1、1第二章 化学物质及其变化第一课时 物质的分类复习目标：1、基本分类方法，能够对物质组成进行分类。2、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。基础知识：一、粒子的基本概念1、核素、元素、同位素(1) 核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子(2) 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素（质子数相同的核素互称同位素）(3) 元 素是质子数 相同的一类原子的统称。 （质子数相同的核素总称为元素）质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。2、原子原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 原子是组成某些物质(如
2、金刚石、晶体硅等 )和分子的基本粒子。 原子是由更小的粒子构成的。原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803 年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。原子 元素联系 具有相同核电荷数的同一类原子的总称，元素的最小基本微粒为原子区 概念来源:学| 科| 微观概念，化学反应中原子核不改变，而 宏观概念，化学反应中元素种核素 同位素互称总称2网来源:学*科*网 Z*X*X*K 电子层结构可能发生变化 类不改变分类 根据质子数和中子数分 根据质子数分应用 说明物质的微观构成 说明物质的宏观组成别来
3、源 :学|科|网 Z|X|X|K含义 既有种类含义又有数量含义 只有种类含义3、离子离子是指带电荷的原子或原子团。 离子的种类： 离子 离子的生成途径：离子的产生 原 子 分 子 失 去 或 得 到 电 子电 解 质 的 电 离 )存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC 2、C 17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。【注意】在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。 4、分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的 概念，应包括以下几个方面。
4、分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量，其数量级约为 1026kg。分子间有间隔，并不断运动着。 同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。 按组成分子的原子个数，可把分子分成分子 单 原 子 分 子 ：He、Ne、Ar双 原 子 分 子 ：O2、H2、HCl多 原 子 分 子 ：H2O、P4高 分 子 )分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力) ，它是一种较弱的作用力。5、 “基” 、 “根” 、 “碳正离子”(1) “基”是指
5、分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如NO 2 硝基、CH 3 甲基、SO 3H 磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO 3)。 (2) “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO 2”亚硝酸根离子， “HSO3”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。 “根”与“基”的区别在于是否带电荷。3“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH 的电子式 为 ，而氢氧根OH-的电子式 为 ，甲基正离子 CH3 的电子式为 。二、物质组成分类1、纯净物和混和物纯净物 混合物组成有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的比例关系没有固定组成，混合物中每种物
6、质的含量可以任意调配性质 有固定的物理性质和化学性质没有固定的性质，混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各种元素分开，只有通过化学方法才能达到分离各元素的目的可用物理方法将混合物中各物质分离开常见的混合物包括：高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等） ； 分散系（包括溶液、胶体、浊液）同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种）同素异形体间的混合体其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； 钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、
7、铁触媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。2、单质、同素异形体同种元素的原子能构成单质的分子或晶体。同种元素形成的不同单质互为同素异形体，有因分子中原子个数不同而形成的同素异形体，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)；因晶体中原子排列不同而形成的同素异形体，如金刚石和石墨，白磷和红磷。同素异形体在一定条件下可以相互转化，其转化过程破坏原有化学键，因而属于化学变化。同素异形体在纯氧中充分燃烧的产物是唯一的，因此可以由此两个方面证明其互为同素异形体。单质可分为金属与非金属两大类，金属单质具有金属光泽、导电、导热，固态时有延展性；在化学反应中是还原剂。非金属单质一般没有金属光泽，质脆
8、易碎，除个别(石墨) 外不善于 导电传热。非金属性强者在化学反应中是氧化剂。3、化合物不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类见前4页表(1)氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢 化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(A) 与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为-1 价。(2)氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属氧化物(A、A 族)属于此类氧化物B酸性氧化物-与碱反应生成
9、盐和水的氧化物。一般非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO 2、SO 2、SO 3)和高价金属氧化物 (Mn2O7、CrO 3)属于此类氧化物C两性氧化物-既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2 O3、ZnO、BeO 等。【注意】a酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物) 的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b少数几种氧化物如 CO、NO 等，既不能跟酸，也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐，酸酐（其中相应元素 R 的化合价相同） ） ，如 SO3 是硫酸的酸酐，SO 2 是亚硫酸的酸
10、酐，N2O5 是硝酸的酸酐。至于 NO2 既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合价为-2 价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为-1 价的过氧化物，如 Na2O2 和 BaO2 以及超氧化物，如 KO2。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素 )，它们是酸性气态氢化物水溶液，称氢某酸，如氢氯酸 HCl(俗称盐酸)，氢碘酸 HI、氢硫酸 H2S、氢氰酸 HCN 等；含氧酸(酸根中含氧元素) 称某酸如硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸 H
