1、第二节 元素周期律,想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？,碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？,位置决定结构，结构决定性质！,锂与水反应常温缓慢， 钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速， 钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。,但反应原理相同！,氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸， 氯单质与氢气反应，光照即可， 溴单质与氢气反应，需要加热， 碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。,但反应原理相同！,Na 11钠,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,看几种常见元素的原子结构,主导化学性质的最外层电子数依次增加一个！,发现,最外层电子即价电
2、子的不同，会导致化学性质如何变化？,先看看钠、镁、铝三种金属的性质,实验结论,随最外层电子数增多，金属性减弱了！,观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？,再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？,两性氧化物,两性氢氧化物,既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水,NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，是两性化合物吗？,请看书上99页到100页,重大发现,随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！,排在铝后面的硅就是非金属啊!,所以，铝叫做两性金属。,它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物 稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的 水化物酸性增强。,为什么？,随着原子序数的递增
3、，原子半径呈现周期性减小。为什么？讨论一下！,根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在表中。,一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。,根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与P97图5-5对照。,二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。,根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入表中。,三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。,Na 11钠,Li
4、3锂,K 19钾,IA,Rb 37铷,随着原子序数的 增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核里正电荷对外层负电子吸引力减弱，更容易失去电子，金属性增强，即还原性增强！,结构决定性质！,随着原子序数增加，最外层负电荷增多， 原子核内正电荷增多，正负电荷引力增强， 原子半径减小。外层电子由易失不易失 不易得到易得，呈现逐渐变化规律。,元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的 金属性与非金属性）随着原子序数的递增而 呈周期性变化的规律叫做元素周期律！,元素化学性质的周期性变化实质就是元素 原子的核外电子排布的周期性变化！,结论：同周期有递变性，同主族有相似性,总结,例题1 下列各组元素性质递变情况
5、错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al原子的还原性依次增强,C、D,例题2 A、B均为原子序数120号的元素，已知A的原子 序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数 是（ ）,n+4,例题3 下列水化物按酸性依次增强的顺序排列的是（ ） A.H2CO3、H2SiO3、H4SiO4 B.H2SO4、HClO4、H3PO4 C.H3AsO4、H2SeO4、HBrO4 D.H3AsO4、H3PO4、HNO3,CD,例题4 不能用来比较非金属性强弱的条件是（ ） A.最
6、高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 B.气态氢化物的稳定性 C.卤族元素间的置换 D.单质的熔沸点的高低,D,元素的非金属性强弱的比较： 1.单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 2.气态氢化物的稳定性 3.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 4.单质的氧化性（或对应离子的还原性）强弱 5.非金属间的置换,例题5 下列性质递变正确的是（ ） A原子半径：C Al Na K B离子半径：O2- F- Al3+ Mg2+ Na+ C热稳定性：HF NH3 PH3 SiH4 D最高正价：Na Al Si Cl,C、D,元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；
7、外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小。6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大，且其水溶液唯一呈碱性的元素8O：最外层电子数是次外层的3倍；地壳中含量最多的元素,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,9F：除H元素外，在短周期元素中原子半径最小；只有负价而无正价；不能被任何物质氧化；无含氧酸；气态氢化物最稳定；能置换出水中的O的元素是F。11Na：短周期元素中原
8、子半径最大，焰色反应显黄色的元素是Na。12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍的元素是Mg。13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸也能溶于碱；地壳中含量最多的金属元素是Al。,三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系,14Si：最外层电子数是次外层的一半，是最内层的两倍；其最高价氧化物对应水化物不溶于水的元素是Si。15P：最外层比次外层少3个电子；能形成键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。16S：最外层比次外层少2个电子；次外层电子数=最外层与最内层电子数之和；黄色粉末状单质，易溶于CS2；气态氢化物具有臭鸡蛋气味。17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶液有漂白性的元素是Cl。,
