1、化学实验探究实验因素的控制与设计1. （2010十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下 H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率一、查阅资料：1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与 H+反应2、生产 H2 速率主要取决于：金属的表面积 溶液中 H+浓度 温度等条件3、H +的浓度与 1L 溶液中 H+数目成正比4、溶液中除 H+外的其它离子可能会影响反应速率二、提出问题：小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可） _ 上述反应中 Cl、SO 42如何影响反
2、应速率？三、猜想假设：Cl 促进了镁与酸的反应，SO 42对反应无影响SO 42抑制了镁与酸的反应，Cl 对反应无影响 _ 请回答问题，完成猜想四、实验探究：为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率 结论A 2cm 5ml Na2SO4 固体 无明显变化 （结论 A）B 2cm 5ml （试剂 B） 明显变快 Cl对反应有促进作用试剂 B 是 _ （化学式）固体五、结论：结论 A 为 _ 六、反思：将试剂 B 改用 HCl 气体，不能达到实验目的，其原因是 _ 2. （2011南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时
3、间盛放腌制食品资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀 ”提出问题 氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？实验方案实验序号 实验 1 实验 2 实验 3方 案现 象 A 中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象 _ 与 A 中的现象相同结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的 除去表面氧化膜的铝片会与 CuSO4 验证了实验 1 的结论离子可能是 _ 溶液反应该反应的化学方程式 _ 反思针对实验 3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向 B 试管中再加入 Na2SO4 溶液，结果无明显现象该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏
4、作用的离子是 _ 3. （2011河北区）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳此反应的化学方程式为 _ 小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是 _ 【设计实验】 （1）验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 _ 的石块，加入质量相同、 _ 的稀盐酸进行实验（2）验证猜想是否成立，对盐酸的要求是 _ 【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地
5、比较反应速率若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 _ 【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可） _ 等4. （2010攀枝花）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取 CO2 气体请你参与下列的探究并回答问题提出问题 上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取 CO2 气体方案设计 大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取 CO2 气体，原因是浓盐酸挥发出的 HCl 气体混于 CO2 中，使制得的气体不纯
6、小明设计了右图装置来除去 CO2 中 HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是 _ （填序号） 浓硫酸 碳酸氢钠溶液 氢氧化钠溶液 澄清石灰水实验与结论该小组设计了三个实验进行对比（1）请你填写实验 C 的实验现象和实验结论实验 实验现象 实验结论A 剧烈反应，迅速放出大量气体 反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取 CO2B 产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 无法持续产生气体，不能用于实验室制取 CO2C _ _ （2）根据实验探究，实验室制取 CO2 的化学反应原理为（用化学方程式表示） _ 拓展迁移将上述实验 C 反应后的混合物过滤对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
7、溶质是 HCl； 溶质是 CaCl2；溶质是 HCl 和 CaCl2该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 _ （填序号） 对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想 _ 5. （2010恩施州）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2） ，请你与小强共同探究（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条
8、靠近 P 处，木条复燃，说明生成的气体是 _ 由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 _ ，仪器 a 的名称是 _ （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca（OH） 2请解释小强否定原假设建立新假设的理由： _ 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤 可能出现的现象 结论_ CaO2 与 H2O 反应有 Ca（OH） 2 生成 _ _ CaO2 与 H2O 反应无 Ca（OH） 2 生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确
9、有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： _ （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 _ 6. （2009潍坊）某化学探究小组用 HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素实验温度为 25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙 60%的大理石 10g；所用 HCl 的质量分数为 9.125%、18.25% ，每次实验 HCl 的用量为20mL（假设 9.125%、18.25% 的盐酸的密度均为 1g/em3；大理石中杂质不与盐酸反应） （1）反应原理：实验中的化学方程式 _ （2）提出假设：HCl 与大理石反应的剧烈程度与所用 H
10、Cl 的质量分数、大理石规格、反应温度有关（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实 实验编号T/ 大理石规格HCl 的质量分数完全反应的时间/s实验目的 25 粗颗粒 18.25% 160 210 35 粗颗粒 18.25% 60 100（）实验和 探究同体积下 HCl 的质量分数对该反应剧烈程度的影响（）实验和 探究温度对该反应剧烈程度的影响（）实验和 探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响（4）实验结论： _ （5）绘制图象：实验中 CO2 质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验 和中 CO2 质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化） 说明：可以用铅笔画曲线7.
