1、课后训练1关于原电池的叙述中正确的是( )A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属来源:D原电池都可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛2如下图所示，下列叙述正确的是( )A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原 来源:3将金属 A 和金属 B 分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀硫酸中发现 A 被腐蚀， B 未被腐蚀，关于 A、B 的叙述正确的是( )A金属活动性 ABB还原性 BAC在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应D在后者装
2、 置中金属 B 的表面有明显气泡产生，金 属 A 表面无明显现象4有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B；当A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 C 构成原电池时，电极反应式为C2 2e = =C， B2e =B2 ，则 A、B、C 、D 金属性由强到弱的顺序为( )AABC DBAB DCCDAB CDDCAB5根据下列事实：AB 2 =A2 B；D2H 2O=D(OH)2H 2；以 B、E为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为 E2 2e =E，B2e =B2 。由此可知A2 、B 2 、D 2 、E 2 的氧化性强弱关系是 ( )AD 2
3、A 2 B 2 E 2BA 2 B 2 D2 E 2CD 2 E 2 A 2 B 2DE 2 B 2 A 2 D 26将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢7等质量的两份锌粉 a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量 CuSO4 溶液，则产生氢气的体积(V) 与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )8在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，
4、理论上的两极变化是( )锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A BC D9某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图 1)； 来源:把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。回答下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤和，该同
5、学头脑中有了一个猜想( 或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第 步实 验的装置示意图。10有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠 人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H 和 Zn2 进行工作。试写出两极反应的方程式。参考答案1 答案：B 解析：原电池的基础反应是氧化 还原反应；原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电流，因此应用受到限制。2 答案：D 解析：由图可知，Zn 为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为 H2。电子流向与电流方向相反。
6、3 答案：D4答案：C 解析：根据：“ 当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B”可知金属性 AB；根 据“当 A、D 组成原电池时，A 为正 极”可知金属性 DA ；根据“B与 C 构成原电池时，电极反应式为 C2 2e =C，B2e =B2 ”可知金属性 BC，综合可知金属性顺序为 DABC 。5 答案：D 解析：由信息知氧化性 B2 A 2 ，D 能和水反应而 A、E、B 不和水反应，所以有金属活动性 D 大于 A、B、E ，B、E 组成的原电池中 B 失电子，则 B 的金属性大于 E。金属活动性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，所以 E2 B 2 A 2 D 2 ，选 D。6 答案
7、：C 解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀硫酸中，形成原电池；乙池中仅发生锌与硫酸的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池。两池中c(H )均减小；甲池中产生气泡的速率比乙快。7 答案：D 解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量 CuSO4溶液，则 a 中发生的反应有：ZnCu 2 =Zn2 Cu，Zn2H =Zn2 H 2，由于置换出来的 Cu 与 Zn 在稀硫酸中构成原电池，所以，a 中的反应速率比 b 中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2 消耗了少量的 Zn，a 中产生的 H2比 b 中产生的 H2少。 b 中
8、只发生反应：Zn2H =Zn2 H 2。符合这些条件的图像就是 D。8答案：A来源:来源:9(1) 答案：电流计指针不偏转(2) 答案：锌片上有气泡 产生(3) 答案：铜片上无气泡(4) 答案：铜片上有大量气泡，锌片上没有气泡或有少量气泡(5) 答案：有电子从锌经导线向铜片移动(6) 答案：有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明，实验装置图可设计如右，溶液为稀硫酸。解析：形成原电池必须满足下列条件：两块活泼性不 同的金属(或一块金属，一块可导电的非金属)作两极；电解质溶液； 形成闭合电 路； 有自发的氧化还原反应。10 答案：负极：2Zn4e =2Zn2正极：O 24H 4e =2H2O解析：题目 中给出了 Pt、Zn 两电极材料。Zn 是较活泼的金属，应作负极；Pt 不活泼，作正极。又由于电池是利用人体内体液中的溶解氧以及体液中的 H 、Zn 2 工作，故电极反应应与 O2、H 、Zn 2 有关，Zn 失去电子，O 2得到电子。
