1、1原子结构综合练习1.有 A、B、C 三种元素.已知 5.75g A 单质跟盐酸完全反应,在标准状况下可产生 2.8L 氢气和 0.25mol ACln;B 的气态氢化物的化学式为 H2B,其相对分子质量与 B 的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为 1：2.88,B 的原子核内质子数与中子数相等;C 和 B 可形成 CB2 液态化合物,并且能溶解 B 的单质.试回答下列问题：(1)A、B、C 的名称分别是：_.(2)A 离子的结构示意图 _.(3)B 在周期表中的位置_.(4)CB2 的化学式是_.(5)用电子式表示出 A 与 B 所形成的化合物的形成过程 _.(6)指出在工业上制取 B
2、的最高价氧化物的水化物时,所需要的原料的主要成分的名称;写出煅烧此原料的化学方程式 .主要成分_.化学方程式_.(1)解 由 B 的氢化物化学式可知.其最高价氧化物的水化物的分子式为H2BO4,所以B=328.21642OB 的质子数 =32/2 =16 B 为硫元素A AC ln nH2A 1 n5.75 0.25 2.8/22.4 =0.125解得 A 为 Na25.0:25.:7123(1)A 为钠,B 为硫 ,C 为碳(2)Na+： (3)第 3 周期第A 主族(4)CS22.下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）（A）Na、K、Rb （B ）F 、Cl 、Br
3、 （C）Mg 2+、Al 2+、Zn 2+ （D）Cl -、Br -、I - 2AD3.已知铍的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）(A)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为 8 (C)铍的原子半径大于硼(D)单质铍跟冷水反应生成氢气AC4.某元素 X 的气态氢化物 H2X，其分子量跟 X 元素的最高价氧化物的分子量之比为 11.568，X 元素的原子量是 _。795.当 X、Y 两种非金属元素的原子，在相同条件下与同种金属 R 反应，生成同类型、同状态的稳定离子化合物 RnXm 和 RnYm，反应过程中 X 放出的热量大于 Y 放出的热量，
4、则( )( A )氧化性： YnXn ( B )还原性：Y nXn( C )稳定性：R nXmRnYm ( D )稳定性：R nYmRnXmBC6.X、Y 两原子，当它们分别获得 1 个电子形成惰性气体元素原子的电子层结构时，X 放出的能量小于 Y 放出的能量。则可知( )( A )Y 的氧化性X 的氧化性 ( B )X 的氧化性Y 的氧化性( C )Y的还原性 X的还原性 ( D )X的还原性Y 的还原性AC7.X、Y、Z 3 种常见的短周期元素可以形成 XY3、Z 2Y、 Z2Y2、Z 2X 等化合物。已知 Y 的离子和 Z 的离子具有相同的电子层结构， X 离子比 Y 离子多一个电子层。
5、回答：(1)X、Y、Z 的元素符号依次是_、_、_。(2)XY3 常温下为_态；XY 3 的水化物在低温下和 X2Y2 反应生成盐和一种稳定性差的过氧化物，反应的化学方程式是_。(1)S O Na (2) 固，Na 2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 8.短周期元素 X、Y 可以形成 2 种气态化合物 A 和 B，已知 A、B 以体积比1：3 混合后，对 H2 的相对密度为 20.25，又在相同情况下 A 与 B 的密度比为 15：22。试分析推断（写化学式）X 是_、Y 是 _，A 是_、B 是_。N O NO N2O9.除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界提
6、供的能量叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_3C10.A、B、C 、 D、E、F 为原子序数依次增大的主族元素。已知 A、C、F3原子的最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4，E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。回答：(1)写出下列元素的符号 A_，D_，E_。(2)用电子式写出 B、F 形成化合物的过程：_。(3)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。(1)ANa； DSI； EP ；(2)(3)Al(OH)3OH A
