1、硫酸教案 一、教学目标知识目标：掌握硫酸的性质；掌握检验硫酸根离子的原理和方法；了解硫酸的用途；启发学生以氧化还原反应为线索，归纳总结氧族元素及硫化合物间的相互转化，以培养学生归纳总结能力。能力目标：培养学生的观察能力和思维能力；引导学生在实验和观察的基础上来研究问题，学习化学。德育目标：对学生进行“现象与本质” 、 “量变与质变”等辨证唯物主义观点的教育。二、重点、难点： 掌握浓硫酸的强氧化性和检验硫酸根离子的原理和方法。三、教学过程设计教师活动 学生活动 设计意图【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？强调电离程度：H 2SO4 = 2H+ + SO42-【提问】现有浓硫酸、浓
2、盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同） ，不用化学方法怎样识别？根据是什么？常见的浓硫酸的质量分数、密度、物质的量浓度各是多少？思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出 H+。1、与指示剂作用；2、与碱发生中和反应；3、与碱性氧化物反应；4、与活泼金属发生置换反应；5、与某些盐溶液发生反应。观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。1用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。2把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。3分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。常见的浓硫酸的质量分数是 98%，密度为 1.84 克/厘米 3，c=18。4mol/L复习稀硫酸的化学性质。加深对浓硫酸
3、的物理性质的记忆和理解。【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节 硫酸一、硫酸【演示】在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再各滴几滴浓硫酸，观察现象。【提问】生成的黑色物质是什么？发生了什么变化？【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。倾听、回忆、思考观察回答：浓硫酸使三种物质碳化，发生了化学变化。观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。明确学习任务。培养学生的观察能力激发学习兴趣，培养观察能力。【提问】生成的灰白色固体是什么物质？【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？【追问】溶液为什
4、么不变蓝？【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。【演示】取 20g 蔗糖放入小烧杯中，加几滴水，再加入 15mL 浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11【讲解】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。【板书】 （一）浓硫酸的特性1吸水性 2脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。【讲解】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如皮肤
5、上不慎沾上时，应立即用大量的水冲洗。回答：是无水硫酸铜。猜想：可能成为溶剂了。倾听，写出化学方程式：CuSO45H2OH 2SO4（浓）CuSO 4H 2SO45H2O观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。思考并回答：黑色固体是碳单质。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；引导学生归纳：通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O 2、N 2、CO、CO 2、CH 4、SO 2、HCl、Cl 2 等。不能用浓硫酸干燥的气体有：NH 3、H 2S、HI、HBr 等脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。揭示反应本质。培养观察能力与描述现
6、象能力。揭示反应本质。学以致用，激发学习兴趣。【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】1铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答：激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力,树立对化学现象与化学本质的辩证认识。2根据反应现象你认
7、为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中浓 H2SO4 表现出什么性质？3稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。【讲解】加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“ 钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？【小结并板书】3氧化性（1）氧化大多数金属Cu + 2H2S
8、O4 = Cu SO4 +SO2 +2H2O【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。【板书】 （2）氧化某些非金属单质+2H2O【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关1加热能反应。2润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫而不是氢气；溶液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。Cu + 2H2SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2O铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓H2SO4 表现出氧化性和酸性（形成Cu SO4） 。对比、讨论出：稀硫酸
9、也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的 H+引起的。H +的氧化性比+6 价硫的弱。观察：无明显现象。推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6 价硫引起的。归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等） ；再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清使
10、学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。激疑。激发求知欲。加深对浓硫酸强氧化性的认识。培养推理、综合运用知识的能力培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。【板书】 （3） 跟某些化合物反应【组织讨论】浓硫酸与溴化钠反应后的生成物是什么？ 【演示】把少量溴化钠放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。【讲解】不能用浓硫酸干燥HI、HBr 等的理由。石灰水检验二氧化碳。推理、思考并回答：根据浓硫酸与氯化钠反应的生成物该反应的生成物是：硫酸钠和溴化
11、氢。观察并描述现象：刚开始试管口有白雾，而后又有红棕色的气体产生。分析、思考并回答：生成物是：硫酸钠、溴和水。培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识和实验的能力。【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是 H+的性质，因为在稀硫酸中硫酸是以 H+和 SO42-的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。【板书】 （二）硫酸的用途【指导阅读】指导学生阅读课本第 80 页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸
12、的各种用途利用了它的哪些性质。阅读课文，归纳出：1利用它的高沸点：制取挥发性酸。2利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。【随堂检测】1下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑_； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重_；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢_； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢_。2向 50mL 浓度为 18mol L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） 。（A）等于 0.9mol （B ）大于 0.45mol 小于 0.9mol（C）等于 0.45mol （D ）小于 0.45mol3在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有_、_、_。【作业】课时测练 硫酸（I）南海实验学校高中部：应海平
