二轮复习-化学基础1-4.doc

1、江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员1第 1 讲 化学用语与 STSE【2012 考纲】1、 了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识遵循“绿色化学”思想的重要性。2、理解分子、原子、离子等的含义。理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。理解物理变化与化学变化的区别和联系。掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。3、能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简

2、单鉴别方法和胶体的重要应用【课前检测】1 【11 江苏】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D.2.【 09 江苏】下列有关化学用语使用正确的是 w.w.w.zxxk.c.o.mA. 硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式： C原子核内有 10 个中子的氧原子： 188O D对氯甲苯的结构简式：一、化学与 STSE【考题引路】【10 江苏】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物

3、的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【09 江苏】 中华人民共和国食品安全法于 2009 年月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量【知识整合】STSE 是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment) 的英文缩写二、化学用语【考题引路】【11 江苏】下列有关化学用语表示正确

4、的是A.N2 的电子式 ： B.S 2 的结构示意图：C.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：【10 江苏】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员2AH 2O 的电子式为 B4时，纯水的 pH=7C 中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分子间的平均距离 d： （气态） d（液态） （固态）【知识整合】(步步高 P7)1、电子式书写2、结构式、球棍模型、比例模型3、元素、核素、同位素的概念4、中子（N） 、质子（Z） 、质量数（A）的

5、概念及其关系三、物质的分类【考题引路】下列问题在正确的后打错误的打（11 山东）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 （ ）葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 ( )（10 山东）SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 （ ）Na2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同 （ ）(10 上海）碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）（10 江苏）盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 （ ）（09 江苏）明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )Mg的熔点很高，属于离子晶体，可用于制作耐高温材料 ( )【知识整合】 （步步高 P5-6）1

6、、物质分类 化学变化、物理变化2、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物的概念和关系3、胶体、溶液、浊液的本质区别、胶体的性质【直击高考】1 （ 11 上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是2.（11 江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【拓展训练】1.江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是A.开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理B.推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C.做好

7、空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护D.工业废水经处理后的“再生水” ，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等.H:O16江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员3第 1 讲 化学用语与 STSE 作业纸1.（10 山东） 16O2与 18O2是氧元素的两种核素， AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与 18O2互为同分异构体 B. 16O2与 18O2核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现 16O2与 18O2间的相互转化D.标准状况下，1.12L 16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子2.（10 上海）下

8、列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO 2C硫原子的最外层电子排布式 3s23p4 D钠离子的结构示意图3 （ 11 浙江）下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多， 但它对物质熔点、沸点有较大影响， 而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义4.（11 福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体

9、B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺5.（11 天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用6.（10 上海）下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料7下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是液氯 氨水

10、超重水、重水和普通水的混合物 明矾 水玻璃 天然蛋白质A B C D8下列说法正确的是ACuSO 45H2O 是一种混合物 BO 3 是由 3 个氧原子构成的化合物C可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖9下列有关物质的分类或归类正确的是A混合物：石炭酸、水玻璃、水银 B化合物：乙醇、漂白粉、冰醋酸C电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 D同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O210下列说法存在科学性错误的是江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员4A日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素 131I

11、 与 137Cs 的中子数相等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液DMg(OH) 2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO 和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案班级 姓名 学号 等第 11.（2010 福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、C

12、aO 等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH) 2+_+_=Fe(OH) 3 +Cl -(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 104 64 沉淀完全的 pH 124 80 开始溶解的 pH 105 Ksp 56 12 68 61028 910（5）工业上从“滤液 3”制取

13、MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_。江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员5第 2 讲 化学计量与 NA【2012 考试说明】1.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.了解摩尔(m01)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。【课前检测】1.【盐城调研】用

14、NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25时，2LpH=1 的 H2SO4 溶液中，SO 42 数目为 0.1NAB.将 7.8gNa2O2 放入足量的 CO2 和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1NAC.9g 重氧水(H 218O)含电子总数为 10NAD.常温常压下，2.24L 正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含 CH 数目为 1.2NA2 【苏南四市】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCH 3+含电子数为 10NAB质量均为 7.8 g Na2S、Na 2O2 的固体中含有的阴离子数均为 0.1NAC标准状况下，2.24L Cl2 通入

15、足量 H2O 或 NaOH 溶液中反应，转移的电子数均为 0.1 NAD在反应 S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO 2中，每生成 1molN2 转移的电子数为10NA一、溶解度、质量分数与物质的量浓度【考题引路】【2010 四川】.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. 17240/.24VV B. 17/0WcC. /W D.C=1000V/(17V+22400) 【11 全国】把 500mol 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，

16、取一份加入 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a -b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L 【知识整合】1、溶解度、质量分数、物质的量浓度的概念及相互关系二、NA 及摩尔(m01)、摩尔质量、气体摩尔体积【考题引路】【11 江苏】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是点燃江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员6A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数

17、目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA【10 江苏】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1mol/L 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAB1mol 羟基中电子数为 10NAC在反应中，每生成 3molI2 转移的电子数为 6NAD常温常压下，22.4L 乙烯中 C-H 键数为 4NA【09 江苏】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

18、是A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA【知识整合】1、阿伏加德罗常数的含义、摩尔(m01)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)的含义2、 NA 常考点归纳【直击高考】1.（11 广东）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO 2 含有 NA 个氧原子B、1L0.1molL -1 的

19、氨水含有 0.1NA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 NA 个 CCl4 分子D、1molFe 2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子2.（2011 新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠3.

