1、第三章 物质的量1 摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】: 1对摩尔概念的内涵的理解；2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃 引入：问学生反应 C + O 2 = CO2 所表达的
2、意义?一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1 克 1 克 2 克 呢？反应是按比例： 12 克 32 克 44 克 -宏观质量（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 投影： 物 理 量 单 位 符 号长 度 米 m质 量 千克 Kg时 间 秒 s 电 流 安培 A热力学温度 开尔文 K发光强度 坎德拉 cd物质的量 摩尔 mol 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本 33
3、 页第二自然段。 分析讲解：阿氏常数 为什么要定 12 克-数值与原子量同12 克 C-12 60210 23 学生计算得出 NA- 12/199710 -26阿氏常数（精确值）与 60210 23 （近似值）的关系就象 与 314 一样。使用时应注意： 1 摩尔碳原子含有 60210 23 个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 学生朗读：摩尔的概念 展示样品：1 摩尔碳；1 摩尔水；1 摩尔硫酸 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一一 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。比喻：一打-12 个；一令纸-500 张；一盒粉笔-50 支12 克碳原子有 60210 23 个，作为
4、一堆，称为 1 摩尔有多大？60210 23 粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤，要吃 14 万年。二摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：1微粒：（1）个数-阿伏加德罗常数个（约 60210 23 个）举例：1 摩尔氢原子含有 60210 23个氢原子1 摩尔氧分子含有 60210 23个氧分子（1 摩尔氧分子含有 260210 23个氧原子）比喻：一打人有 12 个，每人有两只手，所以有两打手共 24 只（2）对象：微粒- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗？ 1 摩尔人；1 摩尔米；1 摩尔细菌1 摩尔氧中含有 NA个氧原子问： 1 摩尔氯中含有多
5、少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如： 1 摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1 摩尔铁，指铁原子。 ）2质量：（1）数值-与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：C O 试推：1 摩尔铁1 个 1 个 1 摩尔硫酸NA个 NA 个 1 摩尔钠离子1 摩尔 1 摩尔 12 克 16 克 （2）摩尔质量：概念：1 摩尔物质的质量。单位：克/摩注意说法的不同： 1 摩尔水的质量是 18 克（可作为问题问学生） 水的摩尔质量是 18 克/摩【板书设计】:一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（mol）：物质的量的单位。物质的量微粒 质量（1）
6、个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量（约 60210 23个） （或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1 摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩(第二节时) 复习：摩尔和摩尔质量的概念。 学生阅读：课本例题 1例题 3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？ 讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙” 。M NA质 量 物质的量 微 粒m M n NA N“
7、钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数 课堂练习：填表物质的质量 （克） 物质的量 （摩尔） 微粒 （个）36 克水分子 280 克铁原子 34 克氢氧根离子 2 摩尔硫酸分子 08 摩尔镁原子 5 摩尔钠离子 30110 23个氧分子120410 24个铜原子60210 24个铵根离子 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 投影：例题 449 克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？ 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成 投影：例题 5与
8、44 克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？ 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同 投影：例题 6含相同分子数的 SO2和 SO3的质量比是 ，摩尔质量比是，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比 = 物质的量之比 课堂练习：课本 40 页第 1 题（学生回答答案，教师评价） 师生活动：问：反应 C + O 2 = CO2 的微观意义是什么？答： 1 个原子 1 个分子 1 个分子 问：同时扩大 NA倍，恰好是多少？答： 1mol
9、 1mol 1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 投影：例题 765 克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？ 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一： 6.5g65g/mol = 0.1molZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - H2 H1mol 1mol 2 2mol0.1mol X = 0.1mol Y=0.2 克 Z=0.2NA 个方法二：Zn + H2SO4