7、lO 2 2H 2O11.有两种金属的混和物 5.4 克。这两种金属在化合物为2 和3 价，将这混和物用稀盐酸处理时放出 10.08 升氢气(标准状况) ，又知第一种金属的原子量为第二种金属原子量的 ，在混和物中两者物质的量之比为 31，试13确定所取的是哪两种金属？Be；Al12.有几种主族元素的微粒的核外电子层结构如图, 其中：(1)某微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是 _.(2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒符号是 _.(3)某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性增强,且这种原子有一个价电子 ,这种微粒符号是_.(4)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性增强,
8、且这种原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒符号为_.(1)K+等(2)S2-(3)K+(4)Cl13.今有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种主族元素.已知A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水.D 和 E 各有如下表的电子层结构.在一般情况下,B 元素不能与 A、C、D、E 元素的游离态化合而成化合态4的 B元素最外层电子数 次外层电子数D X X4E X1 X4按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为：A_、B_、C_ 、D_、E_、F_.(2)D 的氢化物的化学式 _.(3)A 与 C 两元素的最高
9、价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_.(4)把 A 的单质投入重水中 ,反应的氧化产物的化学式为 _,还原剂为_,反应的离子方程式为_.(1)A： Na, B：Mg, C：Al, D：Si, E：P, F：Cl(2)SiH4(3)Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O(4)NaOD,Na2D2O2Na=2Na +2OD -D 214.位于元素周期表第 3, 4 周期中的主族元素 A 和 B.它们的离子相差两个电子层.已知 A 元素位于周期表中第 m 主族;B 元素位于周期表中第 n 主族.(1)A 元素原子核外的电子数为(用含 m 的代数式表示)_,其离子最外层电子数为_.(2)B 元
10、素原子核内质子数为(用含 n 的代数式表示)_,其离子所含的电子总数为_.(3)A、B 两元素形成的化合物的化学式为 AB2,其化学键类型为_.(4)AB2 的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为_.(1)m10, 8(2)n28, 36(3)离子键(4)Ag+ Br-=AgBr15.有两种气体单质 Am 和 Bn.已知 2.4g Am 和 2.1g Bn 所含的原子数目相同,而且在相同条件下,它们的体积比为 2：3,又知 A 和 B 的原子核内质子数和中子数相等,且 A 原子中的 L 电子层所含电子数是 K 电子层上所含电子数的 3倍,试通过计算推断出：(1)A、B 的元素名称 .5(2)m
11、 和 n 的值.(3) Am 在自然界中一种常见的同素异形体的化学式.解 根据题意得3:21.:4nB278nA(1)A 是氧,B 是氮(2)m =3,n =2(3)O216.处于相邻两个周期的主族元素 A、B、C、D.它们的原子半径依次变小.A离子和 B 离子的电子层相差两层 ,且能形成 BA2 型的离子化合物.C 的离子带3 个正电荷.D 的气态氢化物通式为 H2R,在其最高价氧化物中 D 含量为40%.D 的原子序数大致等于其相对原子质量数值的一半.试推断：(1)A、B、C 、D 是何种元素 .(2)B、C、D 单质的还原性.(3)向 D 的氢化物的水溶液中滴加少量的 A 单质,写出发生
12、反应的化学方程式.解 由 H2R 知 D 可显2 价,D 的最高正化合价为 6,最高价氧化物为 DO3.%4013O60431解得 D =32,D 的原子序数为 16,D 为硫元素,符合题意.答： (1)A： Br, B： Mg, C： Al, D：S(2)MgAl S(3)H2SBr 2=S2HBr17.X 元素的单质在常温、常压下是深红棕色的液体 .0.5mol 的 Y 元素的离子得到 6.021023 个电子时被还原为中性原子.0.4g 的 Y 单质同盐酸反应放出0.02g 氢气.试推断 X、Y 两种元素的名称及在周期表中的位置.解 X 是溴,位于第 4 周期第 A 族.由 Yn+ne=
