1、高二化学(选修)期末测试卷(一)注意：1、请将第卷（选择题）的答案填写在第卷前的表格内。2、本卷满分 150 分，考试时间 100 分钟。3、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共 72 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是（ ）A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一
2、种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2、下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（ ）A烷烃 B环烷烃C二烯烃 D苯的同系物3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A乙烯、乙炔 B苯、己烷C苯、甲苯 D己烷、环己烷4、某一烃分子中有一个由 CC 键构成的六元环，有一个 CC 键，还有一个CC 键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）AC 8H10 BC 10H16 CC 12H22 DC 14H225、一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：
3、Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3其负极的反应物是（ ）ANa 2S2 BNaBr 3 CNa 2S4 DNaBr6、下列说法不正确的是（ ）A分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14D分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的化合物必定互为同系物7、 “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）A取代反应 B加聚反应C氧化反应 D消去反应8、瑞典皇家科学院 2001 年 10 月 10 日宣布，2001 年诺贝尔
4、化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr 2F2 BCH 3CH2OHCCH 3CH2CH3 DCH 3CH(OH)COOH二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）9、某烃与氢气加成后得到 2，2-二甲基丁烷
5、，该烃的名称是（ ）A3，3-二甲基-1-丁炔 B2，2-二甲基-2-丁烯C2，2-二甲基-1-丁烯 D3，3-二甲基-1-丁烯10、天 然 气 根 据 成 分 不 同 分 为 贫 气 和 富 气 ， 贫 气 中 甲 烷 的 含 量 较 多 ， 富 气 中 乙 烷 、丙 烷 、 丁 烷 的 含 量 相 对 高 一 些 。 若 要 将 它 们 液 化 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A贫气易液化 B富气易液化C二者液化条件相同 D加压降温均有利于两者液化11、近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：有人认为上
6、述有机物中，立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体；盆烯是单烯烃；棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是（ ）A B和 C和 D除外都正确12将 结 构 简 式 为 的 烃 跟 以 等 物 质 的 量 混 合 ， 并 在 一 定 条 件 下 反 应 ， 所 得2D产 物 的 结 构 简 式 可 能 是 (其 中 加 重 氢 原 子 的 碳 原 子 均 为 *号 标 记 )（ ）AB C D13、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原
7、子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A有机物化学式为 32HClB分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到14、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA4.27B1 mol 甲基（ CH3）所含的电子总数为 7NAC0.5 摩 1, 3-丁二烯分子中含有 C=C 双键数为 NAD1 mol 碳正离子（CH ）所含的电子总数为 8NA15、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧。在120时测得反应前后气体的压强分别为 1.8105帕
8、和 2.6105帕， 根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（ ）AC 6H14+9O2 CO+5CO2+7H2O燃 烧 BC 6H14+8O2 3CO+3CO2+7H2O燃 烧 CC 6H14+9O2 5CO+CO2+7H2O 燃 烧DC 6H14+15O2 8CO+4CO2+14H2O燃 烧 16、诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是（ ）A能与氢气反应B能与金属钠反应C能与 NaOH 溶液反应D能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应17、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法
9、能达到实验目的是（ ）混合物 试剂 分离方法A 苯（苯酚） 溴水 过滤B 甲烷（甲醛） 银氨溶液 洗气C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏D 淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析18、有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气 aL，完全燃烧后生成 bL 和 cL 水2CO蒸气（温度、压强与原混合气相同） ，若 abc364，则下列叙述中正确的是（ ）A原混合气为体积比是 11 的丙烯和丙炔B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C原混合气为体积比为 21 的丁烯和丁炔D原混合气为体积比为 12 的乙烯和乙炔高二化学(选修)期末测试卷(一)班级 姓名 学号 得分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9
