1、第三节 生活中两种常见的有机物（第二课时教案）教学目标1、了解 乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。教学重点1乙酸的酸性2乙酸的 酯化反应教学难点乙酸酯化反应的实质。教学教程引入 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。板书 生活中两种常见的有机物乙酸讲述 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性
2、质。展示 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味） 。板书（一） 、物理性质1无色有强烈刺激性气味的液体2易溶于水乙醇等溶剂3沸点：117.9 熔点：16.6 讲述 当温度低于 16.6时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。过渡 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我 们来看看乙酸分子的结构模型。展示 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和 结构简式。板书 （二） 、分子组成与结构化学式：C 2H4O2 结构式： 结构简式： CH3COOH官能团：羧基 （COOH）讲述乙酸可以看作是甲基和羧基组成
3、的。过渡 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 板书 （三） 、化学性质师根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？生弱酸性师根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性药品：镁条、NaOH 溶液、Na 2CO3 粉末、乙酸溶液、酚酞实验一 乙酸与镁的反应实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。实验现象：有气泡产生实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。化学反应方程式：2CH 3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+H2实验二 乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约 3mL 乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无
4、色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH 3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H 2O实验三乙酸和氢氧化钠反应实验步骤：先取氢氧 化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸实验现象：红色褪去实验结论：乙酸具有酸性化学方程式：CH 3COOH + NaOH CH3COONa +H2O归纳 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。 投影乙酸除去水垢的原理：2CH 3COOH + CaCO3
5、 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2板书 1乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H 2SO4 CH3COOH H2CO3过渡 乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？演示实验 乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入 3mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入 2mL 浓硫酸和2mL 无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管 35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O讲述 通过实验得
6、出：乙酸与乙醇在有 浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。板书 2酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。讨论1. 不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于 收集乙酸乙酯。 ） 2.浓硫酸的作用是什么？（催化剂和脱水剂、吸水剂）3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ （a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）4.长导管有何作用？（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（防止倒吸）5.在 酯
7、化 反 应 中 乙 酸 和 乙 醇 有 几 种 可 能 的 断 键 方 式 ？ 如 何 确 定 实 际 发 生 的 是 哪 种 断 键 方 式 ？投 影 两 种 可 能 的 断 键 情 况动 画 演 示 利 用 同 位 素 原 子 示 踪 法 验 证 酯 化 反 应 的 实 质板书 酯 化 反 应 的 实 质 ： 酸 脱 羟 基 、 醇 脱 氢 (羟 基 上 的 )过渡性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。板书 （ 四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用
8、于杀菌消毒。随堂练习课后思考题 以乙烯和水为主要原料如何制得乙酸乙酯？试写出相关化学反应方程式！第三章 有机化合物第一节 生活中两种常见的有机物（第二课时学案）学习目标1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。学习重点1乙酸的酸性2乙酸的酯化反应学习难点 乙酸酯化反应的实质。课本预习：一、乙酸1. 分子结构乙酸的分子式 ，结构简式 ；官能团 ，叫做 。2. 物理性质乙酸俗称 ，有 气味的 色液体。沸点 ，熔点 。当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫 ，乙酸易溶于 ，普通食醋中含有 的乙酸。3.化学性质酸性乙酸在水中
9、可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 ；能与活泼金属、碱等物质反应。根据课本 P70“科学探究” ，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。酯化反应观察实验 3-4 写出化学方程式： 酯化反应是指：思考：如何配制反应混合物？实验中浓 H2SO4 起什么作用？酯化反应中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？怎样解释“酒是陈的香”这句古语？酯化反应还属于哪一类有机反应类型？为什么用饱和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯？导管口为何不能插入碳酸钠溶液中?小结CCOOHHH H酸性 酯化反应练习：1.钠与下列物质反应都能够产生氢气：H 2O；CH 3COOH；CH 3CH2OH
10、。试推断这三种物质电离出 H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ）A B C D2.下 列物质中，能与醋酸发生反应的是 （ ）石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A. B. C. D.全部3.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ） A醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B熏醋可一定程度上防止流行性感冒C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹饪鱼，可除去鱼的腥味4.若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4 作用下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O 的物质有（ ） ，生成物中水的相对分子质量为 。A 、1 种 B 、2 种 C、3 种 D 、4 种
