1、2013-2014 学年度青开一中第一学期模块检测高二化学 2014.01说明：1. 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。试卷共有 8 页，总题数 23 题。2. 第 II 卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12 ；O-16；S-32 ；C1-35.5；Na-23 ；Ca-40；Ag-108；Pb-207第一
2、卷（选择题，46 分）每小题只有一个选项符合题意，其中 18 题每题 2 分，其余每小题 3 分。共 46 分。1. 把镁条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是A盐酸的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.加入少量的氯化钠2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。目前，合成氨生产需用鉄触媒做催化剂，在 700K 左右和 20MPa50 MPa 下进行，但氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近科学家使用了一种名为 transFe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下就能实现氨的合成。下列有关说法正确的是A. 催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B. 新
3、法合成氨能在常温下进行是因为不需要破坏旧化学键C. 新催化剂能改变化学反应历程，降低了反应所需要的能量，提高活化分子的百分数D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数3. 反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2w(g)，在不同条件下，反应速率分别为：v （ X） =0.6molL-1min-1 v （ Y） =0.45molL-1min-1v （ Z） =0.15molL-1min-1 0 .45molL-1min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是：A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是A. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸 PH 值小。B. 纯 水 中 c（ H+） 与 c（
4、OH-） 的 乘 积 一 定 等 于 110-14C. 温度升高水的电离程度增大，pH 值增大。D. 某 水 溶 液 中 只 要 c（ H+） =c（ OH-） ， 则 一 定 是 中 性 的 。5. 下列叙述不正确的是A. 在酸雨季节铁制品极易腐蚀，其负极主要反应是 Fe-2e-=Fe2+B. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。C. 原电池与电镀池相接后，电子从原电池的负极流向电镀池的阳极。D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。6. 下列说法正确的是A. 焓变为负值的反应都是吸热反应B. 应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热。C. 钢铁在潮湿的空气
5、中发生的腐蚀通常为化学腐蚀。D. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。7. 用石墨作电极，电解 1 molL-1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是ANa 2SO4 BCuSO 4 CHCl DNaCl8. 下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶液中滴加氨水： CH 3COOHOH CH3COO H 2OB. CO2 通入漂白粉溶液中： Ca（CIO） 2+CO2+H2O=2H+CIO+CaCO3C. 碳酸钠溶液显碱性：CO 32+H2O HCO3+OHD. 三氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O=Fe（OH） 3+3H +9. “天宫一号”所用镍氢蓄电池（Ni-MH、
6、KOH 作为电解液）的总反应为：NiOOH + MH Ni(OH)2 + M（M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（ ）A放电时，正、负极附近溶液 pH 不变B充电时阳极反应：Ni(OH) 2 + OH- - e- = NiOOH + H2O C放电时正极材料为 MH，发生氧化反应D放电时，每转移 1mol 电子，负极有 1 mol NiOOH 被还原10. 醋 酸 钡 晶 体 （ CH3COO） 2BaH2O是 一 种 易 溶 于 水 的 媒 染 剂 ， 下 列 有 关0.1mol/L-1 醋 酸 钡 溶 液 中 微 粒 浓 度 的 关 系 错 误 的 是
7、 （ ）A. c（ Ba2+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+）B. c（ H+） +2c（ Ba2+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-）C. c(H+) c(OH ) c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+) c(CH3COO ) c(CH3COOH)11. 一定温度下，用水稀释 0.1 mol.L-1 的稀醋酸，若用 Kw 表示水的离子积，K 电离 表示（醋酸）CH 3COOH 的电离常数， 表示醋酸的电离度。则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）AH +和OH 的乘积 （ ） B C D12. 下列说法正确的是A. 在水中加入 NaOH 可使水的电离平衡
8、向右移动。B. 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH，若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 mol/L1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L1）, 至中性时，溶液中的酸未被完全中和D常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH413. 下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是ANa +、Al(OH) 4、NO 3、CO 32 BK +、MnO 4-、Cl -、SO 42-CNa +、Mg 2+、NO 3
9、 、SO 42- DNa +、Ag +、NO 3、I 放电充电14. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A. 溶质的物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4SO4 两种溶液中，c（NH 4+）前者大于后者。B. 在 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)C. Na2CO3、NaHCO 3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)为 10-5molL，则此溶液可能是盐酸15. HCN 是无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN( aq)与 NaOH(aq)反应的焓变 H12.1 kJmol
10、 1 ; HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变 H55.6 kJmol 1 。则 HCN 在水溶液中电离的焓变 H 等于（ ）A43.5 kJmol 1 B43.5 kJmol 1C 67.7 kJmol 1 D67.7 kJmol 116. 下列各组问题与盐的水解有关的是N H4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2（ SO4） 3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A. B. C. D.17.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g
