1、1993年全国高考化学试题第卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题1分，共5分。每小题只有一个选项符合题意。）1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 ，它的中子数是 Hg208(A)80 (B)128 (C)208 (D)2882.暂时硬水煮沸后的水垢主要是 (A)Ca(HCO3)2 (B)Ca(OH)2(C)MgCO3 (D)Mg(OH)2和CaCO 33.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是 (A)6和8 (B)16和8 (C)12和9 (D)11和64.下列各组物质的晶体中,化学键类型
2、相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO 2 (B)CO2和H 2O(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是 (A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 (A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量7.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY
3、和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX8.苯环上的位置可用、表示，如 、 ，下列化合物中位有取代基的是 9.X、Y两元素可形成X 2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 (A)X:3s23P1 Y:3s23P5 (B)X:2s22P3 Y:2s22P4(C)X:3s23P1 Y:3s23P4 (D)X:3s2Y:2s22P310.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 (A)CO2 (B)PCl3 (C)CCl4 (D
4、)NO211.根据反应式:(1)2Fe 3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (A)Br-、Fe 2+、I - (B)I-、Fe 2+、Br -(C)Br-、I -、Fe 2+ (D)Fe2+、I -、Br -12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 13.按右图装置持续通入x气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是 (A)H2和NaHCO 3(B)CO和Na 2CO3(C)CO和CuO(D)H2和Fe 2O314.已知：4
5、NH35O 2=4NO6H 2O,若反应速率分别用NH 3、O 2、NO、H 2O（摩升分）表示，则正确的关系是 (A) NH 3=O 2 (B) 54O 2=H 2O6(C) NH 3=H 2O (D) O 2=NO5415.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是 (A)Ag+、Cu 2+、Ba 2+ (B)Ag+、Ba 2+、Al 3+(C)Ag+、Al 3+、Ca 2+ (D)Al3+、Mg 2+、K +16.下列各组离子（1）I 、ClO 、NO 3
6、、H (2)K 、NH 4 、HCO 3 、OH (3)SO32 、SO 42 、Cl 、OH (4)Fe3 、Cu 2 、SO 42 、Cl (5)H 、K 、AlO 2 、HSO 3(6)Ca2 、Na 、SO 42 、CO 32在水溶液中能大量共存的是 (A)(1)和(6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)17.能正确表示下列反应的离子方程式是 (A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2(B)磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H 2PO4 2OH =PO43 2H 2O (C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3CO
7、O-+H2O+CO2(D)铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3 4H =Cu2 NO2H 2O 18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 (A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:319.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H +和A -的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿佛加德罗常数) 根据以下叙述,回答第2123题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称
8、为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(液)=2H 2(气)+O 2(气)-517.6千焦21.下列叙述正确的是 (A)电能是二级能源 (B)水力是二级能源(C)天然气是一级能源 (D)焦炉气是一级能源22.已知:CH 4(气)+2O 2(气)=2H 2O(液)+CO 2(气)+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是 (A)1:3.4 (B)1:1.7 (C)2.3:1 (D)4.6:123.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 (A)构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢
9、成为二级能源(B)设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气(C)寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量(D)寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气三、选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.)24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是 (A)盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠(B)盐酸 硝酸银 氢氧化钠 硝酸钠(C)氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠(D)氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙25
10、.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为 (A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等.则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是 (A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:127.
11、右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应: 4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是 (A)3 (
12、B)4 (C)5 (D)6第卷可能用到的数据原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 Ag 108四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 (填正确选项的标号).(A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水 (D)碳酸钙和稀盐酸30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ,装置()的烧杯中冷水所起的作用是 ,装置()的烧杯中液体的作用是 .(2)进行此实验时,烧瓶内的
13、橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为 .(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.五、(本题包括4小题,共12分)31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应()的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: .(3)物质D的分子式: .32.(2分)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中OH -之比 (填大于、等于或小于)10.请说
14、明理由.33.(3分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大.你的选择是, (填正确选项的标号.)试用化学方程式和简要文字表述其理由.34.(4分)在一定温度下,把2摩SO 2和1摩O 2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定
15、的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):.六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)工程塑料ABS树脂(结构简式如下),合成时用了三种单体.这三种单体的结构简式分别是: 、 、 .36.(4分)液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.(1)对位上有C 4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:、 .(2
16、)醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:37.(5分)从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去):其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应、 和 属于取代反应.化合物的结构简式是:B 、C .反应所用试剂和条件是 .七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.39.(7分)硫酸银的溶
17、液解度较小,25时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag +的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl 2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl 2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?1993年答案及评分标准一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)1.B2.D3.D4.B5.C二、(本题包括18小题,每小题2分,共36分)6.A、C 7.C8.B、C 9.B、C
18、10.D 11.B 12.A 13.A、C14.D 15.B、C 16.B 17.C18.A 19.C 20.A 21.A、C22.C 23.A、C三、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)24.B、C 25.C 26.A 27.D 28.D四、(本题包括2小题,共8分)29.(2分)A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)30.(6分)这两步反应全对才给1分,只对1个不给分.冷凝 (1分)吸收未冷凝的气体 (1分)(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 (1分)(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧
19、杯中,从而防止了倒吸.(2分)评分要点:漏斗容积较大(1分),烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.五(本题包括4小题,共12分)31.(3分)(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S或FeS+H 2SO4=FeSO4+H2S(用离子方程式表示也同样给分) (1分)(2)SO2 (1分)(3)Na2SO3 (1分)32.(2分)小于 (1分)答:甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中OH -之比小于10. (1分)33.(3分)C (1分)(1分)(方程式和文字说明两者缺一就不给分
20、) (1分)34.(4分)(1)c=2 (1分)(2)b=0.25和c=1.5(两空都对才给分) (1分)(3)a+c=2 (1分)2b+c=2 (1分)六、(本题包括3小题,共12分)35.(3分)CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5 (每空1分,共3分)36.(4分)37.(5分) (每空1分,共5分)七、(本题包括2小题,共12分)38.(5分)解法一设混和物中含x摩Na 2O2和y摩Na 2O解得:x=0.50 Na2O2质量=0.5078=39(克) (1分)y=0.50 Na2O质量=0.5062=31(克) (1分)解法二设混合物中Na 2O2质量为x
21、克,Na 2O质量为(70-x)克解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)解法三设混合物中Na 2O2质量为x克,Na 2O质量为(70-x)克解得:x=39 Na2O2质量为39克 (1分)70-x=31 Na2O2质量为31克 (1分)39.(7分)解:(2)Ag 2SO4固体过量,该溶液仍为Ag 2SO4饱和溶液.Ag +=0.0536(摩/升) (2分)说明只要答出Ag +=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.解题思路Ag 2SO4饱和溶液的浓度与BaCl 2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag 2SO4的质量仅为原溶液中Ag 2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag 2SO4的溶解度可判断,即使BaCl 2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag 2SO4饱和溶液,Ag +不变,(以上内容不要求考生在卷面上回答.)(3)设加入的BaCl 2溶液的体积为V(升)V=0.489(1分)
