1、高一化学测试题碳族元素一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个选项符合题意)1大多数碳的化合物都是共价化合物，这是因为 ( )A. 碳是非金属 B. 碳是最外层 4 个电子的非金属元素C. 碳有同素异形体 D. 碳原子半径小2纯净的 Ca(HCO3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是 ( )A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100%3高温时不和碳反应的是 ( )A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是 (
2、)A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. P2O5+3H2O 2H3PO4C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H25下列说法中不正确的是 ( )A. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B. 锗是两性元素，但其金属性比非金属性强C. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸等强氧化剂均不反应D. SiO2和 CO2在物理性质上有很大差别6高岭土的组成可表示为 Al2(Si2Ox)(OH)y，其中 x、 y 的数值分别是 ( )A. 7、2 B. 2、4 C. 6、3 D. 3、67某元素最高价和负价的绝对值相等，核内质子数和中
3、子数相等，该元素在气态氢化物中占 87.5%(质量分数)，则此元素为 ( )A. S B. N C. C D. Si8下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是 ( )A. 碲 B. 铅 C. 硒 D. 石墨9镁橄榄石(2MgOSiO 2)中阴离子是 ( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-10密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为 32，容器内压强为 P，然后投入足量 Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内的压强为 ( )A. P B. P C. P D. P二、选择题(本题包括 12 小题，每
4、小题 2 分，共 24 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 1 分，多选、错选均不给分)11672mL 标准状况下的 CO2通入 1L 0.02mol/L 石灰水中，产生沉淀的质量是 ( )A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g12无色气体 X 与红热的炭反应可生成 Y、Y 与热的氧化铜反应又生成气体 X 和铜。则 X和 Y 是 ( )A. CO 和 CO2 B. CO2和 CO C. 水蒸气和 H2 D. CO 和水蒸气13科学家预测 114 号元素为“类铅”，属于第七周期 IVA 族，下列有关它的性质预测中，肯定错误的是 ( )A. 它具有2、4 价，且以2 价稳定 B. 单
5、质的硬度小，熔点低C. 将铜放入其硝酸盐溶液中会析出“类铅”单质 D. 是放射性元素14向下列物质的溶液中通入 CO2，不发生反应的是 ( )A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SiO3 D. CaCl215Al 2O32SiO22H2O 是 ( )A. 混和物 B. 铝酸盐 C. 两种氧化物的水化物 D. 硅酸盐16由 10g 含有杂质的 CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1molCO2，推断杂质的组成可能是 ( )A. KHCO3和 MgCO3 B. K2CO3和 Na2CO3 C. MgCO3和 SiO2 D. Na2CO3和 NaHCO317将过量的 CO2通入下列
6、溶液中，最终出现沉淀的是 ( )A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C. 饱和 Na2CO3 D. 水玻璃18某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1:4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 ( )A. +1 B. +2 C. +3 D. +419根据锗在周期表中的位置，推测其单质及化合物不可能有的性质是 ( )A. 锗的金属性比非金属性强 B. 二氧化锗易溶于水C. SiH4比 GeH4稳定 D. Ge(OH) 2的碱性比 Pb(OH)2的强20下列递变规律正确的是 ( )A. 导电性：石墨晶体硅金刚石 B. 稳定性：PbO 2PbOC. 熔点：金刚石石墨Si锡 D
7、. 酸性：H 2CO3H2SiO3H2GeO321下列几种物质不能长期暴露在空气中的是 ( )A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氢硫酸 D. 石英22下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3-+H+=CO2+H 2OB. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2OC. 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba 2+SO42-=BaSO4D. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO 32-+CO2+2H2O=CO32-+H4SiO4三、填空题(本题包括 5 小题，共 38 分)23(12 分)要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气体，某学生设
8、计如右图装置,其中 a、b 是玻璃活塞。甲容器中盛_溶液；乙容器中盛_溶液；丙容器中盛_溶液。实验时关闭_(a、b)，打开_(a、b)，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。当分离完一种气体后，关闭_，打开_，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。24(12 分)有一种黑色粉末 A 在纯氧中充分燃烧生成气体 B，加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀 C，振荡后沉淀消失得溶液 D，把 D 分成两份，一份中加入稀 HCl，又生成气体B，另一份加入 NaOH 溶液又得沉淀 C。则 A、B、C、D 的名称依次为_、_、_、_。有关的离子方程式为：BC_，CD_，DB_，DC_。25(6 分
9、)Fe 3O4可以写成 FeOFe2O3，若看作一种盐时，又可写成 Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将 Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成_；看成盐可写成_。等物质的量的 Fe3O4和 Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗 HCl 的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb 3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+HCl：_，Pb3O4+HCl：_。26(6 分)把河沙(主要成分中 SiO2)跟镁粉按质量比(质量比约为 15:24)混合均匀，装入试管中加热大约 1min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一
10、种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_。写出产生“爆炸声”的化学方程式_。27(2 分)人类很早发现孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3在森林燃烧后，余烬中有一种红色光亮的金属产生，试用化学方程式表示孔雀石变化的两个过程。_，_。四、计算题(本题包括 2 小题，共 18 分)28(12 分)Si+C SiC，现有石英砂和炭粉的混合物 amol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，
11、反应完毕后，冷却得到残留固体。写出可能发生反应的化学方程式。若石英砂与混合物的物质的量之比为 x(0x1)，试讨论 x 的取值范围、残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表：编 号 x 值 残留固体及物质的量 29(6 分)含有 SiO2的石灰石 5g 和 0.267mL0.5mol/L 的盐酸反应，所得 CO2在标况下的体积为 1064mL。要中和剩余的盐酸，需 1mol/L 的 NaOH 溶液的体积多少毫升？煅烧这种不纯的石灰石 1t，最后残留固体的质量是多少？高一化学参考答案碳族元素1、B 2、D 3、D 4、C 5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、D 11、A 12、BC1
12、3、C 14、BD 15、D 16、CD 17、CD 18、BD 19、BD 20、AD 21、BC 22、A23、氢氧化钠溶液(符合题意的其它物质均可，下同) 浓硫酸 稀硫酸 b aCO2+NaOH=Na2CO3 一氧化碳 a b Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O 二氧化碳 (方程式 2 分，其余每线 1 分)24、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙 CO 2+Ca2+2OH =CaCO3+H 2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3 HCO3 +H+=CO2+H 2O HCO3 +OH =CO32 +H2O (方程式 2 分，其余每线 1 分)25、2PbO
13、PbO 2；Pb 2(PbO4) Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H 2O (方程式 2 分，其余每线 1 分)26、SiO 2+4Mg 2MgO+Mg2Si 放热 SiH 4 SiH 4+2O2 SiO2+2H2O (方程式 2 分，其余每线 1 分)27、Cu 2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H 2O 2CuO+C 2Cu+CO2(每小题 1 分)28、SiO 2+2C Si+2CO Si+C SiC (方程式每个 1 分) (每空 1 分) x1 x 0x Si SiC Si SiO2 Si a(4x-1)SiC a(1-3x)SiC axC a(1-4x)29、38.5mL 0.582t (每小题 3 分)