11、ClO4，氯酸HClO3，亚氯酸 HClO2，次氯酸 HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如 H3PO4 为磷酸，HPO3 为偏磷酸；H 4SiO4 为原硅酸， H2SiO3 为硅酸；H 3AlO3 为铝酸，HAlO 2 为偏铝酸等。按其性质不同可分a强酸与弱酸 按相同条件同浓度下的电离度区分。常见酸的强弱：强酸：HClO 4、H 2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI；中强酸：H 2SO3、H 3PO4；弱酸：HF、CH 3COOH、H 2CO3、H 2S、HClO、HAlO 2、H 2SiO3b挥发性酸又称低沸点酸如 HCl、HF、HBr、HI
12、 、HNO 3、H 2S 和不挥发性酸又称高沸点酸如 H2SO4、H 3PO4。另有某些不稳定含氧酸如 H2SO3、H 2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划5分的，酸中的 H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸，非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注：酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸 HClO 是强氧化性弱酸。(4)碱：由金属和氢氧根组成( 氨水 NH3H2O 除外) ，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：
13、KOH、NaOH、Ba(OH) 2 为可溶性强碱； Ca(OH)2 为微溶性强碱； Fe(OH)2 Fe(OH)3、Cu(OH) 2 为难溶性弱碱；NH 3H2O 为可溶性弱碱(5)盐：由金属(或 NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K 3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO 3、Ca(H 2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如 Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 等，一般碱式盐的水溶性较差；在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如 KAl(SO4)212H2O、(NH 4)2Fe(
14、SO4)2、KClMgCl 26H2O。(6)络合物：含有络离子的化合物属于络合物. 例如络盐Ag(NH 3)2Cl、络酸 H2PtCl6、络碱Cu(NH 3)4(OH)2 等；也指不带电荷的络合分子，例如Fe(SCN) 3、Co(NH 3)3Cl3等。配合物又称络合物。(7)其它常见的无机化合物：如 Mg3N2、CaC 2 一般不称盐类而属于氮化物、碳化物三、物理变化和化学变化1物理变化与化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用 CCl4 萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏
15、晶体中的离子键，而液体 NaCl 降温变成晶体时，又形成了离子键。 化学变化：变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。与物理变化相比，化学变化有以下特征：有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。化学变化过程的同时也发生了物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成 CO2 和 H2O 是化学变化。物理变化 化学变化微观 无新分子生成，无化学键变化 有新分子生成、有化学键变化宏观 无新物质生成 有新物质生成特征 物质的形状、状态改变 发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀区别变化范
16、围 气化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、形状等变化 化合、分解等基本反映、有机反应联系 化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定有物理变化，6物理变化中不一定有化学变化与物质组成性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反应性质2物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容
17、。(1)化学性质主要包括氧化性、还原性酸性、碱性稳定性络合性 (2)影响化学性质的因素物质结构。结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。物质的浓度对化学性质也有影响，如浓 H2SO4 与稀 H2SO4 的性质不同，浓 HNO3 与稀 HNO3 的性质不同等。Cu 十 H2SO4(稀)不反应Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O3Cu8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)22NO4H 2O 例题精讲：【 例 1】 （08 年广东理基24 ）在下列变化中，只发生物理变化的是A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气
18、液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰答案C解析A.荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2 气体；B.酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分 H2SO3 与 H2SO4 会与岩石的 CaCO3 反应；C.液化（相变）是一种物理变化；D.生石灰为 CaO，与水反应生成熟石灰 Ca(OH)2。【 例 2】 （07 年广东理基30 ）污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有A B C D答案A解析过滤属于物理方法。【例 3】 （2010 山东卷，13）下列推断正确的是7ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O
19、、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故 A 正确，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3, Na2O2 与 CO2 反应除生成Na2CO3 外，还生成 O2，故 B 错； NO 在空气中会发生反应 2NO+O2=2NO2 故 C 错；因为新制氯水中含有 HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D 错。答案A【例 4】 （07
20、年广东化学19）下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案BD解析纯碱不是碱、Mg、Al、Cu 因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。课后练习：1. （07 年山东理综9）下列叙述正确的是A目前加碘食盐主要添加的是 KIO3 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数答案A2. （07 年广东化学
21、13）顺式 Pt（NH 3） 2Cl2（式量为 300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A由 4 种元素组成 B含有 NH3 分子CPt 的化合价为4 DPt 元素的质量百分含量为 65%答案AD解析题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2 药物组成不可能有 NH3 分子，否则会逸出且 NH3 有毒，故 B 错。因 NH3 为 0价，故 Pt 为+2 价，C 错。3. （07 年广东文基67）下列说法正确的是A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃
