1、1专题 04 离子反应方程式一、高考题再现1 （2018 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A2 （2017 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应: Na +2H 2O Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2、 2Cl +2H2O H2+ Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2+OH + H+ + 4SBaSO4+H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2+ 3C+OH CaCO3+H 2O 【答案】B【解析】A电荷不守恒，A 错误；B正确；C配比错误，OH -、H +、H 2O 的化学讲量数都是 2，C 错误；D漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。答案选 B。二、考点突破1.是否符合客观事实 如 H2S 与 FeCl3反应生成 FeCl2、S 和 HCl，而不生成 FeS。铁与盐酸反应的方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，不能写成 2Fe+6H+= 2F
3、e3+3H2Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，不能生成 NO2，应该 写成3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 322.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如 Na2SO4浓溶液与 CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca 2+SO42-=CaSO4 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子
4、形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca 2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入 Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH） 2+CO32-= CaCO3+2OH -（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H 2S、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO3、H 2PO4等中强酸；NH 3H2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程
5、式为：CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H 2S+Cu2+=CuS+2H +。3. 氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2与 FeBr2反应的离子方程式，若写成 Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成 Ca
6、2+ + 2ClO + H2O + SO2CaSO 3+ 2HClO 就错了，原因是 HClO可以氧化 CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成 Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O 也是错的，因为 Fe3+还可以氧化 I-。5.注意过量少量问题 一般情况下，CO 2（或 SO2）少量生成 CO32-（或 SO32-） ，CO 2（或 SO2）过量生成 HCO3-（或 HSO3-） 。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO 2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为 CO2 + OH- = HCO3- ，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子
7、方程式为 Ca 2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 + 2HClO，通入过量的 CO2，离子方程式为 ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。 在氧化还原反应中：3若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如 Cl2和 FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化 Fe2+，离子方程式为 Cl 2 +2 Fe2+ = 2Cl-
8、 +2Fe3+Cl2过量，Fe 2+和 Br- 都被氧化，离子方程式为 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl- 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。 将少量 NaOH 溶液滴入过量的 Ca(HCO3)2溶液中； 将 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液以溶质的物质的量之比 11 混合； 将 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 11 混合； 少量 NaHCO3溶液滴加到过量的 Ca(OH)2 溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH +Ca2+HCO3 =CaCO3+H 2O 过量的 NaOH 溶液
9、与 Ca(HCO3)2溶液反应； NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比 21 反应； C a(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液以溶质的物质的量比 12 反应； C a(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH 2HCO 3 Ca 2+=CaCO3+2H 2O+CO32 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与 HCO3 反应，HCO 3 + OH =H2O+CO32碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO 3 和 NH 都反应，NH +HCO3 + 2OH = 4 4CO32 + NH3H2O
10、 +H2O6.注意有关定量反应的离子方程式 向 1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加 2mol/L 的盐酸 2.5L，先发生反应 AlO 2- + H+ +H2O=Al(OH)3，过量的酸再和 Al(OH)3反应 Al(OH) 3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为 2AlO2- + 5H+=Al(OH)3+ Al 3+ + H2O 明矾溶液中加 Ba（OH） 2溶液恰好使 SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大） ，KAl（SO 4） 2和 Ba（OH） 2的物质的量之比为 1：2，离子方程式为 Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-2BaSO 4+ AlO
11、 2- + 2H2O如果明矾溶液中加 Ba（OH） 2溶液恰好使 Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多） ，则 KAl（SO 4） 2和Ba（OH） 2的物质的量之比为 2:3，离子方程式为 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4+2Al(OH) 37. 注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同 向Cl 溶液中逐滴滴加 Na2CO3溶液发生的反应为：CO 32-2H +H 2OCO 2，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。 向 Na2CO3溶液中逐滴滴加Cl 溶液发生的反应为：CO 32-H +HCO 3- HCO 3- H +H 2OCO 2，一开始无气
