1、吉林市普通中学 20162017学年度高中毕业班第一次调研测试化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:137第卷 选择题（共 49 分）一、选择题（每小题 2 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 ）1. 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A食盐、淡水 B钠、镁 C烧碱、氯气 D溴、碘2. 下列物质中，常做还原剂的是A. 硝酸 B. Na2SO4 C. CO2 D. FeCl2 3.下列化
2、合物中既能发生加成反应，又能使 KMnO4酸性溶液褪色的是A甲烷 B乙醇 C丙烯 D苯4. 在光的照射下，不能发生反应的是A . O2与 H2 B. F2与 H2 C. Cl2与 H2 D. Cl2与 CH45. 异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有A. 1 种 B. 2 种 C. 4 种 D. 5 种二、选择题（每小题 3 分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 ）6. 下列化学用语正确的是A. 中子数是 8 的碳原子: B. 钾的原子结构示意图：C. N2的电子式: D. 乙醇的结构简式：C 2H5OH7. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是A. 己烯 B
3、. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 苯8. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质） ，使用 NaOH 溶液不能除去的是A. MgO 固体（ Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO 3）C. FeCl2溶液（CuCl 2） D. Fe2O3固体（SiO 2）9. 一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是A. 氧气和二氧化硫 B. 盐酸和锌粒C. 浓硝酸和铜屑 D. 醋酸和烧碱10. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BCO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属CSiO 2熔点高，可用作光导纤维 DAl 2O3具有两性，可用作耐高温材料1
4、1. 下列说法与盐类水解无关的是ANa 2CO3、NaHCO 3被视作“碱”用于面食制作BNaHSO 4溶液显酸性C铝盐可用作净水剂 DTiCl 4溶液经蒸干、焙烧制得 TiO212. 下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C钠与水的反应：NaH 2ONa OH H 2D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 213. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置
5、换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金14. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于实验室制取少量 NH3或 O2B可用从 a 处加水的方法检验装置 的气密性C实验室可用装置收集 H2、NH 3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜15. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表，下列说法错误的是pH 2 4 6 6.5 8腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2A在 pH4 的溶液中，碳钢主要发生
6、析氢腐蚀B在 pH6 的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢D在 pH14 的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H+4e2H2O16. 常温下，有关 0.1 molL1氨水的叙述正确的是A. 该溶液中氢离子的浓度:c(H +)110 11 molL1B. 0.1 molL1氨水与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)c (Cl)+c(OH)C. 0.1 molL1的氨水与 0.05 molL1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)0.1 molL 1D. 已知浓度均为 0.
7、1molL1的 NH3H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：c(NH4+)c(NH 3H2O)c(Cl )c(OH )c(H +)17. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L lmolL1 FeBr2溶液与 l molCl2气反应时转移的电子数目为 3NAB7g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 CH 键的数目为 NAC常温时，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2NAD0.5molL 1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为 1.5NA18. 有关下列图像的分析正确的是A. 图表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g
8、)达到平衡后，减少 NH3浓度时速率的变化B. 图 中 a、 b 曲线分别表示反应 H2(g)十 I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C. 图说明 HA 是比 HB 更弱的酸D. 图中的 y 可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况第卷 （共 51 分）19.（14 分）下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图 ；在三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；元素在周期表中的位置是 。（2）的单质在的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。 （3）写出的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。 （4）的最