10、= ZnSO4 + H2 上下单位统一65g 1mol6.5g X = 0.1mol 左右关系对应 【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 M NA质 量 物质的量 微 粒m M n NA N“钥匙”： M-摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比 = 物质的量之比四有关化学方程式的计算。11化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：学习指导 页第 题和 页第 题。2.对“上下单位统一
11、，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2 气体摩尔体积【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】: 复习引
12、入：复习 1 摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1 摩尔物质有无体积的属性？ 学生活动：1 请计算课本 的习题 5，1计算 1mol 水和 1mol 硫酸的体积：（ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2计算标准状况下，1mol O 2 、H 2 、CO 2和空气的体积（空气：M=29 g/ =1.29 g/L） 提问：1 从上面的计算，你得到什么结论？2为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）决定 1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？（3）决定 1mol 固体或液体物质的体积大小的因
13、素主要有哪些？（4）决定 1mol 气体物质的体积大小的因素主要有哪些？ 分析讲解：以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。（1） 决定物质的体积大小的因素（2） 决定 1mol 物质的体积大小的因素（3） 决定 1mol 固体或液体物质的体积主要因素（4） 决定 1mol 气体物质的体积的主要因素主要决定于1mol 固体或液体的体积微粒的大小 决定于 决定于1mol 物质的体积 体积 微粒的多少微粒间的距离1mol 气体物质的体积主要决定于 讲述：标准状况下，1mol 任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意：前提条件：
14、标准状况（0 1.0110 5 Pa ；1mol）对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约 22.4L 投影： 练习 下列说法是否正确，为什么？11mol 氢气的体积约为 22.4L 。2标准状况下，1mol 水的体积约 22.4L。320时，1mol 氧气的体积约 22.4L。4210 5 Pa 时，1mol 氮气的体积小于 22.4L 引问：我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的 “钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？M NA质 量 物质的量 微 粒m M n NA N有 联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol系吗？ 气体的体积（标准状况下）
15、 学生活动：阅读课本例题 1-例题 3，分别提出以下问题：例题 1：生成的氢气中含氢分子多少个？例题 2：需要盐酸多少克？生成溶液中含多少个氯离子？例题 3：从该题中你得到什么启示？你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体 体积之间的计算应抓住什么？【板书设计】:一气体摩尔体积主要决定于1mol 固体或液体的体积微粒的大小 决定于 决定于1mol 物质的体积 体积 微粒的多少微粒间的距离1mol 气体物质的体积主要决定于 标准状况下，1mol 任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为 22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。应注意 前提条件： 标准状况（0 1.01
16、10 5 Pa ；1mol）对象： 任何气体（纯净或不纯净） 结论： 约 22.4L 2g/mol（第二节时） 复习引入：什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下， 1mol 任何气体 （纯净的或不纯净）的体积大约相同？气体分子间的间距有何特点？ 讲解：气体分子间的间距有何特点（1）（1）受温度和压强的影响（2）（2）分子间距离比分子直径大（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同） 师生活动：讨论以下情况并从中得出结论温度 压强 物质的量 微粒数 体积对 A 气体 0 1.0110 5 Pa 1mol NA 22.4L对 B 气体 ？ 1.0110 5 Pa 1mol NA 22.4
17、L20 1.0110 5 Pa 1mol NA 22.4L对 C 气体 20 1.0110 5 Pa 1mol NA VB=VC对任何 相同 相同 ？ 相同 气体若 相同 相同 相同 ？ 相同 相同 相同相同 ？ 相同 相同 结论：1在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数阿伏加德罗定律2气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比 学生回答：1.为什么推论一成立？（教师评价归纳）2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？此时推论一是否仍然成立？ 提问：如何求标准状况下 H2和 O2的密度比？ 22.4L/mol32g/mol师