12、泡冒出，随后用较多气体冒出。 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加 NaO溶液至过量。现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失4发生的反应为：A1 3+3OH- A1(OH) 3 A1(OH) 3 + OH- =AlO2-+2H2O 向 NaOH 中滴加滴加 AlCl3溶液至过量开始无白色沉淀，后产生白色沉淀其离子方程式为：Al 3+ 4OH- =AlO2-+2H2O A13+3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加 HCl 至过量 现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少其离子方程式为：H A1O H OA1(OH) 3 A1(OH)33H
13、 A1 3+3H 2O 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多其离子方程式为：A1O 4H +A1 3+2H 2O A13+3A1O 6H O4A1(OH) 3 典例1 （2018 届安徽省皖南八校高三第一次联考）下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H 2OC. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO=CaCO+H 2OD. 将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H2O=2A
14、lO2-+3H2【答案】D2 （2018 届湖北省荆州中学高三上学期 11 月第三次双周考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 在 100 mL 1 molL1 的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量 SO2：2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H B. 在 100 mL 2 molL1 的 FeI2的溶液中通入标况下 5.6 L 的Cl2：4Fe 2 6I 5Cl 2=4Fe3 3I 210Cl C. 向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液 Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2OD. 向 NH4Al(SO4)2溶液中加入 B
15、a(OH)2恰好使 SO 反应完全2Ba2 4OH Al 3 2SO =2BaSO4AlO 2H 2O【答案】C53 （2018 届天津市新华中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程方程式为（ ）A. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4C. 向 Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S 2O3
16、2- + 2H+ = 4S + 2SO 42- + H2OD. 将 2 mol/L AlCl3溶液和 7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2Al 3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO 2- + 2H2O【答案】D【解析】A 项，因 KMnO4会与浓盐酸反应：2MnO 4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O，故用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，不能证明 H2O2具有还原性，应用稀硫酸酸化，故 A 错误；B 项，SO 42-完全沉淀时，明矾与 Ba(OH)2按 1:2 反应，此时 Al3 生成 AlO2 ，故离子方程式是：Al3 2SO 42 2B
17、a 2 4OH =2BaSO4AlO 2 ，故 B 错误；C 项，向 Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成 S 和 SO2，正确的离子方程式是：S 2O32 2H =SSO 2H 2O，故 C 错误；D 项，设 2 种溶液的体积均是 1L，则 AlCl3的物质的量是 2mol，NaOH 的物质的量是 7mol，使 2molAl3 完全沉淀需要 6molOH 同时生成 2molAl(OH)3沉淀，剩余的 1molOH 能够溶解 1molAl(OH)3生成 1molAlO2 ，说明溶液中生成的 Al(OH)3沉淀和 AlO2 物质的量相等，所以反应的离子方程式是：2Al 3+ + 7OH- =
18、 Al(OH)3 + AlO2- + 2H2O，故 D正确；此题答案选 D。跟踪训练：1 （2018 届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 磁性氧化铁（Fe 3O4）溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C. 向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+D. 向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na【答案】B6【解析】磁性氧化铁（Fe 3O4）溶于氢
19、碘酸后，Fe 3+能把 I-氧化为 I2，故 A 错误；氢氧化铝难溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故 B 正确；向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2Fe 3+Fe=3Fe2+，故 C 错误；向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO 32-+2H+=H2SiO3，故 D 错误。2 （2018 届山东省、安徽省名校高三 10 月大联考）下列离子方程式的书写正确的是A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu =Fe2+Cu2+B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO 3-+H+=CO2+H 2OC. NH4HCO3
20、溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH 4+OH-=NH3+H 2OD. 过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO -+CO2+H2O=HCO3-+HClO【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，2Fe 3+Cu =2Fe2+Cu2+，故 A 错误；B. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故 B 错误；C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热，铵根离子和碳酸氢根离子均发生反应，生成氨气水和碳酸钠，故 C 错误；D. 过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故 D 正确；故选 D。3 （2018 届江苏省扬州市高邮中学高三 10 月阶
21、段检测）锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是 PbO、Pb，还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是A. 步骤中反应的离子方程式是：Pb4H +2NO =Pb2+2NO2H 2OB. 复分解反应的方程式是：Pb(NO 3)2H 2SO4= PbSO42HNO 3C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止 Ag 被溶解D. 步骤得到的粗产品 PbSO4 含有少量 CaSO4杂质，还需用 Pb(NO3)2溶液多次洗涤【答案】A【解析】A根据题给信息硝酸把铅氧化成 Pb2+，硝酸被还原成 NO，故反应方程式为 3Pb+8HN
