有机物分子式和结构式的确定教学设计.doc

1、有机物分子式和结构式的确定教学目标1使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；2通过学习有机物分子式、结构式的确定方法，进一步强化科学意识，端正科学态度，学习科学方法；3通过乙醇和钠反应的定量实验，培养学生的观察能力和分析思维能力。教学重点有关有机物分子式确定的计算。教学难点有关有机物分子式确定的计算。课时安排二课时教学用具 投影仪、无水乙醇、钠、烧瓶、铁架台、分液漏斗、玻璃导管、双孔塞、广口瓶、量筒。教学方法1采用教师启发点拨，学生讨论、归纳总结的方法学习有机物分子式确定的方法；2利用实验探究、问题讨论法确定乙醇的结构式。教学过程第一课时复习提问请大家说出初中

2、化学所学的分子式所表示的意义。学生讨论后回答表示一种物质。表示该物质的组成元素。表示该物质分子中各元素的原子个数及比值。表示该物质的各元素质量比及质量百分比。师那么，我们可以通过哪些已知条件采用哪些方法来确定有机物的分子式呢？本节课我们就来学习这方面的内容。板书第三节 有机物分子式和结构式的确定(一)一、有机物分子式的确定师确定物质的分子式，即确定物质分子里所含元素的种类和原子的数目。元素的种类，有些是由实验直接测出的，有些则还需对实验现象和结果作必要的分析和计算才能得出。各元素原子的数目，通常是根据测得的相对分子质量及各元素的质量百分含量来求得。具体如何求解，下面我们通过例题共同讨论得出。板

3、书(1)根据相对分子质量和元素质量分数求分子式投影例 1：实验测得某碳氢化合物 A 中，含碳 80%、含氢 20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是 30，求该化合物的分子式。师只根据 C、H 两元素的质量分数能否求得该烃的分子式？生不能。因为根据各元素的质量分数只能求得该物质的分子中各元素原子数目的最简整数比，而无法确定该物质分子中各元素原子的具体数目。师很正确。表示化合物分子中所含各元素原子数目最简整数比的式子，叫最简式或实验式。与分子式不同，分子式是表示化合物所含元素的原子种类及数目的式子。实验式不能表示分子的真实组成而分子式可以。问已知最简式，还需知道什么条件就可求得

4、分子式？生相对分子质量。师对，下面我们共同求解例 1。 板 书 例 1： 解 ： (1)求 化 合 物 的 实 验 式 即 是 求 该 化 合 物 分 子 中 各 元 素 原 子 的 数 目 (N)之 比 。N(C)N(H) 2%80 13该化合物的实验式是 CH3。(2)设该化合物分子式为(CH 3)n，则：n )CH(A3rM 1502该化合物的分子式是 C2H6。答：该碳氢化合物的实验式是 CH3，分子式是 C2H6。师例 1 中的 A 的分子式还可以采用什么方法求解？生根据分子式所表示的意义，只要我们确定 1 mol A 分子中所含各元素原子的物质的量，即确定了 A 分子式中各元素原子

5、的数目。师回答得很好，下面我们再用这种方法来求出 A 的分子式。板书或：解：1 mol A 分子中所含各元素原子的物质的量为：n(C)1-molg 280%32 moln(H)1-l 6 mol因此，该化合物的分子式为 C2H6。师除了以上两种方法以外，哪位同学还有不同的方法？生直接用相对分子质量除以 12 来求。师很好。这也是求化学式的一种方法即 12rMnm 则化学式为 CnHm。这种方法在解选择题或填空题时使用，可以节省时间。但作为计算题，尤其是已知元素质量分数时，一般不用。请大家根据以上解题方法做下面练习。投影练习某有机化合物由三种元素组成，其中碳、氢质量分数分别为 22.0%和 4.