13、Y,可知 n =2,Y 的化合价为2 价.设 Y 的摩尔质量为 mg/molY2HCl=YCl 2H 2m 20.4 0.02m：0.4 =2：0.02 mm =40(g/mol)Y 元素为钙,位于第 4 周期第 A 族.18.填空：每个分子中有 10 个电子的氢化物有(写出四种分子)_.每6个离子中有 10 个电子的有(写出六种离子的符号 )_.HF、H 2O、NH 3、CH 4Na+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、F 、O 2-、OH 19.有 A、B、C、D 四种元素,已知 B 的单质在一定条件下,反应可生成有臭鸡蛋气味的气体 X.X 的水溶液长期露置在空气中又有 A 单质析出;C
14、 和 A 可形成另一化合物 Y;C+和 D 的电子层结构相同,且 D 与 A 原子的电子层数相同.(1)写出元素名称：A_,B_,C_,D_.(2)写出 X、Y 分别与 CuSO4 溶液反应的离子方程式_,_.(3)写出 X 的水溶液长期露置于空气中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目_.(1) A： 硫, B： 氢, C： 钾, D： 氯(2)H2SCu 2+=CuS2H +Cu2+S 2-=CuS(3) 20.运用物质结构和元素周期律的知识解释下列事实：(1)元素的原子量绝大多数都不是整数,解释为_.(2)Be(OH)22NaOH=Na 2BeO2H 2O,解释为_.(3)氟没
15、有正化合价,解释为_. (1)元素的原子量是其天然同位素原子量的平均值,且几乎所有的元素都有同位素.(2)Be 元素位于周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,所以它应具有两性.(3)氟是最活泼的非金属元素,得电子能力最强.21.A、B、C 、 D 均为短周期元素，A 与 B 同周期，能生成化合物 BA2；C与 A 同主族，能生成化合物 CA2；A 元素的族数是其周期数的 3 倍，B 原子最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍；0.1mol D 单质能与水反应放出H21.12L（标准状况） ；D 的阳离子与 A 的阴离子电子层结构相同，D 的单质与 A 的单质在不同条件下反应可生成 D2A
16、或 D2A2。试填写下列空格：（1）写出 A、D 两原子结构示意图 A_，D_。（2）完成下列方程式 D2A 跟水_，D 2A2 跟BA2_。7（2）Na 2O+H2O=2NaOH2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O222.加热某纯净的固体 A，250 以上分解成固体 B 和气体 C、D。冷却 C和 D 的混合气体生成一种盐 E。经测定，A 的质量分数为： 6.66% H、23.1% N、62.8% F 和某种轻金属 X。试推断：（1）x 的元素符号。 （2）A 的分子式。H：N：F= 2:49%8.6:4.23:16. 化学式中若含一个氮原子、相对分子质量（分子量）为：1423.1%=6
17、0.6(舍)化学式中若含 2 个氮原子、相对分子质量（分子量）约 121，则轻金属相对原子质量可能是：12181142=9，恰好是 Be 的相对原子质量（原子量） 。（2）根据 N、H 原子个数比 1：4，可认为此盐为铵盐，再根据原子个数关系推出 A 的化学式为(NH 4)2BeF4。阴离子 Rn-含 N 个中子，质量数为 A，则 mg Rn-离子中所含电子为_mol，R 元素最高价氧化物对应水化物中含中 m 个氧原子和一个 R 原子，则该水化物的化学式为_。，H 2m+n-8ROmolAnm)(23.下列是 4 种元素电子层结构的电子排布,其元素所能形成的最高化合价是（ ）(A)2、4 (B
18、)2、7 (C)2、8、7 (D)2、8、2C24.短周期的 A、B、C、D、E 5 种元素。它们的核电荷数按C、A、B 、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比 1：1 或2：1 形成化合物。CB 可与 EA2 反应生成 C2A 与气态的 EB4，E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，试确定 5 种元素的名称和符号A_、B_、C_、 D_、E_。 O F H Na Si25.已知元素 X 的原子序数小于 Y 元素的原子序数,X 和 Y 间形成的常见化合物的分子式可表示为 Y2X、Y 2X2,则这两种元素的原子序数之和等于（ ）(A)16 (B)17 (C)18 (