22、O3=3Pb(NO3)2+2NO+4H 2O，对应的离子方程式是 3Pb8H +2NO3-=3Pb2+2NO4H 2O，故 A 错误；BPb(NO 3)2和稀硫酸发生复分解反应的方程式是 Pb(NO3)2H 2SO4= PbSO42HNO 3，故 B 正确；C若硝酸过量，则过量的硝7酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤 I 需控制硝酸的用量并使 Pb 稍有剩余，其目的是防止 Ag 被溶解进入溶液，故 C 正确；D硫酸钙微溶，易沉淀在 PbSO4表面，所以需用 Pb(NO3)2溶液多次洗涤，除去 CaSO4，故 D 正确；答案为 A。4 （2018 届河南省郑州市第一中学高三上学期期
23、中考试）下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向含 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2,当 0.5a 时，溶液中 HCO3-与 CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO 3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C. 向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe 2+I2 =2Fe3+ + 2I-D. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H 2S+2OH-=S2-+2H2O【答案】D5 （2018 届广东省珠海市珠海二中、斗门一中高三上学期期中联考）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A. 氯气溶于
24、水：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO 2-4CO 22H 2OAl 3+4HCO 3C. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO 3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO+ 4H 2OD. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH- =CO32-+H2O【答案】C【解析】A、氯气溶于水：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO，HClO 是弱酸，不能拆，故 A 错误；B、向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：AlO 2 +2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 3 ，故 B 错误；C、过量的铁和稀硝
25、酸反应生成 Fe2 ：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O，故 C 正确；D、 NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：NH 4 HCO 3-+OH- =CO32-+H2ONH 3H2O，故 D 错误；故选 C。6 （2018 届福建省三明市第一中学高三上学期第一次月考）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2O8B. 向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.1 mol Cl2：2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-C. NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶
26、液使 SO42-完全沉淀：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2BaSO4+2H 2OD. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH- BaCO3+2H 2O+ CO32-【答案】B【解析】A、Fe 3 的氧化性强于 I2，因此还要发生 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，故 A 错误；B、Fe 2 的还原性强于 Br ，先发生 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Br ，0.4molFeBr 2中含有 0.4molFe2 ，因此 Cl2不足，只发生2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，故 B 正确；C、结合 OH 的能力：Al 3 N
27、H4 Al(OH) 3，1molNH 4Al(SO4)2中SO42 全部转化成成沉淀，需要 2molBa(OH)2，Al 3 与 3molOH 生成 Al(OH)3沉淀，然后剩下 1molOH 与NH4 反应生成 NH3H2O，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，故 C 错误；D、Ba(OH) 2是过量，因此有HCO3 OH Ba 2 =BaCO3H 2O，故 D 错误。7 （2018 届河南省郑州市第一中学高三上学期第四次周测）根据实验现象描述， 相应反应方程式书写错误的是A. 在 NaOH 溶液中，Fe(OH) 3 可被 NaClO 氧化成高铁酸盐（Na 2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程
28、式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2+ 2OH - + 2H2OB. 将 Fe2O3、 KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾， 反应的化学方程式为：Fe 2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC. 高铁酸盐有强氧化性， 用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2OD. 高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁， 还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH -【答案】A被还原为 Fe3+ ，
29、发生反应的离子方程式为 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2O，故 C 正确；D高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为 Fe3+ ， 发生还原反应的过程为 FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH-， 故 D 正确；答案为 A。8 （2018 届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )9A向 FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl22Fe 3 + 2Cl向 FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I22Fe 3 +2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca
