1、1.1化学实验基本方法第三课时,第一章 从实验学化学,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,利用液体混合物各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。,思考：,蒸馏适用于什么样的物质分离？ 沸点不同的液体（沸点差越大，分离效果越好）,蒸馏与蒸发有何不同？,均是利用加热的方法将物质分离，蒸发主要是在溶液中将溶剂蒸掉，析出固体溶质的过程，蒸馏则是通过冷凝蒸馏物，将不同沸点的液体分开的过程。,下列蒸馏装置有何错误？,仪器：,蒸馏烧瓶，铁架台，冷凝管，尾管，锥形瓶,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,2蒸馏瓶内要加几颗沸石或碎瓷片，防止液体暴沸,3
2、冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）,进水,出水,收集产物时弃去刚开始蒸馏出的液体。,温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附 近，因为它测定的是蒸汽温度。,例如 实验1-3 ：,用蒸馏方法除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水。,实验1-3,有白色难溶物,无现象,加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题： 温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,练习两种液体混合物A和B，已知A、B互
3、溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35， B的沸点为200。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角管）、铁架台等,A物质,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的一种方法。,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,仪器及装置：,分液漏斗，铁架台（带铁圈），烧杯,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2
4、、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）,现象,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,黄,紫,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O
5、互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应如， CCl4不与I2反应,思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因,无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶,二、混合物的分离与提纯1、过滤和提纯 过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液,三、物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）,+BaSO4（酸化） BaSO4（验证）过滤除去,+AgNO3（酸化） AgCl（验证）过滤除去,