19、D)19D26.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：14298(1)114X 元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（金属、非金属） 。8(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、_，并估计后者为_性（酸、两性、碱）(3)该元素与氯生成化合物的分子式_、_。(1)七，A，金属； (2)XO2、X(OH) 4，碱性； (3)XCl2，XCl 427.A 克二价金属与稀硫酸完全反应，生成 B 克氢气，则该金属的相对原子质量为( )( A )B/A ( B )A/2B ( C )2B/A ( D )2A/BD28.某
20、元素最高价含氧酸的分子式为 HxROy，则气态氢化物的分子式可能为( )( A )H8+x2yR ( B )H8(2xy)R ( C )H2x8+yR ( D )RH8+x2yAD29.下列各组微料：(a)H 3O、 NH4、Na ，(b)OH 、NH 2 、F ，(c)O2 、Na 、Mg 2，(d)CH 4、NH 3、H 2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是( )( A )(a)(b)(d) ( B )(a)(b)(c) ( C )(b)(c)(d) ( D )(a)(c)(d)A30.硅元素的 Si 和 Si 两种同位素，氯元素有 Cl 和 Cl 两种同位素，则142830 1735
21、173SiCl4 可能有的分子类型共有( )( A )4 种 ( B )6 种 ( C )8 种 ( D )10 种D31.由 H、 H、 O 三种原子组成的化合物一共有( )12816( A )3 种 ( B )2 种 ( C )6 种 ( D )4 种C32.由 A、B 两元素组成的 4 核 42 个电子的2 价阴离子，已知 A 元素原子核内质子数比 B 元素原子核质子数多 8 个，可确定此阴离子化学式为 。SO 3233.将 11g 金属混合物粉末倒入足量稀 H2SO4 中，放出 5.6LH2（标准状况下），则此金属混合物可能是( )(A)Ca 和 Fe (B)Zn 和 Fe (C)Cu
22、 和 Fe （D）Mg 和 AlA34.下列各组元素中都有一种元素的某种性质强于其它元素，表中已选出该元素，并给出 6 种供选择的理由编号，试将符合题意的理由编号填入表中。理由编号：（1）非金属性最强 （2）非金属单质导电性强 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性最强 （4）气态氢化物最稳定（5）单质的沸点最9高（6）单质和水反应最强烈元素组 被选的元素 理由编号S、Rb、 Mg、Sb Rb （1）F、Si、As、Fe F （2）(1)3 6 (2) 1 4 635.A、B、C 、 D 4 种元素， A、B 处于同周期，能形成 A2B 型化合物，A、B 的单质均能在空气中燃烧；又知 A、B 原子
23、的质子数之和为 27，质子数之差为 5，且 A 少于 B。取 0.9g C 单质与足量稀 H2SO4 反应生成1.12L（标准状况）氢气，C 原子核中内中子数与质子数之差为 1。D 原子得到 1 个电子后形成的离子与 C 形成的离子电子层结构相同，则 4 种元素分别是（写元素符号）A_、B_、C_ 、D_。Na S Al F36.下列各组物质中：Cl 2O7、HClO ，SO 2、H 2SO4，NO 2、HNO 3，SiO 2、H 2SiO3， Mn2O7、HMnO 4，前者为后者的酸酐的是（ ）(A) (B) (C) (D) C37.原子序数小于 18 的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序
24、数增大而变化的趋势如图所示。图中 X 元素应属（ ）(A)A 族 (B)A 族(C)A 族 (D)A 族B38.下列说法中正确的是（ ） (A)过渡元素都是金属元素。(B)0.1 摩/升 H2SO4 的 pH 值比 0.1 摩/升 H3PO4 小，说明 S 的非金属性比 P强。(C)Na2SO4 晶体中，离子键是在 Na 和 S 原子间形成的。10(D) Na2SO3 中的 S4+离子的电子层结构是不饱和的。(E)据元素在周期表中的位置判断 HNO2 的酸性比 H3PO4 强.(F)卤素单质中,F-F 键键长最小,所以氟的化学性质最不活泼.(G)元素周期律的实质是随着原子量的递增元素性质呈周期
