1、第二节 分子的立体结构（第一课时）教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、电子式： 5、价电子： 学习过程创设问题情境：1、阅读课本 P37-40内容；2、展示 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4分子的球辊模型（或比例模型） ；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 CO2和 H2O，四原子分子 NH3和 CH2O，
2、为什么它们的空间结构不同？讨论交流1、写出 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4的结构式和电子式；2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4的分子结构。模型探究由 CO2、H 2O、NH 3、CH 2O、CH 4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。引导交流引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）分析 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH 2O、CH 4等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测
3、，概括如下：ABn 立体结构 范例n=2 直线型 CO2n=3 平面三角形 CH2On=4 正四面体型 CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O 和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O 分子呈 V 型，NH 3分子呈三角锥型。 （如图）课本 P40。应用反馈应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型H2S 2 2 V 形NH2- 2 2 V 形BF3 0 3 正三角形CHCl3 0 4 四面体SiF4 0 4
4、 正四面体【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO 2 B、H 2S C、PCl 3 D、SiCl 42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO 2 C、C 2H2 D、P 43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）A、NH 3 B、CCl 4 C、H 2O D、CH 2O【课后作业】1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一
5、种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF 3和NF3都是四个原子的分子，BF 3的中心原子是 ，NF 3的中心原子是 ；BF 3分子的立体构型是平面三角形，而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl 2 ；SO 32- ；SF 6 第二节 分子的立体结构（第二课时）教学目标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和
6、空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论课前预习1、杂化轨道理论是一种价键理论，是 为了解释分子的立体结构提出的。2、杂化及杂化轨道： 叫做杂化， 称为杂化轨道。学习过程展示甲烷的分子模型创设问题情景 碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的 CH 键是等同的，键角是 10928。碳原子的价电子构型 2s22p2，是由一个 2s 轨道和三个 2p 轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型 Pauling 提出了杂化轨道理论。三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道
7、重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。思考与交流 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的 2s 和 2px，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 sp3杂化轨道，这些 sp3杂化轨道不同于 s 轨道，也不同于 p 轨道。根据参与杂化的 s 轨道与 p 轨道的数目，除了有 sp3杂化外，还有 sp2 杂化和 sp 杂化，sp2 杂化轨道表示由一个 s 轨道与两个 p 轨道杂化形成的，sp 杂化轨道表示由一个 s 轨道与一个 p 轨道杂化形成的。讨论交流： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式 杂化轨道数
8、 杂化轨道类型 分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2总结评价：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。化学式 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2讨论：怎样判断有几个轨道参与了杂化？讨论总结：三种杂化轨道的轨道形状，SP 杂化夹角为 的直线型杂化轨道，SP 2 杂化轨道为 的平面三角形，SP 3杂化轨道为 的正四面体构型。科学探究：课本 42 页小结：HCN 中 C 原子以 sp 杂化，CH 2O 中 C 原子以 sp2杂化；HCN 中含有 2 个 键和2 键；CH 2O 中含有 3 键和 1 个 键【案例
9、练习】1、下列分子中心原子是 sp2杂化的是（ ）A、PBr 3 B、CH 4 C、BF 3 D、H 2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）A、C 原子的四个杂化轨道的能量一样B、C 原子的 sp3杂化
10、轨道之间夹角一样C、C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道D、C 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+【课后作业】1、下列对 sp3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）A、 sp 杂化轨道的夹角最大 B、 sp 2杂化轨道的夹角最大C、 sp 3杂化轨道的夹角最大 D、 sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等2、有关苯分子中的化学键描述正确的是A每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的 2p
11、轨道形成大 键C碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个 键D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2 ， CO 32- H2S ， PH 3 4、为什么 H2O 分子的键角既不是 90也不是 10928而是 104.5？第二节 分子的立体结构（第三课时）教学目标：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：配位键、配位化合物的概念教学难点：配位键、配位化合物的概念课前预习1、配位键： 2、配位化合物（简称 ）： 学习
12、过程创设问题情景 什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？阅读教材，讨论交流。1、配位键（1）概念（2）表示 （3）条件： 提问举出含有配位键的离子或分子举例： 过渡什么是配位化合物呢？讲解金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。小结本节主要讲述了配位键和配位化合物。【案例练习】1、在Cu(NH 3)42+配离子中 NH3与中心离子 Cu2+结合的化学键是A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷3、向 盛 有 硫 酸 铜 水 溶 液 的 试 管 里 加 入 氨 水 ， 首
13、先 形 成 难 溶 物 ， 继 续 添 加 氨 水 ， 难 溶物 溶 解 得 到 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 。 下 列 对 此 现 象 说 法 正 确 的 是A反 应 后 溶 液 中 不 存 在 任 何 沉 淀 ， 所 以 反 应 前 后 Cu2+的 浓 度 不 变 。B沉 淀 溶 解 后 ， 将 生 成 深 蓝 色 的 配 合 离 子 Cu（ NH3） 4 2+。C向 反 应 后 的 溶 液 加 入 乙 醇 ， 溶 液 将 会 没 有 发 生 变 化 ， 因 为 Cu（ NH3） 4 2+不 会与 乙 醇 发 生 反 应 。D在 Cu（ NH3） 4 2+离 子 中 ， Cu2+给 出
14、 孤 对 电 子 ， NH3 提 供 空 轨 道 。4、下列属于配合物的是（ ）A、NH 4Cl B、Na 2CO310H 2O C、CuSO 45H 2O D、Co（NH 3） 6Cl3【课后作业】1、在 AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（ ）AAgNO 3 BAg(NH 3)2+ CNH 3H2O DNH 4NO32、如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是 （ ）A该叶绿素含有 H、Mg、C、N 元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是 N 元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3、 对 盐 类 物 质 可 有 下 列 分 类 ： 如 氯 化 硝 酸 钙 Ca(NO3)Cl是 一 种 混 盐 ， 硫 酸 铝 钾KAl(SO4)2 是 一 种 复 盐 ， 冰 晶 石 （ 六 氟 合 铝 酸 钠 ） Na3AlF6 是 一 种 络 盐 。 对 于 组成 为 CaOCl2 的 盐 可 归 类 于 （ ）A混 盐 B复 盐 C络 盐 D无 法 归 属 于 上 述 类别