6、59%。将该化合物在强碱水溶液中水解后先用 HNO3 酸化，再用 AgNO3 溶液试验，结果生成淡黄色沉淀。又测得该化合物的相对分子质量为 109，求该有机化合物的分子式。学生活动，教师巡视投影解法 1：该有机化合物为溴代烷，其中溴元素的质量分数为：100%-22.0% -4.59%73.41%1 mol 该有机化合物中所含各元素原子的物质的量分别为：n(C)1-molg 2.0%92 moln(H)1-l .545 moln(Br)1-olg 80.7391 mol所以，该有机化合物的分子式为 C2H5Br。解法 2：据题意，该有机化合物中还含有溴元素，其质量分数为：100%-22.0% -

7、4.59%73.41%该有机化合物各元素原子个数之比N(C)N(H) N(Br) 12.0%g 9 1.594g 80.41%73g 251设该化合物的分子式为(C 2H5Br)nn 1091该化合物分子式为 C2H5Br。答：该有机化合物的分子式为 C2H5Br。投影小结已知物质中各元素的质量分数和物质的相对分子质量，求物质分子式的方法是：过渡对于气态的有机物有时告知其分子的相对分子质量或相对密度，此时如何求分子式呢？下面我们看例题：板书(2)根据气态有机物密度或相对密度求分子式投影例 2：2.3 g 某有机物 A 完全燃烧后，生成 0.1 mol CO2 和 2.7 g H2O，测得该化合

8、物的蒸气与空气的相对密度是 1.6，求该化合物的分子式。师根据题意，该有机物燃烧的产物只有 CO2 和 H2O，因此该有机物中一定含有 C 和 H 两种元素，是否含 O 元素，我们该如何确定呢？生根据燃烧前后 C、H 质量守恒，可由产物 CO2 和 H2O 中含 C、H 的质量计算出有机物中C、H 的总质量。若 m(有机物) m(C)m(H)则有机物中只含 C、H 两种元素；若 m(有机物) m(C)m(H) ，则有机物中含 C、H、O 三种元素， m(O)m( 有机物)-m(C) -m(H)。师这位同学分析得很全面。下面请同学们按照该思路来求解例 2。请一位同学到黑板上计算学生板演解：(1)

9、求 2.3 g 该有机物中组成元素的质量根据 C、H 守恒可求得m(C)0.1 mol12 gmol-11.2 gm(H)2.7 g 820.3 gm(C)m(H) 1.5 g2.3 g因此 A 中还含有 O，其质量为m(O)m(A)-m(C)-m(H) 2.3 g1.5 g0.8 g(2)求该有机物的相对分子质量M r(A)dM r(空气) 1.62946(3)确定该有机物的分子式由于 N(C)N(H)N(O) 12.30 68.261所以该有机物的实验式为 C2H6O设有机物 A 的分子式为(C 2H6O)nn 461故该有机物 A 的分子式为 C2H6O。答：该有机物的分子式为 C2H6

10、O。师据例 1，这位同学的第三步还可以采用什么方法确定有机物的分子式？生利用 1 mol 分子中所含各元素原子的物质的量求解。师再请一位同学到黑板上求解。学生板演1 mol A 分子中含各元素原子的物质的量为n(C) g 2.346 g12 gmol-12 moln(H) .046 g1 gmol-16 moln(O) g 2.3846 g16 gmol-11 mol因此 A 的分子式为 C2H6O。过渡如果已知某气态化合物的密度，能否求出其分子量，再求其分子式呢？下面我们再做一道题。投影显示例 3：某气态烃在标准状况下 150 mL 的质量是 0.5223 g，经测定，该烃含碳 92.3%，

11、含氢 7.7%，试求它的分子式。师本题是根据气体密度和元素含量计算有机物分子式的常见题型。若能根据标况下的体积和质量求出它的相对分子质量，那么就可以利用例 1 或例 2 的解题方法来计算了。下面请同学们自己思考本题应如何做。学生思考后写出各自的解法，教师总结并板书解法(1)：求相对分子质量 M L 0.15g322.4 L/mol78 g/mol 该烃的相对分子质量为 78。求 C、H 原子个数比，得出实验式：N(C)N(H) 12%3.97.11。实验式为 CH，则分子组成为(CH) n。 13n78 n6 分子式为 C6H6解法(2)：相对分子质量计算方法同上。N(C) 12%3.9786

