1、1第十二章 几种重要的金属第一课时 金属的概述【考纲要求】1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；2.金属晶体的结构和性质；3.金属的共性和结构的关系。教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的 112 种元素中，金属元素有 90 种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表，并标出金属元素所处的区域。2、原子结构特征金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于 4（Sn、Pb、Sb、Bi4） 。金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素
2、除外） 。3、晶体结构（1） 金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。在金属晶体中，金属原子好像硬球，一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起，使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少，容易失去电子成为金属离子，而释出的价电子并不专 属于某个特定的金属离子，它们在整个晶体里自由地运动着，称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与 和 有关；随着 增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次 。二、金属的分类1、按原子结构特点分2无变价金属：A、A 及 Al 等金属；变价金属：A、A
3、 族、副族、第族金属元素。试从结构上分析其原因。2、冶金工业上在冶金工业上 3、按密度不同按密度 4、按其丰度不同按含量 三、金属的性质1、物理共性：由于金属一般都是以金属键形成金属晶体，实现层状紧密堆积，使金属具有许多共同的性质。 状态：通常情况下，除 Hg 外，其余金属都是固态。有金属光泽，不透明。有导热性和导电性。有延展性。2、化学共性：（1） 均具有较强的还原性：（2） 在化合物中只有正价没有负价。四合金1概念： 2性能： 【例题解析】例 1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合
4、价均不同D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体解题思路: 。易错点: 。 例 2、A、B、C 三种金属相对原子质量之比为 3：5：7，若以 4：2：1 的原子个数比形成三种金属组成的混合物 4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是 3. 136L,若三种金属均为正 2 价，求三种金属的相对原子质量。解题思路: 。3易错点: 。例 3、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x 的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。A、Ca 3(PO4)2悬浊液中滴入 H3PO4B、NaAlO 2溶液中通入 HClC、Ba(OH) 2溶液中通入 SO2D、
5、石灰水中通入 CO2E、AlCl 3溶液中滴入氨水F、AlCl 3溶液中滴入 NaAlO2溶液G、SO 2溶液中通入 H2S 气体H、稀硫酸中滴入 Ba(OH)2溶液I、AlCl 3、MgSO 4的混合溶液中加入过量 NaOH 溶液J、在盐酸酸化的 AlCl3溶液中，滴入 KOH 溶液K、AlCl 3溶液中滴入 NaOH 溶液4解题思路: 。易错点: 。例 4、把铁粉、铜粉放入稀硝酸溶液中充分反应后若铁有剩余，则溶液中存在的物质是（ ）若铜有剩余，则溶液中存在的物质是（ ）A、Cu(NO 3)2 Fe(NO 3)2 B、Cu(NO 3)2 HNO 3C、Fe(NO 3)2 D、Fe(NO 3)
6、3解题思路: 。易错点: 。例 5、某碱金属 M 及其氧化物(M 2O)组成的混和物 13.3g，加足量水充分反应后的溶液经蒸发结晶，得干燥固体 16.8g，求该混和物的成分及其质量。解题思路: 。易错点: 。例 6、14g 铁粉全部溶于稀 HNO3溶液中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1L，称量所得溶液，发现比原稀 HNO3增重 8g。求 所得溶液中金属离子的物质的量浓度。 原稀 HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A、干冰灭火剂 B、黄砂 C、干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D、泡沫灭
7、火剂 2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观3、下列叙述中,正确的是A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、已知铍(Be)的原子序数为 4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是A、铍的原子半径大
8、于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气56、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无7、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜8、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合
9、物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁9、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%10、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A、3 摩/升 HCl B、4 摩/升 HNO3 C、8 摩/升 NaOH D、18 摩/升 H2SO411、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5，该混合物中碳酸