20、（2011 海南）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA来C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaO H 溶液中含有的 OH-离子数为 NA【 拓展训练】【12 镇江】设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1 L 2 molL 1 的(NH 4)2S 溶液中含有的 S2 数目为 0.2NA B7.8g 苯中含有 C=C 键数目为 0.3NA江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙

21、义 审核：全组成员7C常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4NAD用惰性电极电解 1 L 浓度均为 2 molL1 的 AgNO3 与 Cu(NO3)2 的混合溶液，当有0.2 NA 个电子转移时，理论上阴极析出 6.35g 金属第 2 讲 化学计量与 NA 作业纸1.（12 无锡）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为 2NAB在含 Al3+总数为 NA的 AlCl3溶液中，Cl -总数为 3NAC34gH 2O2中含有的共用电子对数为 01N AD标准状况下，lmol SO 3含有的氧原子数为 3NA2

22、.（12南京）设n A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg 3N2转移的电子数目为0.02n AB1mol H 2O+中含有的电子数 目为11n AC100 mL l molL -1的Na 2C03溶液中含有的离子总数为03n AD标准状况下，448L H 2O中含有的水分子数目为27N A3.在 a LAl2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为 A. B. C. D.cb

23、abacabc64.有 200mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 Mg2 的浓度为 0.2mol/L，Cl 的浓度为 1.3 mol/L，要使 Mg2 全部沉淀分离出来，至少需要 4mol/L 的 NaOH 溶液的体积是A.40mL B.72mL C.80mL D.120mL 12.将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 mg 水中（水足量） ，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. ma50146a4610ma450molL5.（11 盐城） 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6g 组

24、成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目一定为 0.6NAB8.7gMnO 2与 40mL 10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAC0.1molN 2与 0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD在反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 中，每生成 4molN2，转移电子数为 15NA06.（10 上海）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB1.7g H 2O2中含有的电子数为 0.9 NAC1mol Na 2O2 固体中含离子总数为 4 NA 江苏省淮

25、安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员8D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA7.（10 四川）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个B.盛有 SO2的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64g8.（09 广东）设 NA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N

26、A B乙烯和环丙烷（C 3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+9.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是： A mol B mol)(N)(aC mol D mol1020时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g/cm3，物质的量浓度为 4.0mol/L，则下列说法中不正确的是A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0

27、mol/L B此溶液中 KCl 的质量分数为 100%C20时，密度小于 1.174g.cm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到时 20时，溶液密度一定大于 1.174g.cm-3题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案班级 姓名 学号 等第 11.为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样 10.00mL 加水稀释至 100mL，加入 10.0mL 一定浓度的 KBrO3和 KBr 的混合溶液，立即加入 5mL 盐酸，摇匀后加入 1gKI 固体(足量)，再摇匀，放置 5min。用 0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色

28、，加入 1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去 Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去 Na2S2O3标准溶液 38.46mL。(1)已知上述实验中发生的反应有：74.54.01.1741000江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员9KBrO3 5KBr 6HCl= 3Br2 3H2O 6KCl 2Na2S2O3 I2= Na2S4O6 2NaI请写出实验中还涉及的另两个反应的化学方程式：、 。(2)试计算此污水中苯酚的含量(以 mg/L 表示，苯酚的相对分子质量为 94.00)。第 3 讲 氧化还

29、原反应【2012 考试说明】1、认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2、能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。【课前检测】【12 南通调研】一种海水电池的反应原理可表示为 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是A.反应中 MnO2是还原剂 B. Ag 的还原性比 Na2Mn5O10强C.该反应中 MnO2具有催化作用 C.每生成 1mol Na2Mn5O10转移 1mol 电子【11 江苏】银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为Ag，负极的 Zn 转化为 K2Z

30、n(OH)4，写出该电池反应方程式： 。一、氧化还原反应基本概念【考题引路】【10 安徽】亚氨基羟（Li 2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NHH 2LiNH 2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【11 上海】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等，下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4Na

31、OH+O2 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2【10 广东】 ）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_【12盐城调研】实验室常用NaNO 2和NH 4Cl反应制取N 2。下列有关说法正确的是ANaNO 2是还原剂 BNH 4Cl中N元素被还原C生成1 mol N 2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11【知识整合】氧化剂 （特征） （本质） （反应类型） （反应过程） （产物）还原剂 二、氧化还原反应的规律【考

32、题引路】【12 苏南模拟】已知下列两个反应：Cl 22KI= =I22KCl，I 22KClO 3=Cl22KIO 3，下列说法中正确的是江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员10A属于置换反应，不属于置换反应 B中的 I2是氧化产物，中的 Cl2是还原产物C反应说明 KI 的氧化性比 KCl 强 D反应说明 I2的氧化性比 Cl2强【09 全国】含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x0.4a，2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl- B.