12、 N(H) 1%7.86 分子式为 C6H6。过渡我们知道烃的组成可表示为 CxHy，烃的含氧衍生物的组成可表示为 CxHyOz，若为饱和一元醇则可用 CnH2n1 OH 表示，据此，还可以写出以通式表示的有机反应的化学方程式。若已知这些有机化学反应中各物质间量的关系，就可以求算有机物的分子式。通常计算有两种方法：一是根据有关生成物的量，求出有机物中元素的含量，再结合相对分子质量的计算，将此类问题用前面几道例题的方法解答；二是写出用有机物通式表示的化学方程式，利用方程式求出有机物的相对分子质量，或直接利用反应通式确定分子式。下面我们来看一道例题。板书(3)根据有机物在化学反应中量的关系求分子式

13、投影例 4：0.60 g 某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气 112 mL(标准状况) 。求该一元醇的分子式。学生计算，教师巡视投影求解上题的规范步骤：解：饱和一元醇的通式为 CnH2n1 OH，该一元醇的摩尔质量为 M(A)2C nH2n1 OH2Na 2CnH2n1 ONaH 22 molM(A) 22.4 L0.60 g 0.112 LM(A) 0.12mol g6L460 gmol -1该一元醇的相对分子质量为 60根据该一元醇的通式，有下列等式：12n2n116160n3答：该一元醇的分子式是 C3H8O。投影练习某有机物 4.5 g，完全燃烧后生成 2.7 g H2O

14、和 3.36 L CO2(标况)，该有机物的蒸气对 H2 相对密度为30，求该有机物的分子式。解：该有机物中各元素的质量为：C： L/mol 2.43612 g/mol1.8 gH：2.7 g 180.3 gO：4.5 g-1.8 g-0.3 g2.4 g则 N(C)N(H)N(O) 2. 130 64.121 最简式为 CH2O 设化学式为(CH 2O)n则 30n60 n2 即有机物分子式为 C2H4O2师请同学们根据以上例题和练习，讨论求有机物的分子式需要知道哪些数据？学生讨论后小结相对分子质量及元素质量分数。有机物在反应中各反应物及生成物的量的关系。师通过计算确定分子式之后，还需根据其

15、特殊性质或实验确定结构式。具体方法我们下节课再学习。布置作业P 159 一、二、四、1.2板书设计第三节 有机物分子式和结构式的确定(一)一、有机物分子式的确定(1)根据相对分子质量和元素质量分数求分子式。例 1： 解 ： (1)求 化 合 物 的 实 验 式 即 是 求 该 化 合 物 分 子 中 各 元 素 原 子 的 数 目 (N)之 比 。N(C)N(H) 2%80 13该化合物的实验式是 CH3。(2)设该化合物分子式为(CH 3)n，则：n )CH(A3rM 1502该化合物的分子式是 C2H6。答：该碳氢化合物的实验式是 CH3，分子式是 C2H6。或：解：1 mol A 分子中

16、所含各元素原子的物质的量为：n(C)1-molg 280%32 moln(H)1-l 6 mol因此，该化合物的分子式为 C2H6。(2)根据气态有机物密度或相对密度求分子式。(3)根据有机物在化学反应中量的关系求分子式。教学说明有机物分子式的确定是初中阶段有关化学式计算的延伸。本节课的学习对于学生认识未知世界，探索形形色色的物质世界，推断物质的元素组成，确定其分子式，提供了一定的知识基础。因此在教学过程中应重视培养学生严肃认真的科学态度、严密的科学思维方法以及良好的学习习惯。注意把前后知识有机地结合起来，进一步达到新旧知识的融会贯通。在以后的授课中，还要注意对此部分内容进行不断的巩固和练习。

17、参考练习1某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 3.625 倍，把 1.16 g 该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重 3.72 g，又知生成 H2O 和 CO2 物质的量之比为 11。求此有机物的分子式。解：M r163.62558 n g/mol 5816.0.02 molC xHyOz( x 4- 2)O2 xCO2 yH2O1 mol x mol mol0.02 mol 0.02x mol 0.01y mol依题意：0.02 x0.01 y 2 xy0.02 x440.01y183.72解得：x3 y6312616 z58 z1 分子式为 C3H6