10、盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 12、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况） ，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g课外作业13、A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO 3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。A：_ B：_ C：_ D：
11、_ X：_14、试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:6(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜的质量为_.(用 m 表示)15、现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有 CaCO3固体,6 摩尔/升，盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别发生反应的化学方程式_。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接
12、胶管省略)_。16、取一定量的 Na2CO3、NaHCO 3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00molL1 过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况） ，然后加入 500mL 0.100molL1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mlL1 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。第十二章 几种重要的金属第二课时 镁 铝及其化合物7【考纲要求】1.掌握镁和铝单质的化学性质，并重点掌握镁和铝的特性；2.掌握镁和铝的化合物的性质，并重点掌握铝及其化合物的两性；3.注重图像在化学解题中的应用。教与学方案 笔记与反思 【自
13、学反馈】一）镁和铝的复习1. 镁和铝的性质 镁 铝周 期 表 中 位 置 第 三 周 期 A族 第 三 周 期 A族金 属 性 镁 强 于 铝结构 单 质 还 原 性 镁 强 于 铝物 理 性 质 共 性 ： 密 度 小 熔 点 较 低 ， 硬 度 较 小 银 白 色 金 属 .不 同 点 ： Al的 上 述 性 质 都 比 镁 略 高 .1.跟 O2及 其 它非 金 属 反 应 2Mg+O2点 燃 2MgO3Mg+N2点 燃 Mg3N24Al+3O2点 燃 2Al2O32Al+3S Al2S32.跟 某 些 氧 化物 2Mg+CO2点 燃 2MgO+C2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
14、(铝 热 反 应 )3.跟 水 反 应 Mg+2HO Mg(OH)22 (冷 水 慢 ， 沸 水 快 很 难 反 应4.跟 酸 的 反 应 Mg+2H+Mg2+H2 2Al+6H+2Al3+H2(在 浓 2SO4、 浓 NO3中 钝 化 )化学性质 5.跟 碱 反 应 不 反 应 2Al+NaH+2O2NaAlO2+3H2用 途 ： 制 各 种 轻 质 合 金 制 各 种 合 金 、 导 线 、 铝 箔 、 铝 热 剂制 法 ： 电 解 熔 融 氯 化 镁 电 解 熔 融 三 氧 化 二 铝2. 铝与强碱溶液反应的实质反应过程：(1)(2)Al 与水很难反应，且生成的 Al(OH)3附在 Al
15、 的表面，阻止了 Al 继续反应，但强碱 NaOH 能溶 解 Al(OH)3，故可促使 Al 与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解 Al(OH)3，故 Al 在弱碱溶液中不反应。2. 镁和铝的氧化物的主要性质（1） MgO 具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al 2O3具有 性氧化物的性质，写出相关的化学方程式83. 镁和铝的氢氧化物的主要性质（1）Mg（OH） 2具有 氧化物的性质，写出相关的化学方程式（2）Al（OH） 3具有 氧化物性质，写出相关的化学方程式4. 重要的铝盐明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO 4)212H2Oa 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离
16、子组成的化合物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-b.物理性质：无色晶体，易溶于水，c化学性质：（1）铝离子的水解：（2）明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al 3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2用途：净水剂5. 铝三角的转化关系：（自己设计三角转化关系）6铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像. (1)向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液有关反应：Al3+3OH- Al(OH)3 Al(OH)3+OH- AlO-2+2H2O现象：白色沉淀 沉淀增加 减少 消失9(2)向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液现象：有关反应：Al3+4O
17、H- AlO-2+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3无沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不变解决图像题的关键是：明确关键点（起点、终点、折点）的化学含义7Mg 3N2的性质：【例题解析】【例 1】 两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气（标准状况） ，符合上述情况的金属混合物的是A.Mg 和 Al B.Mg 和 Ag C.Al 和 Zn D.Fe 和 Zn解题思路: 。易错点: 。例 2下列有关镁的叙述正确的是（ ） A镁条燃烧的火灾可用 CO2进行扑灭。 B镁不能与水反应放出 H2。 C镁制容器可用来装浓 HNO3。 D镁在空气中燃烧产物并不全是
