1、课后训练1(双选) 原子序数从 11 依次增加到 17，下列递变关系错误的是 ( )A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯，负价从4 到 12已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y的原子序数小于 X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A19 B18 C27 D93Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第A 族元素。已知：Mg(OH) 2 难溶于水，而 Ca(OH)2 微溶于水；MgSO 4 溶于水，而 CaSO4 微溶于 水。下列推测中，不正确的是( )ASr(OH) 2 溶解于水
2、BSrSO 4 易溶于水CBaSO 4 不溶于水DBa(OH) 2 比 Ca(OH)2 更易溶于水4(双选) 酸根离子 所含电子数比硝酸根离子 所含的电子数多 10 个，则下3RO 3NO列说法正确的是( )来源:AR 原子的电子层数比氮原子的电子层数多 1B酸根离子 中 R 的化合价与硝酸根离子 中 N 的化合价相等3 3C 和 只能被还原，不能被氧化3NDR 原子和氮原子的最外层电子数相同5已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4H 2YO4H 3ZO4。则下列说法正确的是( )A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3来源:B非金属活
3、动性：YXZC原子半径：XYZD原子最外电子层上电子数的关系： YXZ6下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8重复出现B随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1 到7、负价从7 到 1 重复出现来源:D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原 子半径的周期性变化7(2012 北京理综，9)已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )来源:A原子半径：AsC lPB热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3 S 2 C
4、l D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO48某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，则 R 的最高价氧化物对应水化物化学式是( )来源:AH 2RO3 BHRO 3 CH 3RO4 DH 2RO49下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr C LiI DKF10A、B、C 、 D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知 B 的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D 元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C 、D 分别是_ 、_、_、 _。(2)A
5、的离子结构示意图为 _，C 的原子结构示意图为 _。(3)C 的最高价氧化物对应水化物与 A 的氢氧化物反应生成 _种盐，其化学式为_、_、_( 可不填满，也可补充) 。(4)C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_ 。11A、B、C 、 D 四种短周期元素，原子序数 DA BC，且 A、B、D 同周期，C、D 同主族，A 的原子结构示意图为： ，B 、C 可形成化合物 B3C2，据此填空：(1)A 的元素名称 为_，其气态氢化物的化学式为_。(2)A、B、C 、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。(3)B 和 C 最高价氧化物对应水化物化学式分别为_和_。参考答案1答案：AB 解
6、析：原子序数从 11 依次增加到 17，电子层数不变，原子半径逐渐减小，最高 正价数值逐渐增大，从硅到氯负价从4 到1。2答案：A 解析：可以形成 X2Y 和 X2Y2化合物的元素可以是 H 和 O 或 Na 和O，Y 的原子序数小于 X 的原子序数，所以只能是 Na 和 O，则原子序数之和为 19。3 答案：B 解析：说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强，A、D 正确；说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱，所以 B 错误，C 正确。4答案：AB 解析： 和 所带负电荷相同，氧原子数相同，所以，3RO3比 多 10 个电子，也就是 R 原子比 7N 原子多 10 个电子，即 R
7、原子的电子数为3R317，其核内质子数为 17，R 是 17Cl 原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下：7N 17Cl 显然，选项 A 正确；选项 B 正确；选项 C 错误；选项 D 错误。5答案：A 解析：根据元素的化合价可以推断 X、Y、Z 三种元素是同周期第A族、A 族、A 族元素，其非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性逐渐降低，非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、最外层上的电子数的关系是 2YX Z。6 答案：B 解析：第一周期元素原子序数从 1 递增到 2，A 错；金属无负价，F 无正价，O 没有6 价，C 错；元素性质的周期性变化还包含主要化合价的周期性变化等，D 错。7答案
8、：C 解析：同周期元素 (稀有气体元素除外)，从左向右原子半径依次减小，Cl 的原子 半径小于 P 的原子半径，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强， AsH3的稳定性小于 HBr 的， B 错误；依据“易得者，不易失”，As、 S、 Cl 的非金属性逐渐增强，所以 As3 、S 2 、Cl 的还原性逐渐减弱，C 项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱， 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于 H3PO4，D 错误。8答案：D 解析：元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，则 R 的负价为2，R 为第A 族元素，最高正价为 6
9、，选 D。9答案：C 解析：阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物，C 项符合要求。10 (1) 答案：Na C P Cl(2) 答案： (3) 答案：3 Na 3PO4 Na 2HPO4 NaH 2PO4(4) 答案：HClPH 3解析：对 118 号元素而言，最高正价最外层电子数。B 原子次外层电子数为 2，则 B 原子核外电子数为 6，B 为碳元素；A 、C 原子次外层电子数为 8，最外层电子数为1、5，则 A、C 原子的核外电子数分别是 11 和 15，所以 A 为钠元素，C 为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO 4)，故 D 为氯元素。其余易解。11(1) 答案：硅 SiH 4(2) 答案：N PSi Mg(3) 答案：Mg(OH) 2 HNO 3
