1、1第 3 章：化学物质及其变化考试要求：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式2.认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存3.能根据反应前后元素的化合价有无变化，判断反应是否为为氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移4.能识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念5. 了解 Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+ NH4+ 等常见离子的检验方法一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫_。
2、被分散的物质称作_（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作_（可以是气体、 液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系 分散质粒子大小/nm外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液胶体浊液二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、_反应（A+B=AB） B、_反应（AB=A+B）C、_反应（A+BC=AC+B） D、_反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加或由离子生成的一类反应。主
3、要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：2A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1） 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质；强电解质：_(包括_、_、_)弱电解质：_(包括：_、_、_)注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下
4、才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2） 、NH 3 大部分的有机物为非电解质。（2）电解质的电离方程式（写出下列物质在水溶液中的电离方程式）NaHCO3_NaHSO4_NH3H2O（理）_H 2CO3（理） _Na2SO4_ KAl（SO 4）2_（3） 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化 学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两
5、端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 、离子共存问题 （黑体的要求写出离子方程式，写在作业本上）所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2 和 SO42-、Ba 2 和 SO32- Ag 和 Cl-3、Ca 2 和 CO32-、Mg 2 和 OH-、H +与 SiO32- Al3+和 OH- H+和 AlO2- Fe2+和 OH- Fe3+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H 和 CO32-,HCO3-,SO32-，HSO 3-,S2-，
6、HS -,OH-和 NH4 等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H 和 OH-、CH 3COO-(弱酸的酸根离子或酸式根离子)，OH -和 HCO3-（弱酸的酸式根离子） ，NH 4+，Fe 2+ (弱碱的阳离子)等。D、既不能 H 与 OH-又不能与共存：HCO 3- HSO3- HS- （弱酸的酸式根离子）E、发生氧化还原反应(H + NO3- ) Fe2+，S 2-,I-,Br-,SO32-、MnO 4- Fe2+，S 2-,I-,Br-,SO32-Cr2O72- Fe2+，S 2-,I-,Br-,SO32-、Fe 3 S2-,I- ,SO32- 、 （H + MnO4
7、- Cl-）F.双水解反应进行到底的离子不能大量共存（理）Al3+（AlO 2- CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-） Fe 3+（ AlO 2- CO32- HCO3- ）NH4+( AlO2- SiO32-)G.络合反应：Fe 3 和 SCN-注意：(1)题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4-等离子，可能呈酸性也可能呈碱性的溶液（与铝放氢气的溶液 由水电离出的 c(H+)或c(OH-)=10-a(a7)）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H （或 OH-） 。(2)HCO 3-与 AlO2-不能大量共存Cl-检验
8、方法_SO42-检验方法_ CO32-检验方法_Al3+检验方法_Fe3+检验方法_ NH4+检验方法_（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号和可逆符号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒4六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）CO2过量HCO 3- CO2少量CO 32- Al3+中加强碱（不足）Al(OH) 3 Al 3+中加强碱（过量）AlO 2-Al3+中加氨水无论是
9、否过量均生成 Al(OH)3五、酸式盐与碱反应量不同产物不同以不足量的物质设为 1，拆成离子形式，足量的以离子提供需要多少提供多少3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：定量关系：氧化剂得电子数=还原剂失电子数（实质）化合价升高总值=化合价降低总值（特征）练习：1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.能否透过半透膜D.是否均一、稳定、透明2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电
10、子越多，其还原性越强3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Cu(OH)2与稀 HNO3混合：OH -+H+=H2OB.CaCl2与 Na2CO3溶液反应：Ca 2+CO32-=CaCO3C.MgSO4与 Ba(OH)2溶液反应：SO 42-+Ba2+=BaSO45D.Fe2O3溶于稀 H2SO4：Fe 2O3+6H+=Fe3+H2O4.三聚氰胺C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C 3N3(OH)3=3HNCO8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ）A. C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质B. HNCO 是一种很强的氧化剂C
11、.1molNO2 在反应中转移的电子为 4molD.反应中 NO2是还原剂5.维生素 C 又称“抗坏血酸” ，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性19下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）AFe 3+、 K+ 、Na + 、SO 42 B Na +、K +、CO 32 、Cl CMg 2+、Na +、Cl 、NO 3 DBa 2+、K +、ClO 、SO 4221可以用离子方程式 H OH H 2O 来表示的化学反应是 ( )A硝
12、酸和 Ba(OH)2溶液的反应 B盐酸和 Cu(OH)2的反应C醋酸和 NaOH 溶液的反应 D稀硫酸和 Ba(OH)2溶液的反应1下列物质属于电解质的是（ ）A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱22下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ） A. 2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl 2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO32HClCaCl 2H 2OCO 223需要加
13、入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）APCl 3PCl 5 BMnO 4-Mn 2+ CSO 3SO 42- DCO 2H 2CO324在 2Cu(NO3)2 2CuO4NO 2O 2反应中，被氧化的元素是( )ACu BN CO DCu 和 O25在反应 3Cl28NH 3 N26NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )6A83 B38 C32 D1320下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO 32 2H +CO 2H 2OBNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应 H + + OH H 2OC铁与稀硫酸反应 Fe+2H + Fe 2+H2D稀硫酸与氢氧化钡溶液反
14、应 H SO 42 Ba 2 OH H 2O BaSO 41.下列离子方程式，正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO3+H 2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 32 +SiO2=SiO32 +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH = SiO32 +H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO3 +2OH = SiO32 +2H2O19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和 I 。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
15、（2）取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。20甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-、NO 3-、OH -）中各不相同的 4 种，若单独排放，则造成环境
16、污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的 pH大于 7，试推断：（l）甲厂污水中含有的 4 种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的 4 种离子是 728 (I)下列离子均为中学化学常见的离子：Na 、Ba 2 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、Cu 2 、4NH、H 、Cl 、 3NO、 2C、 3H、 2SO、OH 。上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是_；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有_；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是_；无论在强酸性溶液还是强
17、碱性溶液里，都可以大量存在的是_(II)将适当的物质填在下边的横线上(1)Cu2 _Fe 2 _；(2) _H _H 2OCO 2；(3) 3CO_ 3C_；29.有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+ 、Ba 2+ 、SO 42 、CO 32 、OH 中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体 E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成 A；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断 A、B、C、D、E 的化学式。A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式。B 与盐酸反应 C 与硫酸反应 D 与硫酸反应 E 与澄清石灰水反应 30在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_
