1、第三节 金属晶体（第三课时）【学习目标】1.能列举金属晶体的基本堆积模型2.了解金属晶体性质的一般特点3.理解金属晶体的类型与性质的关系【学习过程】二、金属晶体的原子堆积模型归纳：1. 金属晶体原子堆积模型类型简单立方体心立方钾型面心立方 铜型六方堆积镁型代表金属配位数(晶体结构中，与任何一个原子最近的原子数目)晶胞占有的原子数原子半径（r ）与立方体边长为（a）的关系 注：相邻的球彼此接触r(原子)= 2a注：体心对角线上的球彼此接触注：立方体面上对角线上的球彼此接触不做计算要求。空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞空间的百分率）归纳：2. 四种晶体的比较晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
2、 金属晶体定义阴阳离子间通过形成的晶体分子间通过 形成的晶体 相邻原子间通 过 结合而成的立体网状的晶体由 和 间相互作用形成的晶体构成粒子 、粒子间作用力代表物 NaCl， NaOH，MgSO4干冰，I 2，P 4，H 2OCO2金刚石，SiC ，晶体硅，SiO 2镁、铁、金、钠物理性质硬度较 ，熔点、沸点较 ，多数易溶于水等极性溶剂；熔化或溶于水时能导电。硬度 ，熔点、沸点 ；相似相溶；熔化时不导电，其水溶液可导电。硬 度 ，熔点、沸点 ；难溶解；有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。硬度差异较大，熔点、沸点差异较大，难溶于水（钠、钙等与水反应） ；晶体导电，熔化时也导电决定熔点、沸点高主
3、要因素三、混合晶体石墨不同于金刚石,它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化.而是呈 杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的，每一层内部碳原子间是靠 相维系，层内的碳原子的核间距为 142pm 层间距离为 335pm，说明层间没有化学键相连，是靠 维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为 3，有一个末参与杂化的 2p 电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。【典题解悟】例.关于金属晶体的六方最密堆积的结构型 式的叙述正确的是（ ） 。 A.晶胞是六棱柱 B.晶胞是六面体
4、C.每个晶胞中含 4 个原子 D.每个晶胞中含 17 个原子【当堂检测】1金属钾晶体为体心立方结构，则在单位 晶胞中钾原子的个数是A4 B 3 C2 D12金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有A1 B2 C3 D43仔细观察右图这 种堆积方式是 A钾型 B简单立方 C镁型 D铜型4下列排列方式是镁型堆积方式 的是AABCABCABC BABABABCABBAABBA DABCCBAABCCBA5下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是AAg BFe CZn DPo6金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A简单立方 B钾型 C镁型 D铜型7从严格意义上讲石墨属于A分子晶体 B原子晶体 C混合晶体
5、 D金属晶体8下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数 6、空间利用律 68% B钾型、配位数 6、空间利用律 68%C镁型、配位数 8、空间利用律 74% D铜型、配位数 12、空间利用律 74%9下列有关晶体的叙述正确的是A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物 D金属晶体的硬度 原子晶体的 硬度 分子晶体的硬度10下列说法正确的是A晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体11科学家发现的钇
6、钡铜氧化合物在 90K 具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是AYBa 2Cu3O4 BYBa 2Cu2O5 CYBa 2Cu3O5 DYBaCu 4O412. 金属原子在二维平面里 有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为_和_；金属晶体可看成金属原子在_ _里堆积而成.金属原子堆积有 4 种基本模式,分别是_,_,_,_；金属晶体的最密堆积是_,配位数是_。13.(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态答：_ _(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用答：_14. 金属导电靠_ _，电解质溶液导电靠_;金属导电能力随温度升高而_, 溶液导电能力随温度升高而_.15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由_个金属原子组成的。16.石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（2）n g 碳原子可构成多少个正六边形？16、 （1）方法 1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：61/3=2；方法 2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：31/2=1.5 (61/2)/1.5=2 （2）(n/12)N A/2.
