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高中化学人教版必修二课时训练1 Word版含答案.docx

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资源描述

1、课时训练 1 元素周期表一、单项选择题1.19 世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( ) 。 A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.提出电离学说解析:本题考查的是化学史的知识,门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。答案:C2.在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是( )。A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素解析:原子最外层是 1 个电子的可以是氢,也可以是锂、钠、钾等金属元素;最外层是 2个电子的可以是铍、镁等金属元素,也可以是稀有气体元素氦。答案:D3.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。A

2、.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数解析:主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。答案:B4.有短周期元素 A、B、C,其中 A、B 同周期,B 、C 同主族,且最外层电子数之和为 17,核电荷数之和为 31,则 A、B、C 为( )。A.C、N、Si B.N、P 、OC.N、O、S D.C、Si 、S解析:31-17=14, 因此三者的内层电子数之和为 14,即 A、B 是次外层电子数为 2 的第二周期元素,C 是次外层电子数为 8 的第三周期元素。再根据 B、C 同主族,最外层电子数

3、之和为 17 即可选出正确选项。答案:C5.国际纯粹与应用化学联合会在 1989 年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为 18 列,如碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列。按这个规定,下列说法正确的是( ) 。A.第 3 列元素种类最多,第 14 列元素形成的化合物种类最多B.每一列都有非金属元素C.从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高,而第 17 列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子答案:A6.下列叙述中正确的是( ) 。A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有

4、18 种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第A 族的所有元素解析:A 项中 F 的最高化合价为 0 价,与族序数不相等;B 项中第六、七周期所含元素的数目均不是 18;D 项中 H 不属于碱金属。答案:C7.下列各表中数字(表示原子序数) 所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是( )。解析:本题考查元素周期表的结构。答案:D二、双项选择题8.某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,则 X 在周期表中位于( )。A.第二周期 B.第三周期C.第 A 族 D.第A 族解析:最外层电子数是次外层的 2 倍,则该元素只能有两个电子层,第一层 2 个电子,第二层

5、4 个电子,是第二周期第A 族的碳元素。答案:AC9.下列说法中正确的是( ) 。A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子最外层电子数都是从 1 逐渐增加到8C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8D.第七周期排满后只有 26 种元素解析:第一周期元素是从氢开始的,但是氢并不是碱金属元素,A 错;同一周期(除第一周期外)从左向右 ,原子的最外层电子数从 1 增加到 8;第七周期元素人们还没有完全发现,目前已有 26 种元素,如果排满,则有 32 种元素。答案:BC三、非选择题10.第三周期第A 族的元素原子序数是 。

6、 钠元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是 。 短周期元素中,族序数=周期序数的元素有 ;族序数等于周期序数 2 倍的元素有 ;周期序数=族序数 2 倍的有 。 解析:本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。答案:14 3、19 H、Be、Al C、S Li11.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)X 元素形成单质的化学式是 ; (2)写出 Y 元素形成的单质与水反应的化学方程式:; (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式: 。 解析:本题考查的是元素周期表的结构,X 只能是氦元素,Y 是氟元素,Z 是硫元素。答案:(1)He(2)2F

7、2+2H2O 4HF+O2(3)2Na+S Na2S12.已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如下图所示,X 形成的单质约占空气体积的,四种元素原子核外共有 56 个电子,请回答下列问题:(1)Y 的元素符号是 。 (2)X 与 Na 形成淡黄色固体化合物的化学式是 ,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)ZX2 能使品红溶液褪色,ZX 2 的化学式是 , 说明 ZX2 具有 性。 (4)W2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 解析:约占空气体积的气体是氧气,故 X 为 O;代入图中,可推知,Z 为 S,Y 为 P,W 为 Cl。答案:(1)P(2)Na2O2 2Na 2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)SO2 漂白(4)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O

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