10、 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷（非选择题，共 78 分）三、实验题：（本大题共 2 小题，共 21 分）I II III IV19、 （9 分）甲乙两同学进行课外实验，各取 250 mL 无色透明饮料瓶一只，依次加入 4 g 氢氧化钠、4 g 葡萄糖、半瓶水、3 滴 0.2%的亚甲蓝溶液（一种氧化还原指示剂）旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡，却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作
11、和现象是 。振荡后出现的蓝色主要与 有关（填写化学式） ；蓝色消失又与 有关（填写结构简式） 。20、 （12 分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和 SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV 装置可盛放的试剂是 I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内） 。A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓硫酸 D酸性 KMnO4溶液（2）能说明 SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置 II 的目的是 。（4）使用装置 III 的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。四、填空题：（本大
12、题共 4 小题，共 35 分）21、 （8 分）以下有些结构简式，书写得不规范、不正确。请在它们后面打一个号，并把你认为正确的写法写在后面。 （注意：如果原式是允许的、正确的，而你却打了号，则要倒扣分。 ）（1）乙醇：HOCH 2CH3 ；（2）已二醛：OHC(CH 2)4CHO ；（3）对甲苯酚： ；（4）三硝基甲苯： ；（5）甲酸苯酯： ；（6）丙三醇：(HOCH 2)2 CHOH ；（7）苯乙醛： ；（8）新戊烷：(CH 3)3CCH3 ；（9）聚氯乙烯。22、 （8 分）通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式 C9H20，它却不能由任何 C9H18的烯烃催
13、化加氢得到。而另有 A 的三个同分异构体 B1、B 2、B 3，却分别可由而且只能由 1 种相应的烯烃催化加氢得到。A、B 1、B 2、B 3的结构简式如下：A： B 1B3： 23、 （7 分）A、B 两种烃的分子式为 C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。（1）A 为六元环状结构，能跟溴水发生加成反应，且 A 的一元氯代物有三种结构。则 A 的结构简式为 。（2）B 为链状，它跟溴的加成产物（11 加成）可能有两种，则 B 的结构简式可能是 、 。24、 （12 分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知： CH 3COOCH2CH2OH 的名
14、称为乙酸羟乙酯。试写出：（1）A、E 的结构简式分别为：A 、E 。（2）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。（3）写出下列转化的化学方程式：IG ；G+FH 。五、 （本大题共 2 小题，共 22 分）25、 （10 分）硫酸工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填序号)。A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用 V2O5作催化剂C接触室中不使用很高的温度 D净化后炉气中要有过量的空气E接触氧化在常压下进行 F吸 收 塔 中 用 98.3 的 浓 硫 酸 吸 收 SO3（2）若实验室在 537、1.0
15、110 5Pa 和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，此时体积为 100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO 3体积分数为 0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时 SO2体积分数为 。（3）硫酸工业的尾气中含有少量的 SO2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收 SO2同时得到化肥硫酸铵，有关反应的化学方程式为：。26、 （12分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）A的相对分子质量为_。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是有机物时，化学式分别为_、_。（3）
16、某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H 2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积） 、足量碱石灰（体积减半） ，又知通过浓H 2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.0110 5Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。部分答案19 （7 分）将乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振荡即可出现蓝色。也可向乙瓶中通入氧气或空气，即可出现蓝色（3 分，其他合理答案均可得分）O 2(2分) C 6H12O6(2 分)20、 （1）I A ；II B ；III A ；IV D 。（2）能说明 SO2气体存在的现象是
17、 装置中 品红褪色 ；（3）使用装置 II 的目的是 除去 SO2以免干扰 乙烯的检验 ；（4）使用装置 III 的目的是 检验 SO2是否被完全除去 ；（5）确定含有乙烯的现象是 装置 III 中 品红不褪色 装置中 酸性 KMnO4溶液褪色。21、解： (3) (4) (7) (9)24 （10 分）CH 2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH （各 2 分）氧化 消去 （各 1 分）CH 2ClCH2Cl2H 2O HOCH2CH2OH2HClHOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O 25CD 0.06(或写 6) （略）26（12分）44 (2 分)C 3H8 C2H6 (每组 2 分，共 4 分)根据题意，混合气体平均相对分子质量为 37；水蒸气和 CO2体积比为52；产物中 CO2和 CO 物质的量相等，设混合气体的平均组成为 CxHyOz，则有：CxHyOz + O2 CO2 CO H2Oxyz+y=x+ + 12x+y+16z=37 522联立方程解得： x=2 y=5 z=0.5 则混合气体的平均组成为：C 2H5O0.53 分结合 A、B 的相对分子质量为 44 和 30 可推得此混合气体可能为：C3H8和 CH2O(甲醛)或 C2H4O(乙醛)和 C2H63 分