25、性变化.(H)在化学反应中 ,1 个 Na 原子和 1 个 Al 原子分别能送出 1 个和 3 个电子,所以 Al 的金属性比 Na 强.AB39.两种由短周期元素构成的弱酸相互反应生成两种强酸，写出反应方程式_HClOH 2SO3=HClH 2SO440.某二价金属元素原同位素的碳酸盐（XCO 3）粉末 4 g，将其放入 50 mL 1 molL 的稀硫酸中,有气体放出，同时有新的不溶物产生，过滤并称量这不溶物有 4.72 g，往滤液中加入 60mL 1molL 的氢氧化钠溶液后可呈中性，则该元素的质量数是_，又知其原子核内有 84 个中子，则质子数为_，此元素在周期表中处于第_周期，第_族
26、，是_元素。140 56 六 A 钡在该题中的有关化学方程式为XCO3 + H2SO4 = XSO4+ CO2 +H 2O （1）从题中可知酸过量，H 2SO4 + 2NaOH = NaSO4 + 2H2O （2）设 XCO3 中 X 的质量数为 a根据 XCO3 H2SO4a+60 984 2106.5.解出 a=140于是 X 的质量数为 140X 的质子数为 14084=56 ，其原子结构示意简图为 ，在周期表中处于第六周期，A 族，是钡41.元素 M 的单质 16.2g，与氧气化合生成 30.6g 氧化物 M2O3，元素 M 中含 14 个中子，则 M 的化学名称为_，元素符号为_，氧
27、化物的化学式为_，元素的核外电子总数为_，其单质与盐酸反应的化学方程式为_。铝 Al Al2O3 13 2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2 42.有 A、B、C3 种一元碱，它们的相对分子质量之比为 3：5：7。如果把7molA、5molB 和 3molC 混合均匀，取出混合碱 5.36g，恰好能中和含0.15molHCl 的盐酸。试求 A、B 、C 的相对分子质量各是多少？A 的相对分子质量（分子量） =2411B 的相对分子质量（分子量）=40C 的相对分子质量（分子量）=5643.甲、乙两元素的核电荷数之差为 5，乙原子最外层的电子数为奇数，乙单质能与水发生氧化还原反应，则甲与乙
28、形成的化合物可能是（ ）（A）CaBr 2 （B）MgCl 2 （C ）SiF 4 （D）Mg 3N2BC44.X、Y、Z 三原子，当它们分别释放 2 个电子形成惰性元素原子结构时，X 吸收的能量最大，Y 最小。它们的还原性由弱到强的顺序是 _.XZY第二周期元素与氢元素所形成的常见分子或阳离子中，电子总数为 10 个的有_（写化学符号）CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+45.W、X、Y、 Z 四种元素都位于短周期内。它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X 原子的电子总数与 Z 原子的最外层电子数相等，W 原子与 X 原子的最外层电子数之和与 Y 原子的最外层电子数相
29、等。Z 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，且 Z 只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W_，X_ ，Y_ ，Z_。已知W、X、Y、Z 可组成一个化合物，其原子个数之比为 4：1：2：1，该化合物的名称是_。H C N O 尿素46.两种单质 Am 和 Bn，已知 3.1gAm 和 1.6gBn 的原子个数相等，且它们的分子数之比为 3：4，又知 A 原子中的质子数比中子数少 1，B 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍。则 Am 的化学式为_，B n 的化学式为_。P 4O 347.A、B、C 为短周期元素。A 元素的原子最外层只有 1 个电子，B 元素的原子最外层有 4
30、个电子，C 元素的原子第二层中有 6 个电子，由此 3 种元素组成的化合物的分子式不可能是（ ）(A)A3BC4 (B)A4BC4(C)A2BC4 (D)A2BC3 AC48.实验表明，Ca 比 Na 更易失电子，但将 Ca、Na 投入水中时，Na 与水作用要比 Ca 与水作用激烈，其原因是( )( A )Na 最外层电子数少( B )Na 原子半径比 Ca 原子半径小( C )Na 在第 IA 族而 Ca 在第 IIA 族( D )反应产物 Ca(OH)2 溶解度小于 NaOH，Ca(OH) 2，覆盖在钙的表面，影响了 Ca 与水反应的速度。D1249.第三周期某元素的最高价氧化物对应水化物
31、的分子式为 HnROm，气态氢化物分子式为 HxR 。已知 1 mol HnROm 比 1 mol HxR 质量多 64 g 。且 1 mol HnROm 中 R 原子的核外电子总数比 1 mol HnROm 中氢原子和氧原子的核外电子总数少 16 mol，试求 R 的原子序数。解：设 R 的原子量（质量数）为 A，质子数为 Z，最高正价为+a 价。根据质量关系有：（1n+A+16m）（1x+A）=64 根据电子数关系有：1n+8m=Z+16 根据 HxROm 中化合价关系有：（+1） n +（+a）1 + （-2）m=0根据 HxR 中化合价关系有：（+1）x+（8a）=0 解得：n=1，m
