1、书到用时方恨少，事非经过不知难,1,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,废弃的有机高分子材料降解速率太慢了；,怎么办？,书到用时方恨少，事非经过不知难,2,影响化学反应速率的因素,书到用时方恨少，事非经过不知难,3,在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？,影响化学反应速率的因素,一、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。,书到用时方恨少，事非经过不知难,4,浓 度,压 强,温 度,催化剂,其
2、他因素,书到用时方恨少，事非经过不知难,5,1、浓度对化学反应速率的影响。,结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,二、外界条件对化学反应速率的影响,注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,书到用时方恨少，事非经过不知难,6,阅读课本P34: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？,活化分子百分数： （活化分子数/反应物总分子数）100%,书到用时方恨少，事非经过不知难,7,没合适的取向,没足够的
3、能量,足够的能量 合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,书到用时方恨少，事非经过不知难,8,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,书到用时方恨少，事非经过不知难,9,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。,结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,书到用时方恨少，事非经过不知难
4、,10,N2 H2,Ar,讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？,总气压增大,N2、H2浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,书到用时方恨少，事非经过不知难,11,N2 H2,Ar,讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,书到用时方恨少，事非经过不知难,12,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,结论：其他
5、条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,书到用时方恨少，事非经过不知难,13,4、催化剂对化学反应速率的影响。,结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。,书到用时方恨少，事非经过不知难,14,书到用时方恨少，事非经过不知难,15,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,书到用时方恨少，事非经过不知难,16,5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、
6、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,书到用时方恨少，事非经过不知难,17,增大浓度(或加压),单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,书到用时方恨少，事非经过不知难,18,应用：,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快， 电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快,书到用时方恨少，事非经过不知难,19,开 心
7、辞 典,这里有四个问题，请你回答：,2,3,1,4,书到用时方恨少，事非经过不知难,20,1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） （B） （C） （D）,C,综合练习：,书到用时方恨少，事非经过不知难,21,2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总
8、数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,书到用时方恨少，事非经过不知难,22,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是_ 。 反应后期反应速率下降的原因是_ 。,2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,书到用时方恨少，事非经过不知难,23,练习：,下列说法正确的
9、是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,书到用时方恨少，事非经过不知难,24,在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,练习：,书到用时方恨少，事非经过不知难,25,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3：,D,书到用时方恨少，事非经过不知难,26,练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体,C D,书到用时方恨少，事非经过不知难,27,作业,P38 2 -5,书到用时方恨少，事非经过不知难,28,再见,