30、2+2ClO +H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2 +2ClO +H2OCaSO 3+2HClOC向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3CO32 2H =CO2 H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3SO32 +2H =SO2+H 2OD向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体Ca2+2OH +CO2=CaCO3+ H 2O向澄清石灰水中通入少量 SO2气体Ca2 +2OH +SO2= CaSO3+H 2O【答案】D【解析】试题分析：AFeCl 2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故 A 错误；BSO 2通入漂白粉溶液，发
31、生氧化还原反应为 SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H +Cl-，故 B 错误；CNa 2SO3溶液中滴入稀 HNO3发生氧化还原反应为 2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H 2O，故 C 错误；D二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故 D 正确；故选 D。9 （2018 届河南省安阳市第三十六中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H + =Fe2+ + H2SB. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3- +OH- =CO32- +H2OC. 少量
32、CO 2 通入苯酚钠溶液中:2C 6H5O-+CO2 + H2O=2C6H5OH+CO32-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO 3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H 2O【答案】D【解析】Fe 2+ 、 H2S 都能被硝酸氧化，所以硫化亚铁溶于稀硝酸中不能生成 Fe2+ 、 H2S，故 A 错误； NH4+、HCO 3- 都能与 NaOH 反应，NH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3- + NH4+2OH- =CO32- +H2O+NH3H2O，故 B 错误；苯酚的酸性大于 HCO3-，少量 CO2 通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸
33、氢钠: C6H5O-+CO2 + H2O=C6H5OH+HC03-，故 C 错误；醋酸是弱酸，大理石溶于醋酸中生成醋酸钠、水、二氧化碳： CaCO3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H 2O，故 D 正确。10 （2018 届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性：2OH -+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H 2OB. 向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+C. 向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液
34、：2Fe 2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O10D. 在 NaOH 溶液中通入过量 CO2：CO 2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至溶液呈中性，Ba(OH) 2和 NaHSO4的比为 1:2，反应离子方程式为：2OH -+Ba2+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O，故 A 正确；向 Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉：2Fe 3+Fe=3Fe2+，故 B 错误；该溶液呈碱性，不应该有 H+，故 C 错误；在 NaOH 溶液中通入过量 CO2生成碳酸氢钠：CO 2+OH- = HCO3-，故 D 错误。11 （
35、2018 届江西省玉山县第一中学高三上学期第一次月考）以下指定化学反应的离子方程式正确的是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO 3Fe(NO 3)3+3NO2+3H 2OB. 向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH ：NH 4+OH NH 3+H 2OC. 向(NH 4)2SO4溶液中加入适量 Ba(OH)2 ：Ba 2+SO42 BaSO 4D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H +2NO3 Cu 2+2NO2+2H 2O【答案】D12 （2018 届贵州省大方县第一中学高三上学期第一次月考）表示下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化镁溶液中加氨水：Mg 2+ + 2NH3H2O =
36、 Mg(OH)2+ 2NH 4+B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4+ + OH H2O + NH3C. 钠与水反应：Na + 2H 2O = Na+ + 2OH- + H2D. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H + = Fe2+ + H2O【答案】A【解析】A、氯化镁溶液中加氨水，反应生成氢氧化镁和氯化铵，离子反应方程式为：Mg 2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+，选项 A 正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为 HCO3-+NH4+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2O，选项 B 错误；C、钠与水反应的离子方程式为：2Na +
37、 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2，选项 C 错误；D、氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为：3FeO+NO 3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，选项 D 错误。答案选 A。13 （2018 届天津市新华中学高三上学期第一次月考）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是11选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A K+、AlO 2-、HCO 3- 通入少量 CO2 AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32-B Ca2+、HCO 3-、Cl - 少量 NaOH 溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-
38、=2H2O+CaCO3+CO 32-C Fe2+、NO 3-、NH 4+ NaHSO4溶液 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2OD NH4+、Al 3+、SO 42- 少量 Ba(OH)2溶液 NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH 3H2O【答案】C【解析】A 项，AlO 2-、HCO 3-之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B 项，因加入的 NaOH 溶液少量，按照“谁少量谁的化学计量数为 1”的原则，正确的离子反应方程式是：Ca2+HCO3-+OH-=H2O+CaCO3，故 B 错误；C 项，NaHSO 4在溶液中可以完
