1、【解题必备】1、Na 2O2结构和强氧化性（1）从化合价的角度分析2 Na2 O0 失 去 电 子 ， 化 合 价 升 高 表 现 为 还 原 性 O2 1 得 到 电 子 ， 化 合 价 降 低 表 现 为 氧 化 性 O 2 Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。（2）强氧化性的具体表现Na2O2Error!（3）常考点Na 2O2的电子式为 Na ，O 是个原子团，是一个整体。22Na 2O2与 H2O、CO 2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中 H2O、CO 2既不是氧化剂，也不是还原剂。2、Na 2O2与 CO2和 H2O反应的五大关系（1）物质的量的关
2、系无论是 CO2或 H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO 2或 H2O与放出 O2的物质的量之比均为 21。（2）气体体积关系若 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的 ，即为生成氧气的量。12（3）固体质量关系相当于固体 Na2O2只吸收了 CO2中的“CO” ，H 2O中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O2CO= =Na2CO3，Na 2O2H 2=2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。（4）电子转移关系当 Na2O2与 CO2、H 2O反应时，每产生 1 mol O2转移 2 mol
3、e 。如：（5）先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g)的混合物的反应，可看做 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完全后，Na 2O2再与 H2O(g)发生反应。【专题必练】1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）A甲乙丙丁 B甲乙丙丁C甲乙丙丁 D乙丙甲丁【答案】D2等物质的量的 N2、O 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的
4、量之比为A690 B332 C673 D341【答案】D点睛：本题考查有关混合物的计算。通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。3只含 C、H、O 三种元素的化合物完全燃烧后生成 CO2和 H2O。某物质的分子组成CxHyOz，取该物质 m g在足量的 O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的 Na2O2，充分反应后，Na 2O2的质量增加 m g，则该物的分子组成必定满足Ax=y Bx=y=z Cy=z Dx=z【答案】D【解析】有机物在足量氧气中燃烧生成 CO2和 H2O，与 Na2O2发生反应：2Na
5、2O2+CO2=2Na2CO3+O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3Na 2O2CO，2NaOHNa 2O2H2，固体增加的质量相当于 CO和 H2的质量，则有机物应可拆写成(CO) mHn的形式，由此可以看出 CxHyOz中，x=z，故选 D。点睛：本题考查有机物分子式的确定，注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式可以得出固体增加的质量相当于 CO和 H2的质量。4在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含 2种组分，反应后固体的物质的量（ n）的取值范
6、围是( )A n1 B1 n2 C2 n4 D n4【答案】C【解析】加热后，发生反应如下：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 1mol 1mol 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 21mol 1mol 2mol13某兴趣活动小组通过实验研究 Na2O2与水的反应。操作 现象向盛有 4gNa2O2的烧杯中加入 50mL蒸馏水得到溶液 a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取 5mL溶液 a于试管中，滴入两滴酚酞 i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色（1）Na 2O2与水反
7、应的化学方程式：_。（2）ii 中溶液褪色可能是溶液 a中存在较多的 H2O2与酚酞发生了反应。I.甲同学通过实验证实了 H2O2的存在：取少量溶液 a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。II.乙同学查阅资料获悉：用 KMnO4可以测定 H2O2的含量：取 15.mL溶液 a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入 0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗 20.00mLKMnO4溶液。请配平：_MnO 4-+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H 2O溶液 a中 c(H 2O2)=_molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。（3）为探
8、宄现象 ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：iii.向 H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入 5滴 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10 分钟后溶液变无色。IV.向 0.l molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10 分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入 O2，溶液颜色无明显变化。从实验 III和 IV中，可得出的结论是_。【答案】 2Na 2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 MnO 2 2 5 6 H+ 2 5 8 0.01 生成的 Mn2+作催化剂 碱性条件下，过氧化氢能与酚酞反应，而氧气不能 【解析】 （1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；