18、MgO 解题思路: 。易错点: 。10【例3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.解题思路: 。易错点: 。【例 4】将高岭土（Al 2O32SiO2H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含 Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，
19、发生的化学方程式是 最后得到的沉淀物是 （2）取上述部分滤液用 NaOH 溶液处理，使 Al3+全部转化为含 AlO2-的溶液（A 溶液） ，另取部分原滤液（B 溶液）与 A 溶液混合，欲使混合后溶液中的 Al 元素全部转变成 Al(OH)3 沉淀，若 A 溶液中含 a mol AlO2-离子，B 溶液中含 b mol Al3+ 离子。当 A、B 溶液恰好完全反应，则 a 与 b 的关系是 当 Al3+剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量是 （用含a、b 关系式表示，下同） 当 AlO2-剩余，则应通入 （气体）为沉淀剂，其物质的量为 （3）取上述含 Al3+的滤液 100mL，设物质
20、的量浓度为 c1 molL-1 ,逐滴加入 100mLc2 molL-1 的 NaOH 溶液，当 c1、c 2满足 关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有 Al(OH)3 mol例 5下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是( )A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO 2混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4B. 向含有 0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液D. 向 AlCl3溶液滴加过量氨水11例 6 下图
21、是向 MgCl2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加 6ml 试剂 A，之后改滴试剂 B，所得 沉淀 ymol 与试剂体积 V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )A. A 是盐酸，B 是 NaOH，且B2AB. 原混合液中， Al 3+Mg 2+Cl -115C. A 是 NaOH，B 是盐酸，且NaOHHCl21D. 从 6 到 9，相应离子反应式 H+OH- H2O解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈一. 选择题1. 某单质跟浓 NaOH 溶液反应，再向所得溶液中通入足量 CO2气体，有沉淀生成，则该单质是 ( )A.Mg B.Al C.Cl2 D.Si2. 200时，11.
22、6g CO2和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2充分反应后，固体增重 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是( )A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.43. 将 3.72g 由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL 混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 2:1:14. 将 2molNaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为( )A.
23、 1mol2mol 之间 B. 1mol4mol 之间C. 2mol4mol 之间 D. 大于 4mol5. 若将含 HCl0.20mol 的稀盐酸滴入 0.15molNa2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量为 ( )6. 下列反应的离子方程式，不正确的是 ( )A. 金属钠与饱和食盐水：Na + 2H 2O = Na+ + 2OH- + H212B. 氧化钠与盐酸：Na 2O + 2H+ = 2Na+ + H2OC. 小苏打与苛性钠溶液：HCO 3- + OH- = CO32- + H2OD. 碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3
24、+ CO 32- + 2H2O7. 将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在 80mL 浓度为 2.375molL-1盐酸中，用 40mL0.9 molL-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的 NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为 0.646g，则燃烧掉镁的质量为(已知 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl) ( )A. 1.392g B. 2.59g C. 3.46g D. 1.68g8. MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比 1:2 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是( )A. Mg(HCO3)2和 NaCl B. Mg(OH)2和 Na
25、ClC. MgCl2和 Na2CO3 D. MgCO3和 NaCl9. 下列物质中属于碱性氧化物的是 ( )A. Na2O2 B. SiO2 C. P2O5 D. MgO10. 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙 = 1:2，则加入铝粉的质量为 ( )A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g课外作业二. 填空题11. 现有 0.1molL-1的 AlCl3溶液和 0.1molL-1的 NaOH 溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述 AlCl3溶液 10mL，向其中逐渐