22、酸过多 D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性答案C84. （07 年广东理基20）下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 DCuSO 45H2O 是一种混合物答案A5. （07 年广东化学19）下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案BD6. （2007 海南1）下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A水玻
23、璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥答案B 解析水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。7. （08 年宁夏理综7）图标 所警示的是A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质答案B8. （08 年广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D答案D9. （08 年广东理基24）在下列变化中
24、，只发生物理变化的是 CA荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰答案 C10. （08 年广东理基34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO 2 和 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大答案B11. （08 年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色9C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
25、 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色答案D12. （08 年山东理综9）下列叙述合理的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”答案D13. （08 年山东理综10）下列由事实得出的结论错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC 60 是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科
26、恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科答案D解析化学是一门以实验为基础的学科。14. （09 年广东化学13）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5,9 一十一烷酸内酯；十八烷已醛庚醛。下列说法正确的是A、分子中碳原子数小于 10，、分子中碳原子数大于 10B、是无机物，、 、是有机物C、是酸性化合物， 、不是酸性化合物 D、含氧元素，、不含氧元素答案A15. （09 年天津理综1）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B糖类、蛋白质、油脂属
27、于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料答案A16 （2010 山东卷）下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案A10第二章 化学物质及其变化第二课时 分散系 胶体复习目标：1、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。2、掌握胶体的性质及其应用。基础知识：1、胶体的本质特征：分散
28、质粒子的直径大小在 1nm100nm 之间2、胶体的分类气溶胶雾、云、烟按分散剂状态分 液溶胶Fe(OH) 3 胶体、蛋白质溶液胶体 固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质分 粒子胶体分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如 Fe(OH)3 胶体分子胶体分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液3、胶体的重要性质丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业
29、生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向金属氢氧化物、金属氧化物阳离子 正电荷 阴极非金属氧化物、金属硫化物阴离子 负电荷 阳极例如：在电泳实验中，Fe(OH) 3 胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而 As2S3 胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而 产生沉淀。胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离
30、子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可 提纯胶体。4、胶体的制备方法Fe(OH)3 溶胶的制备，利用的就是 FeCl3 的水解反应： HOFeHFe3)(211例题精讲：【例 1】 （2010 重庆卷）下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BAgl 胶体在电场中自由运动CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈D红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3答案C解析本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgI 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。D 项，P 与过量 Cl2 反应，应生成 PCl3,错误
31、。【误区警示】铝在冷、热 H2SO4 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。【例 2】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染解析本题取材于生活实际，考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体，血液透析即为胶体的渗析；牛油与 NaOH 溶液共煮发生
32、皂化反应，加入食盐便发生聚沉；C 项是两种离子的双水解反应；D 项运用的是胶体的电泳。答案C课后练习：1下列叙述合理的是 ( )A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC向煮沸的 1 mol/L NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象解析石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A 错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素，而某些合成纤维中也含有氮元素， 故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有 CO2 和 H2O，B 错误；将 FeCl3 饱和溶液滴入到沸水中才能制备 F
33、e(OH)3 胶体，而将FeCl3 饱和溶液滴入到 NaOH 溶液，得到的是 Fe(OH)3 沉淀，C 错误；淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D 正确 .答案D122下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体解析A 项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D 项，胶
34、体是指分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间的分散系.答案C3下列关于胶体的认识错误的是 ( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm10 9 m)，因此纳米材料属于 胶体C往 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷解析A 项为盐析的过程，属于物理变化； B 项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH) 3 胶体沉淀后又和
