1、1第 2 节 原子结构与元素周期表第 1 课时 基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。2.熟练写出 136 号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示 136 号元素原子核外电子的排布。双基落实一、基态原子的核外电子排布1基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：_、_、_。2能理最低原则：电子先占据能量最_的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最_。泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳_个电子，并且这两个电子的_。即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
2、洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以_的自旋方向分占_的轨道。洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在_、_、_的状态，体系能量较_，原子较_。3角量子数 l 相同的能级，其能量次序由主量子数 n 决定，n 值越_，其能量越_。如_。主量子数 n 相同，角量子数 l 不同的能级，其能量随 l 的增大而_，如_。主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如_，这种现象称为“能级交错”。4基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，_，_，3s，_，_，3d，_，_，_，5p，_，。思维点拨 从 3p 开始出现能级交错现象。书写 1936 号元素 KKr 的原子核外电子排布式时，需要
3、注意按照以上顺序，即 2130 号元素的核外电子排布是电子先排在 4s 能级上、后排在 3d 能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。5在原子中，每个电子层最多容纳 2n2 个电子，每个能级最多容纳_个电子。2价电子指的是_，元素的化学性质与价电子的数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为_。二、电子排布的表达方式1电子排布式简写为 nlx，其中 n 为_，l 为_，并用其所对应的符号表示，x 为_。如氧原子可表示为_。2轨道表示式一般用_(或方框，或短线)表示一个确定的_，用_来区别 ms上不同的电子。3价电子(1)与_密切相关的_原子轨道上的电子，称为价电子。(2)为了便于研
4、究化学性质与核外电子间的关系人们常常只表示出原子的_排布。课堂练习1若将 6C 原子的电子排布式写成 1s22s22p ，它违背了( )2xA能量守恒定律 B能量最低原则C泡利不相容原理 D洪特规则2按能量由低到高的顺序排列正确的一组是( )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p3下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )AC BP 原子价电子轨道表示式CCr 原子的价电子排布式 3d44s2DFe2 1s22s22p63s23p63d64s24当基态原子的第四电子层只有 2 个电子，则原子的第三电子层的电子数为( )A肯定为 8
5、 个电子 B肯定为 18 个电子C肯定为 818 个电子 D肯定为 832 个电子5下列元素的电子排布式各违背了哪一规律3(1)21Sc 1s22s22p63s23p63d3(2)22Ti 1s22s22p63s23p104参考答案双基落实一、1能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则2低 低 两 自旋方向必须相反 相同 不同 全充满(p6、d10f14) 半充满(p3、d5、f7) 全空时(p0、d0、f0) 低 稳定3大 高 E2pE3pE4pE5p 升高 E4sE4pE4dE4f E4sE3dE4p42s 2p 3p 4s 4p 5s 4d 6s52(2l1) 外层原子轨道上的电子 3d6
6、4s2二、1主量子数 角量子数 电子数 1s22s22p42小圆圈 原子轨道 “”或“”3(1)化学性质 外层 (2)价电子课堂练习1D 洪特规则规定，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。所以 D 项正确。2C3A A 表示碳原子的轨道表示式，正确；B 不符合洪特规则；正确的 Cr 原子的价电子排布式为 3d54s1；Fe2是铁原子失去最外层 2 个电子形成的，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。4C 第三电子层对应的原子轨道分别为 3s、3p、3d，因为此时 4s 轨道已充满电子，3s、3p 轨道肯定也已填满，3d 轨道可能填充电子，也可能未填充电子，故第三电子层上的电子数一定在 818 之间。5(1)违反能量最低原则(2)违反泡利不相容原理