11、（2008河南）实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响（1）反应物的浓度不同，反应现象不同请举出实例说明 _ （2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳对比这两个反应可以得到的结论是 _ （3）H 2 在加热条件下可以与 CuO 反应，生成 Cu 和 H2O亮亮同学利用图 A 装置完成了该实验实验步骤：先通入 H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入 H2 直至试管冷却可观察到黑色 CuO 变成红色明明同学利用图 B 装置也完成了该实验实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有 H2 的集气瓶中，片刻可观察到黑色
12、 CuO 变为红色对比 A、B 两套装置，B 装置的优点是 _ 在明明同学的实验中，当铜丝表明生成 CuO 后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与 H2 反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象对比这两种情况，可得到的结论是 _ （4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：甲方案：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O乙方案：2CuO+O 2 2CuO，CuO+H 2SO4CuSO4+2H2O分别用上述两种方案制取 80g 硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为 98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？_ 通过对比这两种实验
13、方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？ _ ；请说明你的理由 _ （5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 _ 等因素8. （2010哈尔滨）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论【观察与讨论 1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） _ 时就可以说明两种物质能发生反应【观察与讨论 2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢
14、倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） _ （3） _ （均写化学式） ，才会出现上述现象为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有 NaCl、CaCl 2 两种物质乙同学猜想：废液中含有 NaCl、Na 2CO3 两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立乙同学实验：取少量废液
15、于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4） _ _ 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分你认为处理该废液的方法是（5） _ 9. （2011淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步
16、骤将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“”表示观察不到实验现象（见右表） 实验现象记录表金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液铁 铜 镁 （1）通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 _ （2）运用“控制变量法 ”设计实验方案是化学研究的重要方法步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 _ 写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 _ ，此反应属于 _ 【实验结论】金属铁、
17、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 _ （用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 _ 10. （2011岳阳）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：查阅资料 铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO 4） 提出猜想 对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想：CrAlCu 猜想：CrCu）Al 猜想：AlCrCu 猜想：AlCuCr讨论交流 根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分
18、析，肯定不能成立的是猜想是 _ 和猜想 _ （填序号） 实验设计及过程请将表中的内容填写完整实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、 _ 相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面 _ 猜想 _ （填序号）成立实验反思（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是 _ A除去金属表面氧化物，有利于直接反应B使金属表面光亮，便于观察现象C使金属表面温度升高，提高反应温度（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱
19、，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中把乙放入丙的盐溶液中把甲放入丙的盐溶液中你认为该方案中的 _ （填序号）没有必要做11. （2011陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作 根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 FeAl，FeCu几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无
20、气泡 _ （三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 _ 样品成分鉴定1.（2011徐州）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究【提出问题】黑色粉末 A 可能是什么呢？【进行猜想】 （1）小明认为黑色粉末 A 全部是铁粉请写出铁粉与 CuSO4 溶液反应的化学方程式 _ 实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 _ ， _ 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 _ （2）小华认为小明的猜想是错误
21、的，理由是 _ （3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想猜想；黑色粉末 A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O4）组成猜想；黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想； _ 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【实验探究】方案 实验操作 可能的现象 结论 取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想正确 取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想正确 取适量黑色粉末 B 加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想正确 _ _ 猜想正确【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结
22、论都不正确，其理由是 _ 【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式 _ 2. （2007福州）小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读说明书，了解了它的工作原理（如图）和所用的药品药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂【提出问题】甲剂的化学成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：（实验一用甲剂和乙剂制