33、x0.6a，2Br + Cl2Br 2+2ClC.x=a，2Fe 2 +2Br +2Cl2Br 2+2Fe3 +4Cl D.x=1.5a，2Fe 2 +4Br +3Cl22Br 2+2Fe3 +6Cl判断：【10 江苏】相同条件下，溶液中 Fe3+、Cu 2+、Zn 2+的氧化性依次减弱【08 上海】已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl 、NaClO 3CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 4【知识整合】氧化还原反应中的守恒规

34、律、强弱规律、先后规律、归中规律三、信息型方程式书写【考题引路】【12 镇江】写出双氧水氧化亚铁离子的反应 【12 常州】O 3与 KI 溶液反应生成两种单质则反应的化学方程式为 【08 江苏】某同学取 FeSO4溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。【11 浙江】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO 3Fe 3 I 2；还原性：S 2O32I 3I26OH IO35I 3H 2O；KII 2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可

35、能含有 KIO3、KI、Mg 2 、Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_。【知识整合】【直击高考】【2010 上海】向盛有 KI

36、 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员112)整个过程中的还原剂是 。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，

37、若庄 Kl 与Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。【拓展训练】1已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)224KI12H 2SO4 2CuI13I 212K 2SO412H 2O下列关于该化学反应的叙述中，正确的是A. 反应中KI得到电子 B. 反应中Cu(IO 3)2被氧化为CuI和I 2C. 氧化剂是H 2SO4，氧化产物是I 2 D. 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol 第 3 讲 氧化还原反应作业纸1 （12 常州）常温下，往 5%的 H2O2溶液中滴加 23 滴 FeCl3溶液，可发生如下两个反应：2Fe 3+H2O22Fe 2+

38、O2+2H + 2Fe 2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O下列说法不正确的是AFe 3+在反应中作氧化剂，在反应中为氧化产物B若生成标准状况下 22.4LO2，则转移电子为 2mol C在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐减弱D在工业生产 H2O2过程要严格避免混入 Fe3+ 2.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的

39、摩尔质量为 41g3从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A 中的物质是 H2O B上述产物中的 SO42-，部分是氧化产物CCuSO 4在反应中发生了还原反应 D5mol FeS 2发生反应，转移电子 10 mol4.(12 金陵中学)三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3。则下列说法正确的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 2:1BNF 3是一种无色、无臭的气体，因此 NF3泄漏时

40、常常不易被察觉C一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为 6.02l023，则生成 22.4L NO 气体5钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC 2 CaF22K2C，下列有关 说= = = = =高 温 江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员12法合理的是A.当转移 1 mol 电子时，生成 39 g 钾B该反应说明碳的还原性比钾的强C该反应的还原性是碳化钙 ，氧化产物是钾D碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 216.（2009 全国）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被

41、还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：57.已知下述三个实验均能发生化学反应。 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A实验和中的铁钉只做还原剂 B上述实验证明氧化性：Fe 3+ Fe2+ Cu2+ C实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：Fe+ Fe 3+= 2Fe2+题号 1 2 3 4 5 6 7答案班级 姓名 学号 等第 8.（08 天津卷） （1）配平氧化还原反应方程式： C 2O42-+MnO

42、 4-+H + CO 2+Mn 2+H 2O(2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KOH、KHC 2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为mol。第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。9. （2011 上海 24）雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二

43、者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As 2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和SnCl2正好完全反应，As 2S3和 SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂 是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As 2S3和 HNO3有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的 物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极” ）附近逸出。（4）若反应产物 NO2与 11.2L

44、O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定10 信息氧化还原反应方程式的书写江苏省淮安中学 2012 届高三化学二轮复习专题一化学基本概念 编制：孙义 审核：全组成员13（1）在酸性含 Fe3+的溶液中加入 FeS2 是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。（2）在 Ba(NO3)2 溶液中通入少量的 SO2 气体，产生的气体遇空气变成红棕色，请完成该反应的化学方程式 （3）人们可利用 Fe2(

45、SO4)3 作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将补充完整）：Cu 2SFe 3 H 2O Cu 2 Fe 2 （ ）SO 42 。（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 第 4 讲 离子共存与离子方程式【2012 考试说明】1、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。2、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。【课前检测】1、某溶液中由水电离产生的 c(OH)= 1014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl 3+、Na +