18、O2取 3.40 g 只含羟基，不含其他官能团的液体饱和多元醇，置于 5.00 L 氧气中。经点燃醇完全燃烧。反应后气体体积减少 0.56 L，将气体通过 CaO 进行吸收，体积又减少 2.80 L(所有体积均已换算成标准状况下的体积)。(1)3.4 g 醇中 C、H、O 的物质的量分别为：n(C)_ mol，n(H)_ mol，n(O) _ mol；该醇中 C、H、O 原子数之比为：_。(2)从以上比值能否确定该醇的分子式？其原因是_ 。答案：(1)n(C)0.125 mol n(H) 0.300 mol n(O)0.100 mol C、H、O 原子个数比为 5124(3)从以上比值能确定该

19、醇的分子式。其原因是该最简式中 H 原子数已饱和，所以最简式即分子式C5H12O4。3在 101325 Pa、120时，某气态烃和过量 O2 在一密闭容器内完全燃烧，在相同条件下反应前后容器内的压强相等。求该烃可能的分子式。解析：本题可采用规律法求解。因分子中氢原子数为 4 的烃，在相同条件下燃烧前后(水为气态) 气体物质的量不变，压强相等。应用这一规律可得该烃的分子式可能为 CH4、C 2H4 或 C3H4。答案：该烃的分子式可能为 CH4、C 2H4 或 C3H4。第二课时引言由于有机物中普遍存在着同分异构现象，因此，根据有机物的分子式是无法确定其分子结构的。要想确定其结构式，还需利用该物

20、质的特殊性质，并通过定性或定量实验来确定。本节课我们将以乙醇为例来了解有机物结构式的确定方法。板书第三节 有机物分子式和结构式的确定(二)二、通过实验确定乙醇的结构式师已知乙醇的分子式为 C2H6O，根据 C 四价，O 二价，H 一价的价键规则写出它可能的结构式。学生活动、教师巡视讨论如何确定乙醇的结构式是(1)式而不是(2)式？生根据乙醇能与 Na 反应。师如何确定乙醇与钠反应是羟基上的 H 原子被 Na 取代呢？生可以根据一定量的乙醇与 Na 反应产生 H2 的量来确定。师请同学们设计一个实验，验证乙醇可以与 Na 反应，并能通过实验测出生成 H2 的体积。画出装置图。教师投影显示学生所画

21、装置图，并指出其不足之处，最后得出以下两种常用装置师这两套装置都是排水量气法常用的装置，我们这节课就用第二套装置来进行实验。演示实验按图示组装各仪器。提问装药品之前应首先干什么？如何检查这套装置的气密性？学生讨论后回答关闭分液漏斗活塞，在烧瓶处微热，观察广口瓶中导管内是否有液面上升。向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小块钠，向分液漏斗中加入一定量的无水乙醇，并将数值记入表中。n(C2H6O)/ mol V(H2)/L(标准状况)0.100 1.12轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗的活塞。待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水

22、的水面稳定后，读取并记录量筒内水的体积，并将数值换算为标准状况下的数值，记入上表中。收拾仪器并放回合适之处。师根据以上实验如何确定乙醇的结构式是(1)还是(2)？学生讨论生由于 0.100 mol C2H6O 与足量 Na 完全反应可以生成 1.12 L H2，则 1.00 mol C2H6O 与 Na 反应能生成 11.2 L H2，即 0.5 mol H2，也就是 1 mol H。这就是说在一个 C2H6O 分子中，只有一个 H 可以被Na 所置换，这说明 C2H6O 中的 6 个 H 中，有 1 个与其他 5 个是不同的。这一事实与(2)式不符，而与(1)式相符。因此，可以推断乙醇的结构

23、式应为(1)式。师大家分析得非常透彻，这位同学回答得也非常完整。板书通过乙醇和钠反应生成 H2 的定量实验可确定乙醇的结构式是(1)式。师请同学们根据本实验分组讨论投影中的问题。投影显示1若用乙醇的水溶液代替无水乙醇进行确定乙醇结构的实验(其他实验用品和方法都正确) ，实验结果会怎样？2若准确称取一定质量的钠，使之与足量或过量的无水乙醇反应，并准确测出反应生成的氢气在标准状况下的体积，能否确定乙醇分子的结构？为什么？3由广口瓶、导管、量筒组成的量气装置，在反应完全后，对量筒内液面读数时应注意什么？4为什么要使广口瓶与量筒液面等高时读数？学生阅读、思考、讨论教师让学生分别回答以上各个问题，其中问

