1、1997 年全国普通高等学校招生考试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至4页,第卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.第卷 (选择题 共84分)注意事项:1.答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一.选择题(本题包括5小题,每
2、小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律(C)提出分子学说 (D)发现氧气2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na + (B)CO2和NO 2(C)CO和CO 2 (D)N2和CO3.将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 molL-1H2SO4溶液 (B)2 molL-1NaOH溶液(C)2 molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶4.已知酸性大小:羧酸碳酸酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为
3、水解反应),所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e- =H2 (B)Fe2+2e- =Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3+e-=Fe2+二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:(CH3)2CO+HCN(CH 3)2C(OH)CN(CH3)2C
4、(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH 2C(CH 3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是:CH 3CCHCOCH 3OH CH2=C(CH3)COOCH3与旧法比较,新法的优点是(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小7.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质8.某溶液含有较多的Na 2SO4和少量的Fe 2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量
5、H 2SO4溶液, 加金属 Na,结晶,加过量 NaOH溶液,加强热脱结晶水, 过滤 .正确的操作步骤是(A) (B) (C) (D)9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(A) I AlO2 Cl S2(B) Na K NH4 Ba2(C) Br S2 Cl CO32(D) SO32 NO3 SO42 HCO310.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气11.分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20
6、后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20时,乙的溶解度比甲的大 (B)80时,甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大12.下列反应的离子方程式正确的是(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH 3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H 2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba 2+H2O+CO2(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O2Na +2OH-+H213.向50mL 18 molL -1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H 2SO
7、4的物质的量(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol14.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL -1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)Na+Cl-OH-H+ (B)Na+=Cl-OH-H+(C)Na+=Cl-H+OH- (D)Cl-Na+OH-H+15.下列说法正确的是(N 0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N 2含有的分子数为0.5N 0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N 0(C)71 g Cl2所含原子数为2N 0(D)在同温
8、同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16.CaC2和MgC 2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC 2都能跟水反应生成乙炔(B) C22 的电子式 为(C) CaC2在水中以Ca 2 和C 22 形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100 以下17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO418.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=
9、11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液19反应2X（气）Y（气） 2Z(气)热量，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和 P 2)下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是(A)T1P2(C)T1T2,P1P2 (D)T1T2,P1P220.两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共
10、24分.每小题只有一个项符合题意.)21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在.已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应:IO3 5I 6H =3I23H 2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO 3-.可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸 ,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖, 食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质是(A) (B) (C) (D)22.密度为0.91 g.cm -3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)
11、等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N225.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的
12、原子序数),则下列关系正确的是(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO 2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间第卷 (非选择题 共66分)注意事项:1.第卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.四.(本题包括2小题,共14分)27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_.(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗
13、,边洗边眨眼睛(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸28.(10分)1,2 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 gcm -3,沸点131.4,熔点9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._(2)安全
14、瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._五.(本题包括3小题,共17分)29.(5分)(1)向NaHSO 4溶液中,逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_.(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH) 2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_.30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实
15、验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_.(用m表示)31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
16、第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_.(可不填满,也可补充)六.(本题包括3小题,共17分)32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_.33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系(1)化合物是_, 它跟氯气发生反应的条件 A是_.(2)化合物跟 可在酸的催化下去水生成化合物,的结构简式是_,名称是_.(3)化合物是重要的定香剂 ,香料工业上常用化合物 和直接合成它.此反应的化学方程式是_.34.(7分)A、B都是芳香族化合
17、物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO 2和H 2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl 3溶液显色.(1)A、B分子量之差为_.(2)1个B分子中应该有_个氧原子.(3)A的分子式是_.(4)B可能的三种结构简式是:_、_、_.七.(本题包括2小题,共18分)35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL -1的盐酸中,以制备H 2S气体.反应完全后,若溶液中H 2S的浓度为0.10 molL -1,假定溶液体积不变,试计算:
18、(1)收集到的H 2S气体的体积(标准状况).(2)溶液中Fe 2+和H +的物质的量浓度(摩尔浓度).36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家.C 60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:据上所述,可推知C 60分子有12个五边形和20个六边形,C 60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C 60与金刚石相比较,熔点较高者应是_,理由是:_.(2)试估计C 60跟F 2在一定条件下,能否
19、发生反应生成C 60F60(填“可能”或“不可能” )_,并简述其理由：_.(3)通过计算,确定C 60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C 60同样考虑而推知.通过计算确定C 70分子中五边形和六边形的数目.C70分子中所含五边形数为_,六边形数为_.1997化学试题答案及评分标准说明:1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)1.B 2.D3.A4.C
20、5.C二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)6.C、D 7.A、D 8.B9.A、C 10.A、C11.D 12.B、D 13.A 14.B 15.B、C16.A、B 17.C 18.D 19.C 20.B、D三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.A四.(本题包括2小题,共14分)27.(4分)A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)28.(10分)(1)CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br (每式1分,共2分)(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)(3)除去乙烯中带出
21、的酸性气体.或答除去CO 2、SO 2. (2分)(4)原因:乙烯发生( 或通过液溴 )速度过快实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170 (答“控温不当“亦可)(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)五.(本题包括3小题,共17分)30.(5分)(1) Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 2H+FeFe 2+H2(每式1分,共2分)31.(7分)(1) SO2(2分)(2) B、C、F B、D、F(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)六.(本题包括3小题,共17分)32.(4分)A、C、E、F (4分)(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)33.(
22、6分)34.(7分)(1)42 (1分) (2)3 (2分) (3)C9H8O4 (1分)过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.七.(本题包括2小题,共18分)35.(6分)根据方程式FeS+2H +=Fe2+H2S可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.(1)共生成H 2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:0.10 molL-10.20 L=0.020 mol所以收集到H 2S气体的物质的量为:0.10 mol-0
23、.020 mol=0.08 mol收集到H 2S气体的体积(标准状况)为:22.4 Lmol-10.08 mol=1.8 L(2分)消耗掉H +0.20 mol,反应前H +的物质的量为:2.0 molL-10.20 L=0.40 mol36.(12分)(1) 金刚石金刚石属原子晶体,而固体C 60不是,故金刚石熔点较高. (1分)(答出“金刚石属原子晶体” 即给分)(2) 可能因C 60分子含30个双键,与极活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F60(1分)(只要指出“C 60含 30个双键“即给分,但答 “因C 60含有双键”不给分)也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90C60分子中单键为:90-30=60 (1分)(答“2 30(双键数)=60”即给2分)(4)设C 70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)