32、=4，x=1，z=17，a=7 则 R 的原子序数 z=1750.已知放射性钍元素的原子在蜕变过程中有以下反应： 下aXTh4282390列有关元素 X 及其化合物的推断中，不正确的是（ ）(A)X 的最高价氧化物为 XO(B)X 能形成气态氢化物 H2X(C)X 的最高价氧化物的水化物呈强碱性(D)X 易形成离子型化合物B51.元素周期表中 IA 族元素 R 有 R 和 R 两种同位素。R和 R 的相对原子量分别为 a 和 b，R 元素中 R 和 R 原子的百分组成分别为 x 和 y，则 R 元素的碳酸盐的式量是( )(A)2(ax+by)+60 (B)ax+by+60 (C)(ax+by)
33、/2+60 (D)ay+bx+60A52.在短周期元素中， （均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有_；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；最小的元素是_；（3）气态氢化物中最稳定的是_，含氢的质量分数最大的是_其水溶液呈碱性的元素是_；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是_；（5）地壳中含量最多的元素_。（1）F 2 Cl2 （2）Na H （3）HF CH4 N （4）Cl （5）O53.看表填空。族 元 素周 期A A A A A A A O131 (1) (2)2 (3) (4) (5) (6)3 (7) (8) (9) (10)（A）写出(1) (10)号元素的
34、元素符号：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共价键的元素有_种。（B）(1) 、(5)、(9) 号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。（C）(8) 、(10)号元素化合时，可通过_形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_、_、_。（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是_。（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)号元素形成的
35、气态氢化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。（I）分子中含有 18 个电子的气态氢化物有 _种，分别写出化学式_，将分子中含 10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_和_。（K）10 种元素中化学性质最不活泼的是 _。（L）(3) 、(7)、(9) 三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_。（A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共价 H+ SO42- （C）静电作用 离子 （D）离子 共价 火碱 烧碱 苛
36、性钠（E）H 2 N2 O2 F2 Cl2 共价（F）6 号元素氟（F ）（G）碱 酸 （H）离子 纯碱 正盐 （I）2 H2S、HCl HF H2O NH3 CH4 14（J）MgO H2O（K）2 号元素He（L） （7）（3）（9） ，即 NaOHH 2CO3H 2SO454.下图是元素周期表的一部分，元素 A 的最外层电子数为 5，D 的最高价氧化物对应水化物 0.98g 跟 1.12g 氢氧化钾完全反应，在 D 的原子核中，中子数和质子数相等。（1）元素名称：A_ B_C_D_。（2）A 的气态氢化物的电子式为： _。（3）B、C 、D 最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_、_，它们酸碱性变化是_。（4）A、B、C 的气态氧化物的化学式分别为_、_、_，它们的稳定性变化是_。（1）氮 硅 磷 硫（2）（3）H 2SiO3 H3PO4 H2SO4酸性 H2SiO3H 3PO4 H2SO4（4）NH 3 SiH4 PH3 稳定性 SiH4PH 3NH 355.下列离子在一定条件下，既具有氧化性又具有还原性的是( )(a)Cl (b)MnO4 (c)Fe2 (d)Sn2 (e)SO32( A )(a)(b)和(c) ( B )(b)(c)和(d)( C )(c)(d)和(e) ( D )(b)(d)和(e)C
