1、12012 级初三下期半期考试化 学 试 卷（全卷共四个大题，满分70分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。1下列变化属于化学变化的是（ ）A浓盐酸冒白雾 B水受热变成水蒸气 C用活性炭吸附杂质 D氢氧化钠长期露置在空气中2下列哪组气体都属于空气污染物 （ ）ACH 4、CO 2、H 2 BCO 2、HCl、N 2 CSO 2、CO、NO 2 DHCl、N 2、O 23现有石油 氧气 矿泉水 铁 高锰酸
2、钾干冰。对上述物质的分类正确的是（ ） A混合物 B氧化物 C单质 D化合物 4下列操作中，正确的是（ ）A氧气验满 B加热液体 C向试管中加块状固体 D稀释浓硫酸5“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K 2Cr2O7中Cr元素的化合价为（ ）A + 2价 B5价 C6价 D7价6下列反应属于置换反应的是（ ）AH 2CO3 H2O+CO2 B4P+5O 2 点燃 2P2O5C Mg+H2SO4 MgSO4+H2 D HNO3+NaOH NaNO3+H2O7下列说法中不正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多 B硝酸钾在农业上可用作复合肥料C农业上常用
3、熟石灰改良酸性土壤 D添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品82012 年 7 月 27 日至 8 月 12 日，第 30 届奥林匹克运动会将在伦敦举行。在奥运会比赛2中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。下列关于诺龙的说法正确的是（ ）A一个诺龙分子中含有 46 个原子 B诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1C诺龙中含有氧分子 D诺龙由 18 个碳原子、26 个氢原子、2 个氧原子构成9生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 （ ）A 若 将 氢 氧 化 钠 溶 液 不 慎 沾 到 皮 肤 上 ， 应 立 即 用 大 量 水 冲 洗
4、， 并 涂 上 硼 酸 溶 液 B 炒 菜 时 ， 油 锅 不 慎 着 火 迅 速 用 锅 盖 盖 灭C启用闲置的地窖前先进行灯火实验 D夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因10小军用下列形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是（ ）甲 乙、丙、丁A 盐 氯化钠、纯碱、硫酸铜B 燃料 煤、石油、天然气C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水D 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰11下列各组物质能在 pH 1 的无色溶液中大量共存的是 （ ）A K2SO4 Ba(OH)2 KCl B Cu(NO3)2 NaCl KNO3CNa 2CO3 KNO3 NH4Cl D MgSO
5、4 NaNO3 KCl12下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO2 气体 CO 点燃气体B NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C CuCl2 溶液 HCl 加入过量 Cu(OH)2，过滤D KCl KClO3 加入少量 MnO2，加热13对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ）A向溶液中滴加酚酞试液后仍显无色，说明溶液呈酸性B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，
6、3证明该固体是铵盐D向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有硫酸根离子14 某课外小组的同学所设计的制备物质的途径正确的是（ ）15在 A + B = C + D 的反应中，下列叙述正确的是 （ ）A若 C 和 D 为盐和水，则该反应一定是中和反应B若此反应为复分解反应，则 C、D 不可能都是沉淀C若 10 gA 和 15 gB 恰好完全反应，则生成 C、D 的总质量为 25 gD若 A 是氧化铜、C 为铜，则 B 一定是 CO二、填空题（本大题包括 6 个小题，共 22 分）16（2 分）请你用正确的化学用语填空。（1）医用体温计里的物质通常是 。（2）大理石常用作建筑材
7、料，其主要成分是 。（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。（4）某 气 体 在 空 气 中 占 78 (体 积 百 分 含 量 )， 保 持 它 的 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是 。17（3 分）用正确答案填空。（1）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为分子 。（2）电解一定量的水，当正极产生 5 mL 气体时，负极产生的气体体积是 mL。（3）编制出第一张元素周期表的科学家是 。18（4 分） 根据右图 A、 B、C 三种固体的溶解度曲线回答：（1）要使 C 的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。（2）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，
8、通常采用的方法是 。（3）t 1时，将 15gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至 0.1%）。（4）将 t2时三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数最小的是20O t1 t2 温度/P CBA50溶解度/gAACu 稀 H2SO4CuO CuSO4 溶液O2CO H2CO3H2O CaCO3 沉淀CaCl2 溶液盐酸 Fe（OH） 3 沉淀Fe KOH 溶液FeCl3 溶液CaO H2O Ca（OH） 2 溶液KCl 溶液 KOH 溶液A4（ 填 序 号 ） 。19（4 分）开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶。这七类物