24、题 3 由教师和学生一块完成1无水乙醇的相对密度为 0.7893(20时无水乙醇的密度对 4时水的密度的比值) 。C 2H5OH 的相对分子质量是 46，H 2O 的相对分子质量是 18。C 2H5OH 分子、H 2O 分子均有一个 H 原子可被 Na 置换：2C 2H5OH2Na 2C2H5ONaH 22H 2O2Na 2NaOHH 2在相同温度下，相同体积的无水乙醇与含水乙醇相比，含水乙醇中可被置换的 H 原子数多于1，C 2H5OH 结构式测定的结果不准确。2不能确定乙醇分子的结构。理由是：在化学反应中，参加反应的钠的质量与生成氢气在标准状况下的体积成正比，但这种关系的存在与反应物醇的状

25、况无必然联系，如：2CH 3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH 2m(Na)V(H 2)4622.4HOCH 2CH2OH2Na NaOCH2CH2ONaH 2m(Na)V(H 2)4622.42H 2O2Na=2NaOHH 2m(Na)V(H 2)4622.43待烧瓶温度恢复至室温。使广口瓶与量筒液面等高时读数。应平视观察液面，读出与液面最低点相切的刻度线。4保证内外压强相等，减小实验误差。投影练习1准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构。下列实验操作中，能使测得乙醇分子中可被置换氢原子数偏低的是_。钠的取用量不足钠的取用量过量采用

26、20、1.0110 5 Pa 的 V(H2)进行最终点的计算用仰视式读取测水体积的量筒的刻度线。解析：、使 V(H2)偏小，使 V(H2)偏大( 因温度高，气体的体积大 )，对 V(H2)无影响。V(H 2)与一定量乙醇中可被置换氢原子数目成正比。答案：2测 定 有 机 化 合 物 中 碳 与 氢 的 含 量 常 用 的 方 法 是 燃 烧 分 析 法 。 用 氧 化 铜 为 催 化 剂 ， 在 750左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2 和 H2O，分别用装有固体 NaOH 和高氯酸镁Mg(ClO 4)2的吸收管吸收 CO2 和 H2O。某课外活动小组用此方法测定某烃 A 的分子式，经测

27、定知高氯酸镁增重 4.5 g，NaOH增重 8.8 g，则 A 的最简式为_ 。若要确定 A 的分子式，是否还需要其他数据？ (若需要，说明还需测定哪些数据；若不需要请说明原因)_。解 析 ： 由 题 意 知 ， CO2 为 8.8 g， 即 0.2 mol； H2O 为 4.5 g， 即 0.25 mol。 则 n(C) n(H) 25。A 的最简式为 C2H5要确定 A 的分子式，不需要其他数据，原因是 n(C)n(H)2512，此烃只能是烷烃。由烷烃通式 CnH2n2 可得 n(2n2)2 5，即 n4，故 A 的分子式为 C4H10。小结通过学习有机物分子式、结构式的确定方法，使我们系

28、统地了解了确定有机物分子式、结构式通常应采取的方法和途径。具体可归纳如下：板书 小结作业布置P 159 三、P 160 四、 3、4板书设计第三节 有机物分子式和结构式的确定(二)二、通过实验确定乙醇的结构式通过乙醇和 Na 反应生成 H2 的定量实验可确定出乙醇的结构式为 (1)式。小结教学说明物质的结构决定物质的性质，物质的性质又反映其结构特点。确定物质的结构，主要是利用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构，即主要确定该物质的官能团。本节课先让学生根据乙醇的分子式写出它可能具有的结构式；然后演示测量一定量乙醇和钠反应放出氢气的体积的实验，使学生直观感受到推断结果的真实、可信；最

