1、第二章 氧族元素强化能力训练一、选择题(每小题有 1 或 2 个选项符合题意)根据以下 AD4 个涉及 H2O2 的反应,回答 1、2 二个小题ANa 2O22HClH 2O22NaCl BAg 2OH 2O22Ag O 2H 2OC 2H2O22H 2OO 2D3H 2O2Cr 2(SO4)310KOH2K 2CrO43K 2SO48H 2O 1H 2O2 仅体现氧化性的反应是 2H 2O2 体现弱酸性的反应是 3下列有关氧族元素的叙述不正确的是A随着原子序数递增,单质熔沸点升高B都能形成4 价和6 价化合物C能跟大多数金属直接化合 D通常都能跟氢气直接化合生成氢化物 4点燃 H2S 可发生
2、如下反应:2H 2SO 22S 2H 2O 对此反应可证明AH 2S 具有强还原性 BH 2S 具有不稳定性C氧元素的非金属性比硫元素强 D以上说法都不对 5下列关于硒元素的有关叙述,不正确的是A硒化氢较硫化氢稳定 B单质硒是一种半导体材料CH 2SO4、 H2SeO4 的酸性依次减弱 D硒有 SeO2 和 SeO3 两种氧化物 6某元素的离子 X2-的电子数目是电子层数的 9 倍有关该元素的叙述中不正确的是A其单质是半导体 B其氧化物有 XO2 和 XO3CH 2X 溶液需临时配制 DBaXO 4 易溶于水A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol 8某种由 K2S 和
3、Al2S3 组成的混合物中,这两种组分的物质的量之比为 32,那么含有 32g 硫元素的该混合物的质量是A35 g B50 g C60 g D 70 g 9将 11.2 g 铁粉和 6.4 g 硫粉混合加热,完全反应后,使反应后的固体物质与足量稀 H2SO4 反应,可以得到标准状况下的气体A0.56 L B11.2 L C4.48 L D 5.6 L 10在标准状况下 750 mL 含 O3 的氧气,其中的 O3 若完全分解,其体积变为780 mL(标准状况)若将此含有 O3 的氧气 1L,通入适量的 KI 溶液中,发生如下反应:2KI O 3H 2O2KOHI 2O 2,则析出 I2 的质量
4、为A0.68 g B0.81g C0.91g D 0.21g二、填空题1地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射可是人为的大气污染物会破坏臭氧层如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO 和 NO2),它们和 O3 及 O 发生如下反应:O3NONO 2O 2、ONO 2NOO 2,这两个反应反复循环,总反应式为_ _,由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_作用2已知由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中,硫元素的质量分数为 a,则铁元素的质量分数为_三、简答题过氧化氢(H 2O2)俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂1写出 H2O2 的电子式;2将双氧水
5、加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出何种性质(氧化性、还原性)?3久置的油画,白色部位(PbSO 4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,写出相应的化学方程式;4将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现这是因为通气后混和液中产生的 ClO-被 H2O2 还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出写出 ClO-与 H2O2 反应的离子方程式四、计算题1有 2.0 g 硫和碳的混合物,充分燃烧后得 CO2 和 SO2 气体的总质量是 6.0 g,求原混合物
6、中含碳多少 mol?2a mol H 2S 在 b mol O2 中燃烧,问:(1)若 H2S 有剩余,氧化产物是何物?多少 g?剩余 H2S 在标准状况下体积为多少 L?(2)若 O2 有剩余,氧化产物是何物?反应后混合气体在标准状况下体积为多少 L?(3)若氧化产物是以上两种情况同时出现时,那么氧的物质的量 b mol 应满足什么样的取值范围?(用 a 表示)参考答案一、1D,2A,3B、D,4C,5A,6D,7B,8D,9C,10C二、 1O 3O2O 2,催化剂213a(提示:在硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中,硫、氧两元素以硫酸根离子形式存在,硫、氧原子个数比为 14,质量比为 326412,所以氧元素的质量分数为 2a,铁元素的质量分数为 13a 三、2还原性;3PbS4H 2O2=PbSO44H 2O;4ClO-H 2O2=Cl-H 2OO 2四、10.1mol2(1)氧化产物为硫, 64bg,22.4(a 2b)L;(2)氧化产物为二氧化硫,22.4(b0.5a)L ;(3)0.5ab1.5a