18、生活动： H 2 = - O 2 = -H 2 M H2 任何气体 1 M1（相对密度） D = - = - D = - = -O 2 M O2 2 M2推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比（即式量之比） 投影：例题 某有机气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求 A 的式量是多少？若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。A 气体对空气的相对密度是多少？（学生回答解题思路，教师总结） 学生阅读：课本例题 1例题 3，思考解题思路方法 提问学生：回答课本例题 1例题 3 的解题思路，总结解题方法。 归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络M NA质 量
19、物质的量 微 粒m M n NA N22.4 22.4气体的体积（标况下） 练习：1. 标准状况下，4.4 克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？2.标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 10 克，体积是 6.72 升，求：CO 和 CO2的体积和质量各是多少？ 师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习 2 的解法二-平均分子量的十字交叉法10（6.7222.4）= 33.3CO 28 10.7 233.3 - = -CO2 44 5.3 1CO 和 CO2的物质的量之比为：2：122.4L/mol 作业布置：1.A 对空气的相对密度为 0.966，求：（ 1）该气体的式量（2）
20、该气体在标准状况下的密度。2.某 CH4和 O2的混合气体在标准状况下密度为 1 克/升，求：混合气体中 CH4和 O2的分子数之比。【板书设计】： 气体分子间的间距的特点：（1）受温度和压强的影响（2）分子间距离比分子直径大（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）二阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比（相对密度） （即式量之比）【教后记】:本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。3 物质的量浓度【目的要求】:
21、 1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算。2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。3学会配制一定物质的量浓度的溶液。【重、难点】: 物质的量浓度的概念以及有关的计算。【教学方法】: 旧知识引入，揭示实质，对比异同，示例及练习形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制；第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。【教具】: 配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套；投影片。【教学过程】: 引言：化学实验接触较多的是溶液，我们不但要了解溶液的成分，还要了解定量的问题。什么是浓度？（一定量溶液中含溶质的量
22、）初中我们学过什么表示溶液浓度的方法？这种方法表示浓度有何不方便？（称没有量方便；不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量） 提问：1.什么是物质的量浓度？（看书 49 页）2.这种浓度的表示方法有何特点？ 投影：物质的量浓度的内涵1.1.是一种表示溶液组成的物理量。2.2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时，溶液以一升表示 含溶质多少摩尔3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。演示实验：从 10L 某溶液中倒出 1L， 比喻：厨师要知道汤的味道，再倒出 1mL， （问：浓度有何变化？） 只需舀一勺尝试即可 讨论：比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？ 提问：
23、学生回答讨论结果 投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示溶液： 以质量表示 以体积表示2. 单位： 1 摩/升同： 都表示溶质和溶液的相对比值 提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 讲解：以配制 0.05mol/L 的溶液 250mL 为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。【板书设计】：一物质的量浓度1.概念：P49 溶质的物质的量（mol）物质的量浓度 (C) = -溶液的体积(L)2.内涵： 1.是一种表示溶液组成的物理量。2.溶质以若干摩尔表示 当溶液为一升时，溶液以一升表示 含溶质多少摩尔3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对
24、比值。3.与溶质的质量分数的关系：溶质的质量分数 物质的量浓度异：1. 溶质： 以质量表示 以物质的量表示溶液： 以质量表示 以体积表示2. 单位： 1 摩/升同： 都表示溶质和溶液的相对比值二配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.过程： （1）准备工作：检漏 （2）操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗（第二节时） 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。 学生活动：看课本例题 1 和例题 2，分析已知和所求 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。 练习：课本 53 页第二题的（2）和（4） ；第三题的（ 3） 例题
25、： 浓度为 1mol/L 的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离） 各 1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？ 讲解：规律 （1）难电离的溶质-以分子形式存在于溶液（2）完全电离的溶质-以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成） 学生回答：解决上述例题的思路方法 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算 练习： 1. 0.5 mol /L 的下列溶液 500mL 中含 NO3-数目最多的是：（ ）NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝2.求等体积的 0.5 mol /L 的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 例题：