11、)；H0 当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒压通入惰性气体；增加 CO 的浓度；减压；加催化剂；能提高 COCl2转化率的是A B C D18.在水中加入等物质的量的 Ag+、Pb 2+、Na +、SO 42、NO 3、Cl -，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物和还原产物的质量之比为( )A.35.5108 B.16207 C.81 D.10835.519. （11 分）下列化合物：H 2SO4 KOH CH 3COOH NH 3H2O CH 3COONa NH 4Cl （1）属于弱电解质的是 ，溶液呈酸性的有 （填序号）。（2）常温下 0.05mol/L1 H2
12、SO4 溶液的 PH= ；PH=11 的CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH ) = 。 （3）用离子方程式表示 NH4Cl 溶液呈酸性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等 PH 等体积的 H2SO4 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 PH 仍相等，则 m n （填“大于、等于、小于”）。（5）常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知 HA 为_酸（填“强”或“弱”）。 K
13、点对应的溶液中，c(M )c(MOH)= molL 1 。20. （8 分）过度排放 CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在 1 L 固定体积的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0，经测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率 v(CO 2)= ；（2）该反应的平衡常数表达式 K= ；（3）能判断该反应是否达到
14、化学平衡状态的依据是 （多选扣分）；a容器中压强不变 b v 正(H 2) v 逆(H 2O)c混合气体中 c(H2O)不变 d c(CO2) c(CH3OH)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。a升高温度 b将 CH3OH(g)及时液化抽出c选择高效催化剂 d再充入 H2O(g)21. （10 分）某工业废水中含有 CN-和 Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（ 1） 步 骤 中 ， CN-被 ClO-氧 化 为 CNO-的 离 子 方 程 式 为 （ 2） 步 骤 的 反 应 为 S2O32+Cr2O7
15、2+H+ S2O42+Cr3+H2O（ 未 配 平 ） ， 则 每 消 耗 0.4molCr2O72转 移 mole-（ 3） 含 Cr3+废 水 可 以 加 入 熟 石 灰 进 一 步 处 理 ， 目 的 是 （ 4） 在 25 下 ， 将 a molL-1 的 NaCN 溶 液 与 0.01molL-1 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反应 后 测 得 溶 液 pH=7， 则 a 0.01（ 填 “ ”、 “ ”或 “=”） ； 用 含 a 的 代 数 式 表示 HCN 的 电 离 常 数 Ka= （ 5） 取 工 业 废 水 水 样 于 试 管 中 ， 加 入 NaOH 溶 液 观
16、察 到 有 蓝 色 沉 淀 生 成 ， 继 续 加 至不 再 产 生 蓝 色 沉 淀 为 止 ， 再 向 溶 液 中 加 入 足 量 Na2S 溶 液 ， 蓝 色 沉 淀 转 化 成 黑 色 沉淀 该 过 程 中 反 应 的 离 子 方 程 是 22. （10 分）现有 25时，0.1 mol/L 1的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量氯化铵固体，NH 3H2O 的电离平衡 （“向左” 、 “向右”或“不”移动，此时溶液中 _（填“增大” “减小”或“不变” ） 。在该过程32N中，水的离子积常数 Kw_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；（2）若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好
17、完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的 pH_7(填“” 、 “”或=)。用离子方程式表示其原因 ；溶 液 中 各 离 子 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。23. （15 分）（I）实验室中配制 AgNO3 溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC 时，现将足量 AgCl 分别放入：50mL 蒸馏水；50mL 0.2 molL -1AgNO3溶液；50mL 0.1 molL-1氯化钙溶液；100mL 0.1 molL -1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下 Ag+浓度由大到小
18、的顺序是 （填写序号）。（II）现在世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2溶度积 2.810-9 6.810-6 5.510-6 1.810-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是 CaCO3），你认为 (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。
19、）（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为 1.810-3 molL-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液 pH 最低应为 。（3）实验室中常用 CaCO3制 CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：（a）准确称取氯化钙样品 0.4000g，放入烧杯中，加入适量 6mol/L1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入 70mL 0.25mol/L1 （NH 4） 2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca 2+已沉淀完全。（b）过滤并洗涤（a）所得沉淀。（c）加入足量的 10% H2SO4溶液和适
20、量的蒸馏水，（b）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至 75，趁热逐滴加入 0.05000 mol/L KMnO4溶液 32.00mL，恰好完全反应。请回答：已知滴定过程发生的反应为 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2+8 H 2O（已配平）0.05000 mol/L KMnO 4溶液标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点的现象为 。该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。(III) （1）在炼钢生产中，利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H 2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ，（2）25时，H 2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L1，则该温度下 HSO3水解反应的平衡常数 Kh= mol/L1，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