9、简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。（5）丙是的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在 298K 时，丙的 Ksp=5.61012，则 pH=13.0 的丙的饱和溶液中， 离子的物质的量浓度为 。 （6）向含元素的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓 NaOH 溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。20.（11 分）在接触法制硫酸的生产中，SO 2转化成 SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定 SO2转化成 SO3的转化率。已知 SO3的熔点
10、是16.8，沸点是 44.8。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4(75%)=Na2SO4 + SO2+ H 2O（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。 （2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图 AD 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高 SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸； 加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_(填编号) 。（4）实验结束后，如果把收集 SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。 （5）用 18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进
11、行此实验，当反应结束时，继续通入 O2一段时间后测得装置增重了 7.2g，则实验测得 SO2的转化率为 。21.（12 分）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将 SO2通入 CaCO3悬浊液使之变澄清的原因。（2）火法炼铜中有如下反应：2Cu 2S(s)+3O2(g)2Cu 2O(s)+2SO2(g) H 768.2 kJmol 1：2Cu 2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO 2(g) H 116.0 kJmol 1在反应中，只作氧化剂的是 （用化学式表示） 。反
12、应 Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO 2(g)的 H 。（3）工业上用过硫酸钾（K 2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：Mn2 + S2O82 + H2O MnO4 + SO42 + H （4）将 SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉 1.5mol 氯酸时转移了9.031023个电子，写出该反应的化学方程式 。22.（14 分）某实验小组研究可逆反应 AsO43+2I+2H+ AsO33+I2+H2O 时，设计了如图所示的原电池：（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填 C1或 C2） ；若向 B 池里滴加 NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时
13、 C2极的电极反应式为 。（2）下列判断正确的是 。a. 微安表指针为 0 时，该反应处于平衡状态。b. 向 A 池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。c. AsO43、AsO 33离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。（3）若在 5min 时间内电路中通过了 1.204104库伦电量，用 I浓度的变化来表示的化学反应速率为 。（4）该反应的平衡常数表达式 K= 。若升高温度， K 值增大，则正反应的H 0。 （填“” 、 “”或“” ）（5）已知反应达到平衡时，AsO 43离子转化率为 25%，则 I离子的转化率 。a.大于 25% b.小于 25% c. 等于 25% d 无法确
14、定（6）反应达到平衡后，若将 AsO43、I 、H +、AsO 33、I 2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。吉林市普通中学 20162017学年度高中毕业班第一次调研测试化学答案和评分标准选择题：1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.B 17.B 18.B19（14 分）（1） ；（1 分）Na ；（1 分） 第四（4）周期，第（8）族（各 1 分，共 2 分）（2）离子键、共价键或极性（共价）键（各 1 分，共 2 分） 。（3）Al 2O3+2OH2AlO 2+H2O（2 分
15、，没配平扣 1 分，化学式错误 0 分。 ）（4）NH 4+H2O NH3H2O+H+ （2 分，可逆号写成等号扣 1 分） 。（5）5.610 10mol/L （2 分，没写单位或错误不扣分） 。 （6）(NH 4)2Fe(SO4)2（2 分）20（11 分）（1）浓硫酸（1 分） ，干燥管 （1 分） 。 （2）C 、D （各 1 分，共 2 分） 。 （3） （2 分） 。 （4）SO 3易挥发，极易溶于水（各 1 分，共 2 分） 。 （5）25%（3 分）21（12 分）（1）CaCO 3(s) Ca2+(ag)+CO32(ag) （2 分，写成 CaCO3 Ca2+CO32给 1
16、分）CO32+2SO2+H2OCO 2+2HSO3（1 分） 。（2）Cu 2O（ 2 分） 217.4 kJmol 1（3 分，只要数正确即给 2 分，有其他错扣 1 分）（3）2、5、8, 2、10、16 （2 分） （4）SO 2+2HClO3H 2SO4+2ClO2（2 分，没配平扣 1 分，化学式错误 0 分）22（14）（1）C 1（1 分） ；逆反应或左， （1 分） AsO332e H 2OAsO 432H + 或 AsO33H 2OAsO 432H +2e （2 分）（2）a （1 分。多选 0 分） （3）0.05 mol L 1 min1（ 2 分。 ）（4）c(AsO 33) c(I2) /c(AsO43) c2(I) c2(H+)。 （2 分。其它正确但分子有 H2O 的浓度扣 1 分） （1 分） 。（5）d（2 分。若填 abc 给 1 分） 。（6）逆反应或左（2 分）