26、98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3，求其物质的量浓度。 学生回答：解决上述例题的思路方法 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 练习：课本 54 页第 7 题 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？ 例题： 学习指导32 页第 3 题 教师归纳：有关溶液稀释的计算 例题： 课本 52 页例题 3 学生回答：解决上述例题的思路方法 教师归纳：有关化学方程式的计算 练习：25mL 的稀盐酸恰好中和 20 克 20%的 NaOH 溶液，求盐酸的物质的量浓度。 （或课本 54 页第 5 题）【板书设计
27、】:三有关物质的量浓度的计算11根据概念的计算n mC = - = -V V M22有关溶液中溶质微粒的计算规律： （1）难电离的溶质-以分子形式存在于溶液（2）完全电离的溶质-以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成）关键：微粒的数目 = 物质的 n物质组成中离子数目NA33物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算1000a%C = -M44有关溶液稀释的计算C1V1 = C2V25根据化学方程式的计算注意：上下单位统一，左右关系对应。（第三节时） 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？ 例题：2 mol/L 的盐酸溶液 200L 和 4 mol/L 的盐酸溶液 100L 混合求
28、：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 学生回答：解题思路方法 教师总结：解题规律 练习：2 mol/L 的盐酸 200L 和 4 mol/L 的硫酸 100L 混合，则混合后溶液中 H+的物质的量浓度是多少？ 例题：学习指导33 页选择题 5 学生回答：解题思路方法 教师总结：解题规律 （1 体积+700 体积=701 体积吗？） 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做 “喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络- 学习指导24 页【板书设计】:6有关溶液混合的计算n1 + n2 C1V1 + C2V2C = - = -V1 + V2 V1 + V2
29、7有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算V/22.4C = - 水 V 水 + （V/22.4）M1000 液小结： V (标况)22.4m M n NA NC a% S【教后记】:本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。4 反应热 (1 节时)【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念， 了解研究化学反应中能量变化的重要意义。2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热的简单计算。【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌
30、握【教具】: 投影片【教学过程】: 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。 讲述：1.例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量 393.5KJ，碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量 131.3KJ。化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量称为反应热。2.反应热在生产和生活中有重要的意义。 提问：1.如何衡量反应热？（学生阅读课本 55 页第二自然段）2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？ 投影：对比有何不同：2H2 （气）+ O 2 （气）= 2H 2O（气）+ 483.6KJ2H2 + O2 = 2H2O 学生回答：上述反应式的不同点。 （教师总
31、结三方面的不同点） 提问：为什么要注明状态？ 投影： 比较有何不同？为什么？2H2 （气）+ O 2 （气）= 2H 2O（气）+ 483.6KJ2H2 （气）+ O 2 （气）= 2H 2O（液）+ 571.6KJ 提问：反应式中的配平系数表示什么？能表示微粒数或其比值吗？能表示物质的量或其比值吗？ 讲解：不能表示微粒数。若 2 个氢分子放出 483.6KJ 的热，则 2 摩尔氢气放出的热足以将地球烧掉。不能表示物质的量的比，这样 4 摩尔氢气和 2 摩尔氧气反应所放出的热仍然是 483.6KJ，因为都是 2：1 的关系，这是不对的。只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即配
32、平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。 提问：如何写热化学方程式？ 投影：1 克 CH4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量 55.625KJ，试写出热化学方程式。 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。【板书设计】:一反应热放热反应：放出热量的化学反应化学反应通常伴有热量的变化吸热反应：吸收热量的化学反应反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在 反应中所放出或吸收的热量来衡量的。二热化学方程式热化学方程式 化学方程式2H2 （气）+ O 2 （气）= 2H 2O（气）+ 483.6KJ 2H 2 + O2 = 2H2O不同： （1）注明物质的状态 无（2）注明反应热 无（3）系数只能表示物质的量，可用分数。 既可表示物质的量有可表示微粒数 【教后记】:1.本课的引入可随意多样：化学史 实验 旧知识等都可以。2.可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。
