1、1第三节 盐类水解第一课时教学目标1.知识：理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式。2.能力：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力。教学重点 盐类水解的实质。教学难点 水解离子方程式的书写。教学用品 试管、试管架、HCl 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、 Na2CO3 溶液、Al 2Cl3 溶液、酚酞溶液、石蕊试液。教学方法 实验讨论法教学过程引入同学们，厨师为了蒸出膨松可口的馒头，要在发好的面团里加入一种什么物质？（纯碱）它的化学式是 Na2CO3，属于盐类物质，那为什么把它叫做纯碱呢？今天让大家做
2、实验，来探索其中的奥妙。实验用 pH 试纸检验 HCl 溶液、NaOH 溶液和 NaCl 溶液的酸碱性。结论A 使石蕊变红， B 使石蕊变蓝， C 中紫色不变。设问三种溶液中 c(H+)与 c(OH )的关系怎样？答案A 中 c(H+)c(OH )， B 中 c(H+)c (OH )，C 中 c(H+)= c(OH )。设问三种溶液各显什么性？答案A 显酸性， B 显碱性， C 显中性。设问NaCl 溶液显中性，其他盐类是否也显中性呢？它们中的 c(H+)和 c(OH )的关系可能有哪些？板书 第四节 盐类的水解实验用 pH 试纸检验 CH3COONa 溶液的酸碱性。讨论纯水中 c(H+)=
3、c(OH )，而 CH3COONa 的水溶液显碱性，这是什么原因呢？阅读课文回答：（1）为什么 CH3COONa 溶液中 c(H+)c(OH )？（2）CH 3COONa 电离出的哪种离子使水电离出的 c(H+)或 c(OH )发生变化？（ 3）变化的过程是怎样的？实验用 pH 试纸检验 NH4Cl 溶液、Na 2CO3 溶液、Al 2Cl3 溶液的酸碱性。归纳水解的过程：结合消耗破坏移动平衡结果（其中“结合”是原因， “破坏移动”是实质）板书一、盐类的水解A.定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的 H+或 OH 生成弱电解质的反应叫盐类的水解。B.实质：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动
4、。C.关系：酸+碱 = 盐 + 水D.规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。E.影响盐类水解的因素：越热越水解、越稀越水解。外加酸碱视情况。练习1、写出以下盐水解的离子方程式：Na 2S、 、Na 2SO3 、AlCl 3、CuSO 4中和水解22、课本上的习题第二课时教学目标1.知识：掌握盐类水解的利用，强化书写盐类水解的离子方程式。2.能力：培养和发展学生的知识运用能力。教学重点 盐类水解的实质。教学难点 水解离子方程式的书写。教学方法 启发讨论教学过程引入前面我们学习了盐类水解的有关知识，那么，学习盐水解有什么意义呢？板书二、盐类水解的应用盐类水解
5、在中学阶段主要有 10 种应用，现归纳如下：1、配制和贮存易水解的盐溶液例：实验室配制 FeCl3 溶液、 AlCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸，为什么？ 解：抑制 Fe3+、Al 3+的水解。2、分析盐溶液的酸碱性或中和反应后溶液的酸碱性例：试指出下列溶液的酸碱性。 （1）Na 2CO3 溶液；（2） NH4Cl 溶液；（3）NaCl溶液；（4）CH 3COOH；（5）等体积等物质的量浓度的 NH3H2O 和盐酸混合后的溶液。解：（1）呈碱性；（2）呈酸性；（3）呈中性；（4）呈中性；（5）呈酸性。3、加热浓缩或蒸发可水解的盐溶液例：加热蒸发 FeCl3 溶液，能得到纯净 FeCl3 晶体
6、吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl 3 水解生成 Fe(OH)3，HCl 在加热过程中挥发。4、极易水解的盐的制取例：为什么不能从溶液中直接制取 Al2S3?解：因 Al3+、S 2 均能水解，Al 3+水解使溶液呈酸性，S 2 水解使溶液呈碱性。如Al3+、S 2 在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到 Al2S3。5、混施肥料：酸性肥料与碱性肥料不能同时施用。如草木灰（K 2CO3）和Ca（H 2PO4）6、镁与强酸的铵盐溶液反应例：在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡，为什么？解：NH 4Cl 和 AlCl3 在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与
7、溶液中的 H+反应放出H2。7、制胶体及用盐作净水剂例：明矾和 FeCl3 可用作净水剂，为什么？解：因明矾中的 Al3+、FeCl 3 中的 Fe3+均能水解而分别生成 Al(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 胶体。Al(OH) 3 胶体、Fe(OH) 3胶体均能吸附水中的悬浮杂质而沉淀，起到净水的作用。8、比较盐溶液或酸碱混合液中各离子浓度的大小。例：将 0.2 molL1 盐酸与 0.1 molL1 的 NaAlO2 溶液等体积混合，其离子浓度由小到大的顺序是：c(OH )c(H +)c (Al3+)c(Na +)c(Cl ) 9、比较物质的量浓度相同的酸碱盐溶液的 pH 大小3例：相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液 pH 依次减小的是（ D ）A.CH3COONa Na2CO3 NaHSO4 NaCl B.HCl CH3COOH NH4Cl NaHCO3C.NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HCl D.NH4Cl CH3COOH NaHSO4 H2SO410、判断溶液中离子能否大量共存：（Al 3+和 HCO 相互促进水解，不能大量共存）
