烧生成 Na2O2;K 燃烧生成 KO2。碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。答案:A7.下列关于卤素的叙述正确的是( ) 。A.I2 可以存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质熔、沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反应,均可用通式 X2+H2O HX+HXO 表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F 2 氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样
6、:2F 2+2H2O 4HF+O2。答案:B二、双项选择题8.将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ) 。A.KCl 晶体 B.KI 晶体C.CCl4 D.Mg解析:溴水中加入 KCl 不发生反应,颜色无明显变化,A 对;加入 KI 晶体后,Br 2 与 KI 反应置换出 I2,溶液颜色加深 ,B 对;加入 CCl4 后 Br2 被萃取到下层,水层颜色变浅;加入金属Mg 后,金属镁与溴水反应,消耗 Br2,颜色变浅。答案:AB9.鉴别 Cl-、Br -、I -可以选用的试剂是 ( )。A.碘水,淀粉溶液B.氯水 ,四氯化碳C.淀粉 ,KI 溶液D.硝酸银溶液,稀硝酸答案:BD三、非选择题
7、10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体 ,其化学方程式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 。 (5)过程实验的目的是 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。 解析:(4)应该把 C 中生成的 Br2 滴入 D 中,因为试管底部有 CCl4,所以还需振荡静置,观察现象;(5)确认 C 中没有过量氯气,可以排除 Cl2 与 KI 溶液反应。答案:(1)16HCl(浓)+2KMnO 4 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(2)淀粉 KI 试纸变蓝(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl-(4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 振荡。静置后 CCl4 层溶液变为紫红色(5)确认 C 中的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
