1、专题十 质量守恒定律 化学方程式 专题十 质量守恒定律 化学方程式中考试题核心考点考查能力试题难度江苏南京，分江苏扬州，分江苏苏州，分江苏扬州，分质量守恒定律的理解与应用化学方程式的书写及有关计算考查学生利用质量守恒定律进行简单计算、推断物质的化学式或元素组成、书写化学方程式及解释实际问题的能力考查学生正确书写化学方程式、利用化学方程式进行计算的能力基础题基础题中档题分析解读：质量守恒定律和化学方程式是中考的高频考点，分值所占比重较大，总分值为分。理解质量守恒定律中“守恒”的含义并利用守恒原理进行物质元素组成和化学式的推算、化学方程式的书写等难度较大，是易失分点；给定信息的化学方程式的书写及有
2、关计算是每年中考的重要命题点，化学方程式的有关计算常作为压轴题放于卷末，因此，熟练掌握化学方程式的书写技巧和计算格式尤为重要。知识结构质量守恒定律化学方程式质量守恒定律定义：参加化学反应的各反应物质量总和等于各生成物质量总和微观解释：从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子 重新组合 生成新的 分子 的过程。在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、质量均保持不变（原子的“三不变”）化学方程式书写原则：以客观事实为依据；遵守 质量守恒定律 表示的意义：表明反应物、 生成物 、反应条件；表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比；各物质间 质量比 （系数相对分子质量）之比
3、基本反应类型：包括 化合 反应、分解反应、置换反应、 复分解 反应考点清单考点一 质量守恒定律理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”五个不变宏观反应物、生成物总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质种类一定改变微观：构成物质的分子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（）说明化学反应的反应物、生成物（）根据质量守恒定律说明参加化学反应的各反应物质量总和等于各生成物质量总和（）与题目中实验现象相联系，说明原因考点二 化学方程式四种基本反应类型抓住各反应特点记忆：化合反应 多变一；分解反
4、应 一变多；置换反应 一换一；复分解反应 二换二。从得氧、失氧角度划分（）氧化反应：物质得到氧的反应。（）还原反应：物质失去氧的反应。氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个相反的过程，两者必然同时发生。从能量角度划分（）吸热反应：吸收热量的化学反应。从始至终需要在加热或高温的条件下进行的反应都属于吸热反应。如 高温 。（）放热反应：放出热量的化学反应。如物质的燃烧，金属与酸的反应等都属于放热反应。化学方程式的书写步骤 年中考年模拟（）写：正确写出反应物、生成物的化学式（）配：配平化学方程式（）注：注明反应条件（）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或
5、固体）物质的化学式右边要标出“ ”（或“ ”）；如果反应物中有气体（或固体），则生成物中气体（或固体）不标“ ”（或“ ”）根据化学方程式进行计算的步骤（）设：根据题意设未知量（）方：正确书写有关反应的化学方程式（）关：找出已知物、待求物的质量关系（）比：列出比例式，求解（）答：简明地写出答案易混易错一、质量守恒定律的应用不当质量守恒定律的适用范围（）质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化（）质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒（）质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参加反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（）质量守恒定律的推理：化
6、学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用（）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量（）推断反应物或生成物的化学式（）确定物质的元素组成（）判断化学方程式书写是否正确例 （河南，分）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。解析 只有化学变化才能用质量守恒定律来解释，而稀盐酸与硫酸钠不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。答案 不能。因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。错因透视 质量守恒定律只适用于化学变化，因不熟悉质量守恒定律的适用范围而出错。二、对反应类型的理解或判断有误错
7、误命题分析正确解答中和反应属于基本反应类型四种基本反应类型包括化合、分解、置换和复分解反应，不包括中和反应中和反应属于复分解反应有盐和水生成的反应一定属于中和反应中和反应还要求反应物是酸和碱，只强调生成物是盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，反应不属于中和反应反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应属于中和反应续表错误命题分析正确解答 属于置换反应置换反应要求反应物、生成物都是一种单质和一种化合物，而该反应的反应物都是化合物，没有单质，故不属于置换反应 不属于置换反应（属于氧化还原反应）（） 属于复分解反应两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物（即 ）的反应叫复分解反应
8、；该反应中反应物之间没有相互交换成分，故不属于复分解反应（） 不属于复分解反应（它是不属于任何化学反应类型的反应）例 益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水以及米糠、稻壳等辅料，配料过程中首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是（ ）化合反应分解反应复分解反应置换反应解析 本题考查的是化学反应的基本类型，根据题给信息可写出下列化学方程式： （）（化合反应），（） （复分解反应），（） （复分解反应）。答案 错因透视 本题首先要弄清楚四种基本反应类型。化学反应的基本类型：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