35、后续加入的 H2SO4 发生反应生成 Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D 项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案B4.(2009广东高考)下列说法都正确的是 ( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A BC D解析硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选 B.答案B5(14 分)(1)取少量 Fe2O
36、3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为 .反应后得到棕黄色的 FeCl3 溶液 .用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，继13续煮沸至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3 胶体.(4)另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会
37、产生丁达尔效应.此实验可以区别 .(5)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 ，此变化的离子方程式为 .(6)已知明矾能净水，理由是 .解析(1)Fe 2O3 作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O.(2)FeCl3 溶液与 NaOH 溶液发生如下反应：FeCl 33NaOH= =Fe(OH)33NaCl.(3)Fe(OH)3 胶体呈红褐色.(4)甲为 FeCl3 溶液，乙为 Fe(OH)3 胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在 Fe(OH)
38、3 胶体中看到一条光亮的通路.(5)向 Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，首先可看到有 Fe(OH)3 沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到 Fe(OH)3 逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O.(6)明矾净水，是因 Al3 水解生成 Al(OH)3 胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案(1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)Fe3 3OH =Fe(OH)3(3)红褐 (4)乙 溶液和胶体(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O(6)明矾溶于水后，Al 3
39、 水解生成 Al(OH)3 胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉14第二章 化学反应及其变化第三课时 电解质概念辨析复习目标：1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。基础知识：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、
40、SO 3、CO 2、NO 2 等。3常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质 弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度
41、几乎 100完全电离 只有部分电离电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO4、 HCl、HClO 4 等强碱：Ba(HO) 2 Ca(HO)2 等弱酸：H 2CO3 、CH 3COOH等。弱碱：NH 3H2O、Cu(OH) 2 Fe(OH)3 等。15电离方程式KNO3=K+NO3H2SO4=2 H+SO42NH3H2O NH4+OH_H2S H+HS- HS-H+S2-【注意】1强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多
42、数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的 导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强
43、、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构 成，熔融态时仍以分子 形式存在，所以不导电。例题精讲：【例 1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CNH 4HCO3 DSO 2解析注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为 D。【例 2】下列说法下列正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
44、解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故 A 正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故 B 不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，16如 H2SO4 是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故 C 不正确。强电解质与溶解性大小无关，如 BaSO4 难溶于水，但属于强电解质，而 NH3H2O 易溶于水，但属于弱电解质。答案为 A课后练习：1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH 3COOH BC
45、l 2 CNH 4HCO3 DSO 3解析A 选项中 CH3COOH 是一种弱电解质；B 选项中 Cl2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C 选项中 NH4HCO3 是一种强电解质；D 选项中 SO3 与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是 SO3 本身电离出来的，SO 3 是一种非电解质。答案D2(2010原创)下列说法正确的是 ( )A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同解析强电解质不一定都是离子化合物如 HCl，其
46、水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如 Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。答案B3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )A0.5 mol/L MgSO 4 溶液 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液 D0.5 mol/L NH 4Cl 溶液解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO 4 与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀和 Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液
47、；盐酸是强电解质，加入 NaOH 溶液，反应生成NaCl 仍是强电解质；NH 4Cl 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NH3H2O。NH 4Cl 是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有 CH3COOH 是弱电解质原来导电能力较弱，加入 NaOH 后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案C4(2010模拟精选，浙江金华 12 月) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，分别用 pH 计测它们