29、后利用测量数据，组织学生讨论乙醇的结构式是哪一种。这样设计体现了结构 性质的关系，从而培养学生严密的科学思维方法，提高他们综合应用知识的能力。 参考练习1经分析，某链烃含碳 87.8%，该烃蒸气密度是相同条件下 H2 密度的 41 倍。若该烃与 H2 加成产物是 2，2二甲基丁烷，写出该烃的结构简式。解析：由加成产物的结构反推原不饱和烃的结构。(1)求分子式：M r 41282 n(C)n(H) 128.7.35设分子式为(C 3H5)n (1235)n82 n2， 分子式为 C6H10。( 2)由 分 子 式 可 知 分 子 结 构 中 有 2 个 双 键 或 一 个 叁 键 ， 但 从 加

30、 成 产 物可以看出原不饱和化合物只能是 。2某烃的含氧衍生物气化后的密度是相同条件下氢气密度的 31 倍。将 18.6 g 此有机物在足量氧气中燃烧，将生成的气体通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶，气体减少 16.2 g，再通过装有足量 Na2O2 的干燥管，干燥管增重 16.8 g。若将相同量的此有机物与足量金属钠反应，产生的气体在标准状况下体积为 6.72 L。试计算并确定该有机物的分子式和结构简式。解析：M r31262 n g/mol 62.180.3 mol n(H 2O) g/mol 18.60.9 mol。设燃烧产生的 CO2 物质的量为 x。2Na 2O22CO 2 2Na2C

31、O3 O2 m2 mol 56 gx 16.8 gg 16.85molx0.6 mol 。n(CO 2)n(H 2O)0.60.923 n(C) n(H) 13又知：R(OH) n H21 0.3 mol 4.276n2该有机物分子式为(CH 3)xO2 则 15 x3262 x2 分子式为 C2H6O2 结构简式：备课资料速解有机物分子式的技巧：(1)当条件不足时，可利用已知条件列方程进而解不定方程，结合烃 CxHy中 x、y 为正整数、烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃气态时 x4)及烃的通式和性质，运用化学 数学分析法，即讨论法，可简捷地确定气态烃的分子式。(2)当烃为混合物时，一般是

32、设平均分子式，结合反应式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也利用平均相对分子质量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算比较简捷。(3)两混合烃，若其平均相对分子质量小于或等于 26，则该烃中必含甲烷。(4)两混合气态烃，充分燃烧后，生成 CO2 气体的体积小于 2 倍原混合烃的体积，则原混合烃中必含CH4，若生成水的物质的量小于 2 倍原混合烃的量，则必含 C2H2。(5)气态混合烃与足量氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 4；若体积扩大，氢原子平均数大于 4；若体积缩小，氢原子平均数小于 4，即必含有 C2H2(温度在 100

33、以上)。综合能力训练题1有两种饱和一元醇，它们的分子中碳原子数相差 1 个，已知它们的某种混合物 8 g 与足量金属钠充分反应，可产生标准状况下的氢气 2.24 L，则它们可能是( )A甲醇和乙醇 B甲醇和乙二醇 C丙醇和丁醇 D丁醇和戊醇答案：A2某烃分子中碳和氢的质量比为 51，则该烃的分子式为_，推导的理由是_。答案：C 5H12 理由是 n(C)n(H) 2 512，实验式为 C5H12，而实验式中 H 原子个数已达饱和，故实验式就是该烃的分子式3相对分子质量为 142 的烃的分子式为_。相对分子质量为 178 的烃的分子式为_。答案：C 10H22 或 C11H10 C 13H22

34、或 C14H1041 mol 含碳原子数为 n mol 的有机物完全燃烧，需 O2 3nmol。该有机物的分子式为_。若该有机物 4.4 g 与足量的钠反应可收集到 560 mL 标况下的 H2，该有机物的分子式为_，若该有机物不能被氧化，则其结构简式为_。若该有机物不能发生消去反应，则其结构简式为_。高考真题(2001全国)标况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。解析：(1)m(CO 2)15.0 g44 g/mol100 g/mol6.6 gm(CO 2H 2O)9.3 gm(H 2O)9.3 g-6.6 g2.7 g(2)n(CO 2) /ol 46.0.15 mol n(H 2O) g/mol 187.0.15 mol 分子中 CH12n(无色可燃气体) 1-lL .80.075 mol分子中 C 原子数 mol 0.752分子中 H 原子数22 4 该烃的分子式为 C2H4。(3)C 4H6 和 H2(或 C3H8 和 CO；C 3H6 和 CH2O 等)