23、取并验证氧气（1）根据图得出：组装气体发生装置时应选择图中所示的仪器： _ （填字母） ，理由是 _ 氧气具有的性质是 _ ，可用 _ 法收集（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的 _ （3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为： _ （4）如何验证收集到的气体是氧气？（简述实验操作与现象） _ （实验二检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子检验步骤 实验操作 实验现象 结论步骤一 取少量反应后的溶液，加入稀盐酸 有气泡产生步骤二 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，
24、你认为严密的结论应该是 _ 3. （2011眉山）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色下面请你和他一起探究查阅资料（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色提出猜想 氢氧化亚铁是浅绿色实验过程 在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察现象请补充完成下表：FeCl3 溶液 FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生
25、成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀化学方程式_ 基本反应类型属于_ 反应FeSO4+2NaOH=Fe（OH） 2+Na2SO4_ Fe（OH） 2+ _ + _ H 2O= _ （完成并配平此方程）学习交流（1）氢氧化亚铁是 _ 色而不是浅绿色（2）小军联系到 CO2 与 C 的反应，认为 FeCl3 溶液可以转化为 FeCl2 溶液你认为小军的理由是 _ 4. （2011莱芜）某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图） 提出问题：该白色固体的成分是什么？搜集资料：经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是 CO32、SO 32、SO 42、NO 3中的
26、一种；SO 2 是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而 CO2 不能使品红溶液褪色猜想假设：该试剂一定不是 _ ，可能是 Na2CO3，也可能是 _ 或 _ 实验探究：实验操作 现象 结论取少量白色固体加入适量盐酸 产生气泡 该白色固体不可能是 _ 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该白色固体不可能是 _ 获得结论：该白色固体是 _ 交流反思：（1）SO 2 和 CO2 均属于非金属氧化物，某些性质相似请写出下列化学反应方程式： SO2 通入澄清石灰水 _ ；SO2 通入紫色石蕊试液，试液变红色
27、 _ （2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成 SO2，实验室中收集 SO2 的方法为 _ ，检验 SO2 的试剂为 _ 5. （2011娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题 1该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究 1实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡 有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了提出问题 2该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质查阅资料 （1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反
28、应：CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究 2实验步骤 实验现象 实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有 _ 生成说明原溶液中一定有碳酸钠（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有 _ 实验结论 该氢氧化钠溶液 _ （填“部分”或“ 全部”）变质反思与评价 （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： _ （2）在上述实验探究 2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 _ （填“ 可行”或“不可行”） 理解与应用 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存实验
29、室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： _ 6. （2011湖北）某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂” ，化学兴趣小组的同学对“防腐剂” 的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂” 中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：【提出问题】 “防腐剂 ”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么？【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期【提出猜想】小文：“ 防腐剂 ”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜小婧：“ 防腐剂 ”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜小鹏：“ 防腐剂 ”中灰黑色的
30、粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是 _ 【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整实验步骤及操作 实验现象 实验结论用磁铁接近滤纸上的“ 防腐剂”，并充分吸引 磁铁上吸引了黑色物质 _ 取中剩余的粉末于试管中，加入足量的 _ ，观察现象 _ 小鹏的猜想成立【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂” 的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂” ，进行了如右图所示的实验实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因 _ 7. （2011衡阳）在学习碳酸钠的性质的课
31、堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究同学们通过讨论认为溶质是 NaOH、Na 2CO3、Ca（OH） 2 中的一种或两种，其可能情况有三种：NaOH；NaOH 和 Na2CO3； _ 小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成实 验 步 骤 可能出现的实验现象 实验结论（1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生 _ 假设成立（2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 放出无色气体 假设 _ 成立（3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 没有明显现象 假设 _ 成立小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入
32、足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为 _ 因此他得出的结论是只有假设 _ 成立，该假设成立说明教师做的实验是 _ （选填“恰好完全反应”、 “Ca（OH） 2过量” 或“Na 2CO3 过量”）8. （2011黑龙江）某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是 NaOH、Na 2CO3、Ca（OH） 2乙同学认为：可能是 NaOH、Na 2CO3丙同学认为：可能是 NaOH、Ca（OH ） 2丁同学认为：可能是 _ （填化学式） 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为 _
33、同学的猜想不合理理由是 _ 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是 NaOH、Na 2CO3 的结论，证实了自己的猜想丙同学取原滤液向其中加入 Na2CO3 溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2 溶液观察到 _ ，得出了和乙同学相同的结论丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因你认为可能的原因是 _ 9. （2011抚顺）化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的