9、是化合反应，特点是多变一，可表示为 ；由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应，特点是一变多，可表示为 ；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，可表示为 ；由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，可表示为 。其次，要判断出生石灰和水反应生成熟石灰后，熟石灰可与、反应。专题十 质量守恒定律 化学方程式 方法 构建微观到宏观的“桥梁”，理解质量守恒定律质量守恒定律是微观粒子在宏观反应中的具体体现，在思维中构建一座从微观到宏观的“桥梁”，可以帮助我们更好地理解质量守恒定律。如可以从化学反应的实质入手：分子分解成原子，原子重新组合成新
10、的分子或直接构成物质，在这一过程中，微观上原子的种类、数目、质量不变，导致宏观上元素种类和物质总质量的不变。例 现有、五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题： （）物质的相对分子质量是 。（）属于有机物的是 （填序号）。（）标出物质中氧元素的化合价 。（）在一定条件下， 物质和 物质恰好完全反应，生成 物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素。（）物质在足量的物质中完全燃烧生成和，其化学方程式是 。解析 （）物质的个分子由个氮原子和个氢原子构成，该物质的化学式为，则该物质的相对分子质量为。（）物质的个分子由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成，该物质的化学式为，是由碳、氢、氧三种
11、元素组成的化合物，为有机物。（）物质的个分子由个氧原子和个氢原子构成，该物质的化学式为，氧元素在物质中的化合价为。（）经计算， 物质即水中含氧元素 、氢元素 ； 物质即氨中含氮元素 、氢元素 ； 物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有 氮元素，则该物质是氮气，即该物质中含有一种元素。（）物质在足量的物质中完全燃烧生成和，即甲醇完全燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为点燃 。答案 （） （） （）（）一（）点燃 变式训练 下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 （ ）分子在化学变化中不可分割反应后生成了两种新的化合物该
12、反应属于置换反应化学反应前后原子的种类和数量不变答案 解析 在化学反应中分子可以再分，原子不可再分，项错误；由图示可知，反应后生成一种新的化合物，项错误；该反应由两种单质反应生成一种化合物，属于化合反应，项错误；由质量守恒定律知化学反应前后原子的种类和数量不变，项正确。方法 以“不变应万变”，灵活解决实际问题质量守恒定律是化学中一个非常重要的定律，可以用来解决很多实际问题。根据原子个数不变例 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可以用下面的化学方程式表示： ，则的化学式是 。解析 这是考查质量守恒定律最常见的方式。解答这类问题的依据是反应前后每种元素的原子个数相等。在做题时可以按照下面
13、的思维方式进行：如果待求物质是生成物，就先数反应物中各元素的原子个数；如果待求物质是反应物，就先数生成物中各元素的原子个数。以上面的反应为例：先数反应物中各元素的原子个数： ； ； ； ； 。对应数生成物中各元素原子个数： ； ； 。生成物中缺少的、原子一定在未知的物质中，中含个原子、个原子，则每个中含个原子、个原子，的化学式为。答案 根据元素种类不变例 （江苏徐州，分）下列叙述错误的是（ ）绿色植物通过光合作用可以把太阳能转化为化学能在化学反应点燃 中的化学式为房屋失火用水扑灭是为了将燃烧物的温度降低到着火点以下钢铁厂用赤铁矿炼铁的主要原理为高温 解析 项，光合作用的条件是光照，生成物是有机
14、物和氧气，所以光合作用将太阳能转化为化学能，故正确；项，根据反应前后各原子的种类和数目不变，可知的化学式是，故错误；项，房屋失火用水扑灭时，水受热变为水蒸气，水汽化吸热，从而使燃烧物的温度降低到着火点以下，火就会熄灭，故正确；项，钢铁厂用还原赤铁矿炼铁： 高温 ，故正确。答案 物质总质量不变例 （江苏南通，分）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的倍，则下列说法不正确的是（ ） 年中考年模拟甲的质量 乙的质量 丙的质量 丁的质量 反应前 时刻 反应后 乙和丙为生成物等于等于该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 解析 根据质量守恒定律， ，则，反应
15、后甲、丁的质量减少，两者为反应物，乙、丙的质量增加，两者为生成物，故、正确；项，反应中甲、乙的质量比为 （） ，所以（） （） ，则，故正确；项，甲、丁反应时的质量比为 ，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 ，又知甲的相对分子质量为丁的倍，则 ，解得 ，故错误。答案 方法 分清“主次”，巧解溶液中化学反应的计算题很多化学反应是在溶液中进行的，因而根据化学方程式的计算经常涉及溶质质量分数的计算。在进行这类计算时，一定要注意：在溶液中进行的反应，大多数是溶质参加反应而溶剂不反应，如果题目告诉的已知量是溶液的质量，代入化学方程式进行计算时，一定要换算成溶质的质量，再根据质量比列比例式。例
16、 （江苏泰州，分）兴趣小组欲测定某未知浓度（）溶液的溶质质量分数。请你和他们一起完成实验并回答有关问题：（）配制 的溶液。步骤为：计算、称取、量取、 、转移。量取水时应选用规格为 （从、中选取）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。 溶液（）测定未知浓度（）溶液的溶质质量分数。取 （）溶液，逐滴滴加上述溶液的过程中，测得产生沉淀与加入溶液的质量关系如图所示。恰好完全反应时，消耗溶液的质量为 。请通过计算确定（）溶液的溶质质量分数。解析 （）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制 的溶液需水的质量为（） ，水的体
17、积为 ，量取水时应选用规格为 的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量 。（）恰好完全反应时，消耗溶液的质量为 ；设（）的质量为，溶液中溶质的质量为 （） 答案 （）溶解 （） 变式训练 将 溶液和 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为 。求：（）反应后生成的沉淀的质量为 。（）过滤所得溶液中溶质的质量分数。答案 （） （）解：设反应生成的氯化钠的质量为。 反应后溶液中氯化钠的质量分数为 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为。说明：其他合理解法也可。解析 反应后生成的沉淀是碳酸钡。根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，可得反应后生成的沉淀的质量为 。