39、全电离：NaHSO4=Na H SO 42 ，Fe 2 、NO 3 在酸性条件下可以发生氧化还原反应：3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O，故 C 正确；D 项，加入少量 Ba(OH)2溶液后，铝离子比铵根离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式是：3Ba 2 2Al 3 3SO 42 6OH =2Al(OH)33BaSO 4，故D 错误。答案选 C。14 （2018 届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br-+3Cl-=2Fe3+2Br2+6Cl-B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H +
40、=Fe2+H2OC. NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD. H2O2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2 MnO 4-+5 H2O2=2Mn2+5O2+2H 2O+6OH-【答案】A【解析】A、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2，反应的离子方程式为：2Fe 2+4Br-+3Cl-=2Fe3+2Br2+6Cl-，选项 A正确；B、氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为：3FeO+NO 3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，选项 B 错误；C、NaHCO 3 溶液中加入过量石灰水，反应离子方程式为：Ca 2+HCO3-+OH
41、-=CaCO3+H 2O，选项 C 错误；D、H 2O2溶液中加入酸性 KMnO4溶液，反应离子方程式为：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2O，选项 D 错误。答案选 A。淀，故 D 错误。故选 C。15 （2018 届江苏省扬州市高邮中学高三 10 月阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 制作印刷电路板： Fe 3+ Cu = Fe2+ Cu2+B. Ca(HCO3)2溶液中加足量 NaOH 溶液：HCO 3-+ Ca2 + OH = CaCO3 + H 2O12C. 用 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl 2+ 2OH = Cl + ClO3-+ H
42、2OD. 明矾常用于净水：Al 3+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H +【答案】D16 （2018 届湖北省沙市中学高三上学期第二次双周考试）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O 电解 2OH+H2+Cl 2C. 200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2
43、BaSO4+AlO 2-+2H2O【答案】C【解析】A. 氯化钙溶液中通入 CO2气体，由于酸性：盐酸碳酸，所以反应：Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +不能进行，故 A 错误；B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：由于 Al3+3OH Al(OH)3，所以 2Al3+6Cl+6H2O 2Al(OH)3+3H 2+3Cl 2，故 B 错误；C. 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液含有 0.4molFeBr2，通入氯气的物质的量为 0.5mol，还原性：Fe 2+Br，所以 4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，故 C 正确；D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至
44、沉淀的物质的量最大：2Al 3+3SO42- +3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH) 3，故D 错误。故选 C。17 （云南省师范大学附属中学 2018 届高三高考适应性月考卷三）下列说法正确的是A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO 3 Na+H+SO32-B. 可以用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、Ba 2+、SO 32-、ClO -一定不能大量共存D. 向 0.1mol/L、pH=2 的 NaHA 溶液中加人 NaOH 溶液，离子方程式为 H+OH- =H2O【答案】C【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质，
45、亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO 3=Na+HSO3 ，故 A 错误；B、不可以用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液，AgCl 和 BaSO4均为白色不溶于 HNO3沉淀，故 B 错误；C、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：Ba 2+SO32-+ClO-=BaSO4Cl ，一定不能大量共存，故 C 正确；13D、0.1mol/L、pH=2 的 NaHA 溶液，说明 HA-没有全电离，向 0.1mol/L、pH=2 的 NaHA 溶液中加人 NaOH 溶液，离子方程式为 HA-+OH- =H2O+A2-，故 D 错误；故选 C。18 （2018 届山东省德州市高三上学期
46、期中考试）下列离子方程式书写正确的是A. 向 Al2 （SO 4） 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+3NH3H2O= Al（OH） 3+3NH 4+B. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32- +2Cl2+H2O=2SO32-+4C1- +2H+C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2+HCO3- +OH-=CaCO3+ H 2OD. 醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+ H 2O【答案】A19 （2018 届天津市新华中学高三上学期第一次月考）能正确表示下列反应的离子方程方程式为（ ）A. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证
47、明 H2O2具有还原性：2MnO 4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OB. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4C. 向 Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S 2O32- + 2H+ = 4S + 2SO 42- + H2OD. 将 2 mol/L AlCl3溶液和 7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2Al 3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO 2- + 2H2O【答案】D【解析】A 项，因 KMnO4会与浓盐酸反应：2MnO 4 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O，故用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，不能证明 H2O2具有还原性，应用稀硫酸酸化，故 A 错误；B 项，SO 42-完全沉淀时，明矾与 Ba(OH)2按 1:2 反应，此时 Al3 生成 AlO2 ，故离子方程式是：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2 ，故 B 错误；C 项，向 Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成 S 和 SO2，正确的离子方程式是：