34、成分进行探究老师为同学们提供了如下信息：（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：生石灰 氢氧化钠固体 铁粉 浓硫酸初步探究（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是 _ （2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 _ 实验探究同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告实验步骤 实验现象 结论与解释步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡 形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热该样品中一
35、定含有的物质 _ 发生反应的化学方程式：_ 步骤 2：过滤步骤 1 向盛有滤渣的试管中加入足量的 白色固体消失，有气泡产生 该样品中还一定含有的物质是 稀盐酸 _ 中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体溶液变浑浊 不能确定的物质是 _ 拓展应用同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：无毒； _ ；廉价易获得请你写出一种可以填充到食品包装内的气体 _ 10. （2011丹东）某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜锈展开如下探究，请回答有关问题（1）探究铜锈的组成【实验过程】实验一：实验步骤 实验现象 实验结论a取少量铜锈于试管中，
36、加入适量稀硫酸 固体溶解，产生气泡，溶液呈 _ 色 铜锈中含有 Cu2+b将生成气体通入 _ _ 铜锈中含有 CO32实验二：另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠【实验结论】综合以上两实验，可以确认铜锈中含有 _ 种元素（2）探究铜生锈的条件【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：CO 2、H 2O O2、H 2O CO2、H 2O、O 2根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是 _ （填序号） 【实验设计】为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中 A、B 两个对比实验，请你在方框内完成实验 B 的设计 （语言叙述或画图说明均可
37、） _ 【预计结论】若 A 中的铜生锈，B 中的铜不生锈，则正确的猜想是 _ （填序号） 11. （2011百色）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图） ，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 _ 溶液，理由是 _ ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有
38、 _ 产生，反应的化学方程式为 _ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 _ 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液，观察到有 _ 产生，设计这一步骤的目的是 _ ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色【实验结论】这瓶溶液是 _ 【探究启示】实验取完药品后应 _ 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H +OH=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _ （填符号） ；【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反应的实质表达式： _ （用化学符号
39、表示）12. （2010株洲）化学老师谢交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH 固体是否变质该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想 I：没变质，全部是 NaOH；猜想 II：部分变质，既含有 NaOH，又含有 Na2CO3；猜想：完全变质，全部是 Na2CO3【查阅资料】已知反应：BaCl 2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分盐溶液在常温下的 pH 如下：盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2pH 等于 7 大于 7 等于 7【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题上述步骤中，所用称量仪器的名称是 _ ，滴加过量 BaCl2 溶
40、液的目的是 _ 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 _ 是正确的【拓展】该小组同学为测定出该 NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为 2.0g，则原试剂中NaOH 的质量分数为 _ （假定试剂中无其它杂质） 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 _ （用化学方程式表示） 13. （2010重庆）干燥剂“碱石灰” 是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰” 样品的成分进行实验探究【提出猜想】猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠猜想：部分变质，含有猜想：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠【实验探究】操作 现象 结论试管外壁发烫
41、，得到浑浊的液体 推测样品中含有 _ 滤渣溶解，产生大量气泡 写出产生大量气泡的化学方程式：_ 产生白色沉淀 写出产生白色沉淀的化学方程式：_ 【小结与思考】（1）从上述实验现象推断：猜想 _ 成立（2） “碱石灰 ”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由 _ 14. （2010岳阳）有一包白色粉末，由 NH4Cl、Na 2CO3、NaCl、CaCO 3 中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：（一）收集到以下可能用到的相关资料资料 1部分物质的溶解性表资料 2铵盐能与碱反应，放出氨气（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无 _ （三）探究二：提出猜想得到
42、的溶液中可能含有的溶质是：猜想 1：Na 2CO3 和 NaCl； 猜想 2：NH 4Cl 和 NaCl； 猜想 3： _ 实验验证 （将下表中的处填写完整）写出“ 步骤一 ”中所发生的反应的化学方程式： _ 实验反思 某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论你认为这种试剂可能是 _ （填化学式） 15. （2010烟台）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：（查阅资料）Na 2CO3 溶液呈碱性（对固体猜想 ）猜想全部是 NaOH； 猜想全部是 Na2CO3 ； 猜想 _ （实验和推断 ）（1）
43、若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 _ ，说明氢氧化钠 _ （填“已经”或“ 没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 _ （2）若 A 是 Ca（OH） 2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 _ （填化学式） ，该实验 _ （填“能” 或“不能”）说明样品中有 NaOH（3）若 A 是 CaCl2 溶液现象 a 有白色沉淀产生，现象 b 无色酚酞不变红色，则猜想 _ 成立猜想成立的实验现象是 _ （反思 ）久置的氢氧化钠变质的原因是 _ （用化学方程式表示） 保存氢氧化钠的方法是 _ 16. （2010南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究【相关信息】：淡黄色固体成分是过氧化钠（Na 2O2） 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气过氧化钠与氮气不反应碳酸钠溶液呈碱性【分析讨论】：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，