26、滴入上述的 NaOH 溶液。加入 10mlNaOH 溶液时的现象是 ；加入 30mLNaOH 溶液时的现象是 ；加入 35mlNaOH 溶液时的现象是 。生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液 mL。(2)向盛有 10mLNaOH 溶液的试管中滴入 AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。12. 某工厂为使其工业废水达到国家规定的排放标准，拟进行净化处理，以免污染水资源。已知该厂废水中含有大量 FeSO4，少量 Ag+和 Na+及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法，以
27、回收银和绿矾晶体，并得到最大的回收量。按下表填写净化处理操作方法，并说明每一步操作的目的(不必写化学方程式)。操作顺序 操作方法 操作目的1234513. 向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。（1）当明矾为 1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2物质的量变化的曲线（表明化学式）13（2）当向体积为 a 升，浓度为 Mmol/L 的明矾溶液中滴加 b 升、Nmol/L 的 Ba(OH)2溶液时，用含 a、M、N 的代数式表示：当 b 满足 时，沉淀的总物质量最大当 b 满足 时，沉淀的总质量最大（3）若向含 m 摩 KAl(SO
28、4)2的溶液中加入含 n 摩尔 Ba(OH)2溶液，试讨论 mn取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？第十二章 几种重要的金属第三课时 铁及其化合物【考纲要求】1根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。 2应运用氧化还原原理，在“铁三角” ，即 中的相互转化关系。3重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算教与学方案 【自学反馈】一根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题笔记与反思141. 铁在参加化学反应时，究竟生成 Fe2+还是 Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？2. 实验室制备 Fe(OH)2沉淀应注
29、意哪些问题？3. 向 FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？4. Fe 的还原性比 Cu 强，而在 Fe3+离子的氧化性又比 Cu2+强，这有没有矛盾？5. 在处理哪些具体问题时，会用到 Fe2+、Fe 3+的转化关系？6. 炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？157常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与 H+反应铝热反应8铁的氢氧化物化学式 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3颜色 状态溶解性稳定性与 H+反应转化关系9。Fe 2+和 Fe3+的鉴别方法10铁与稀硝酸反应的规律（1） 当 n（F
30、e）/n（HNO 3）时，发生的反应是：（2） 当 n（Fe）/n（HNO 3）38 时，发生的反应是：（3） 当 Cu，氧化性：Fe 3+ Cu2+ Fe2+, Fe 先于 Cu 参加反应，烧杯中不可能有 Fe 无 Cu。6B 课外作业7FeBr 28a = b 4,2, 提示：本题属于字母型讨论计算问题，有一定难度，但题中已作了限制“反 应后所得两种溶液质量相等” ，因而只可能盐酸足量，否则就不合题意了。n (HCl) = 0.11 = 0.1(mol).MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O84 2 44a 0.1 48aMgCO3与盐酸刚好反应时 a = 4.
31、2gNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O84 1 446 6.1 48bNaHCO3与盐酸刚好反应时 b = 8.4g要满足题设应有： a，即 a = ba4.2b8综合考虑得 a = b 4.29、(1)Al 和 Fe(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl(3)Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 Al4OHl2O3 (4) AlOHlO210溶 液 A B C D E阳离子 Na+ Ag+ Fe3+ Al3+ Ba2+阴离子 CO32 NO3 SO42 Cl OH3011 （1）过量 Fe 粉（2）银和过量的 Fe 粉（3）过量的稀 H2SO
32、4（4）H +、Na +、Fe 2+12 （1）H 2 （2）4Fe 2+ + 8NH3H2O + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 + 8NH4+（3）Al 3+和 Na+ （4）H 2SO4 (HNO3)13A：AgNO 3 B： MgCl 2 C：CuSO 4 D：NaOH14组成该磁性材料的元素是 钡、铁、氧各元素的质量比是 钡铁氧 = 2.742.241.28 各元素的原子个数比是 BaFeO = 124该磁性材料的化学式为 BaFe2O4 (或 BaO、Fe 2O3)提示：（1）经分析，可初步判断 2.33g 固体是 BaSO4, 0.80g 固体是 Fe2O3.设：6.
33、26g 样品中含钡元素，铁元素的质量分别为 x、yBaBaSO4137y 233yx 2.33g2 x = 2.74g2FeFe2O3112y 160gy 0.80g4 y = 2.24g则 6.26g 样品中含氧元素的质量为：6.26g 2.74g2.24g = 1.28g（2）该磁性材料中BaFeO = 2741356128. = 124该磁性材料的化学式为 BaF2O4Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3BaBaSO 4 取了 50mL 相当于 2.332 是 100mL 中的 Ba2FeFe 2O3, 50mL 中取 25mL 50mL 为 0.82, 100mL 为 0.822 = 0.8 4g15 （1）Mg 3N2 + 6H2O = 2NH3 + Mg (OH)2（2）17%提示：设原混合物中 Mg3N2的质量为 x，由 Mg3N2生成的 MgO 的质量为 yMg3N2 3MgO100 120x yy = 10x (0.470x) + 10x = 0.486x = 0.080 (g)Mg3N2% = 847.100% = 17%