9、质与化学的联系相当密切，现举几例：（1）“柴”类：我国已推广使用车用乙醇汽油，可有效的节约石油资源。 乙醇燃烧的化学方程式 。（2）“茶”类：自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过 （填一种操作的名称）把硬水制成几乎纯净的水；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO) 2 + X + H2OCaCO 3+2HClO，则 X 的化学式为 。（3）“米”类：食品营养与化学关系密切。“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。20 （4 分）化 学 来 源 于 生 活 又 服
10、务 于 生 活 。 下 表 是 生 活 中 常 用 物 质 溶 液 的pH 及 主 要 成 分 化 学式 ：序号 名 称 食 醋 白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3溶液 pH 3 7 7 11 8（ 1） 上 述 物 质 中 ， 碱 性 最 强 的 是 （ 填 序 号 ） ；（ 2） 当 你 被 蚊 虫 叮 咬 （ 释 放 一 种 酸 性 物 质 ） 后 ， 为 减 轻 疼 痛 ， 可 在 叮 咬 处 涂 （ 填 序 号 ）；（ 3） 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。已知
11、醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH 3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：21 （5 分）近日，电影 泰坦尼克号3D 版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮” ，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_ 。(2)在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分 Fe2O3）还原为铁的主要化学方程式是 5。（3）铝、铜、铁是人类广泛使用
12、的三种金属，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 (4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 6.4g,原氧化铜的质量为_ _g。（5）将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中，请在右图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 13 分）22（6 分） 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制 NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）操作都要用到得一种玻璃仪器是 ；（2）操作中需要将圆形滤纸
13、折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。（3）操作中，当蒸发皿中 时，停止加热。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 （填序号）。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D蒸发后，所得精盐很潮湿(5) 用上述实验所得 NaCl 晶体配制 50g 10%NaCl 溶液，称量时正确的操作是 （填序号）。A先放砝码，后放药品 B先放药品，后放砝码(6) 若最后配得的溶液质量分数大于 10%，则可能的原因是 （填序号）。A用量筒量取水时俯视读数 B配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂
14、瓶中 D砝码缺损23(7 分) 现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为 10g重庆一中初三化学兴0 C 溶 液 质 量 /g 反 应 时 间 /s 溶液质量/g反应时间/t稀硫酸和样品 氢氧化钠溶液 澄清石灰水A B C D二氧化锰6趣小组的同学设计了下图中的装置，请你与他们一起探究【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质【实验步骤】检查装置气密性。关闭止水夹 K2，打开止水夹 K1向装有样品的 A 装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B 装置的质量增重 2.2g， C 装置中的澄清石灰水不变浑浊。关闭止水夹 K1，打开止水夹 K2，使 B 装置与空气连通向 D 装
15、置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。请回答：（1）A 装置中的实验现象为 ；（2）样品中碳酸钠的质量分数为 ；（3）当向 D 装置内加入适量的过氧化氢溶液时， C 装置出现的现象是 ；（4）在整个反应过程中，B 装置内所发生反应的化学方程式为 。 【实验拓展】反应结束后，B 装置溶液中溶质的组成是怎么样的呢？同学们提出了自己的猜想。小丽认为只有氢氧化钠；小明认为是氢氧化钠和氢氧化钙；小方认为是氢氧化钠和 （写化学式）。实验内容 现象 结论取少量 B 装置溶液于试管中，加入 小明同学的猜想正确7（写化学式），四、计算题（本答题只有一个小题，共 5 分）24请根据下
16、图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。部分参考答案：一、选择题 1-5 DCCBC 6-10 CDADD 11-15 DCCBC二、非选择题16（1）Hg(2)CaCO3(3)Al3+(4)N217.(1)在不断运动（ 2）10（3）门捷列夫18.（1）降温加水（2 蒸发结晶）（3）16.7（4）C19.（1）见乙醇燃烧的化学方程式（2）蒸馏 CO2（3 元素）加 96.38g 水完全溶解加 100g MgSO4 溶液恰好反应过滤NaOH 和 Na2SO4的固体混合物9.42g200g 滤液820.（1）（2）（3）乙酸与碳酸钙的反应方程式（4）21.9
