1、二氧化硫教学目标1、了解二氧化硫的物理性质、用途；掌握二氧化硫的性质。2、培养学生分析和解决问题的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。3、对学生进行防止环境污染、环境保护的教育，使其意识到自己的义务和责任。培养学生的科学品质。重点：二氧化硫和三氧化硫的性质。难点：二氧化硫的氧化性和还原性。教学方法：边讲边实验探究与多媒体辅助调节相结合。 教学仪器：1、仪器和药品 储气瓶（预先收集有 SO2） ，试管（预先收集有 SO2） ，水槽，紫色石蕊试液，SO 2 饱和溶液，H 2S 饱和溶液，酒精灯，试管夹，氯 水，溴水，碘水，澄清石灰水，一次性注射器2、教具
2、 CAI 课件，多媒体电脑，实物投影机，录放机等教学过程设计【导言】上节课我们学习了氧族元素，知道了硫的性质，那么它燃烧的生成物又具有怎样的性质呢？请写出硫燃烧的化学方程式。【分析】 点燃S + O2 = SO2 【板书】第二节 二氧化硫一、二氧化硫的物理性 质【演示】展示一瓶 SO2 气体，让学生观察 SO2 气体的颜色，示范闻气体气味的方法，并指定两位同学闻 SO2 气体的气味，并由学生概括 SO2 的物理性质。【板书】1、无色、有刺激性气味的气体。2、密度大于空气。3、易溶于水（1:40）。4、有毒。5、易液化（沸点：-10 ）【过渡】二氧化硫易溶于水可从下面的实验得以体现。【实验】学生
3、分组完成课本实验 6-1（注意振荡试管） ，并随机指派代表报告实验现象。【现象】振荡后试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水为什么迅速上升？【分析】开始时液面形成饱和亚硫酸液，阻止 SO2的吸收，振荡后，SO 2逐渐溶解使试管内气压逐渐减小，所以水能迅速升入试管。【过渡】刚才的实验现象，除与 SO2 的溶解性有关外，还与 SO2 的化学性质有关，那么，从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？ 【板书】二、二氧化硫的化学性质【设疑】SO 2 的组成与 CO2 组成相似，CO 2 是一种酸性氧化物，SO 2 是否也是酸性氧化物呢？如
4、何证明？【分析】SO 2 是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；从刚才的实验 6-1中的液体变红说明溶液显酸性，证明二氧化硫是酸性氧化物。【板书】1、具有酸性氧化物的通性（1） SO2 与水反应 SO2 + H2O = H2SO3亚硫酐 亚梳酸，不稳定，易分解H2SO3 = SO2 + H2O【提问】上式能看成是可逆反应吗？【强调】在同一条件下，两方向同时进行。可逆反应的反应用可逆符号。【讲解】该反应是可逆反应，表明在 SO2 水溶液中 SO2 不可能完全和水反应都有生成 H2SO3，即是部分反应，SO 2 和 H2SO3 是共存的。【板书】 （2）SO 2 与碱的反
5、应【设问】我们十分熟悉 CO2 通入澄清石灰水的情况，如果是 SO2 情况是如何？【实验】学生分组用注射器取 SO2 饱和溶液向澄清石灰水挤入几滴，观察有何现象？再向石灰水中注入 SO2 饱和溶液至过量，观察有何现象发生？请一组同学派代表描述现象并分析原因。【现象】向石灰水中注入 SO2 少量时，石灰水变浑浊；继续注入 SO2 时又变澄清。【分析】向石灰水中注入 SO2 小量时，因产生不溶性的 CaSO3 沉淀，而使溶液变得浑浊，当注入SO2 时，因 SO2 与 CaSO3 反应生成易溶于水的 Ca(HCO3)2 而使液体又变澄清。【评价】这位同学的分析很全面，下面让我们写出其反应方程式。【板
6、书】 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)22SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2【思考】能否用澄清石灰水来区别 CO2 和 SO2 两种气体？【设问】依据 SO2 中硫元素的化合价，试推测 SO2 还有哪些性质？【分析】SO 2 中硫元素的化合价为+4 价，处于硫元素的中间价态，可知二氧化硫应既具有氧化性，又具有还原性。【设问】你能否设计几个实验来证明 SO2 的还原性呢？请各组讨论后派代表发言。【分析】SO 2 的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过 SO2 与氧气、卤单质水溶液等氧化剂的反应来证明它
7、的还原性。【板书】2、还原性【实验】学生分组用注射器取 SO2 饱和溶液分别注入氯水、溴水和碘水。观察溶液颜色有何变化？请一组同学的代表描述现象。【现象】三种溶液均褪色。【设问】试从氧化还原角度分析反应后的产物。【分析】Cl 2、 Br2、I 2 卤单质具有强氧化性，能将 SO2 中硫元素化合价从+4 价氧化到+6 价，卤单质本身被还原，化合价从 0 价降低到-1 价。因此产物为硫酸和氢卤酸。【板书】SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 【过渡】二氧化硫在适当的温度和有催化剂存在的条件下，可
8、以被氧气氧化生成三氧化硫，同时三氧化硫也可以分解面生成二氧化硫。【板书】催化剂2SO2 + O2 = 2SO3【放录像】二氧化硫催化氧化制备三氧化硫的实验。【课件演示】CAI 课件：动画显示 SO2 与 O2 反应中化合价升降及电子得失关系，氧化剂与还原剂。可逆反应的动画显示。【设问】能通过什么实验来证明 SO2 的氧化性呢？请同学们参阅课本第一节选学内容后根据台面上的药品进行实验。【实验】学生分组用注射器取少量 SO2 饱和溶液注入 H2S 饱和溶液。观察溶液颜色有何变化？请一组同学的代表描述现象。【现象】有浅黄色沉淀生成。【讲述】根据实验现象，请写出反应的化学方程式，并标出元素化合价有变化
9、的价态，指出氧化剂和还原剂。【板书】3、氧化性+4 -2 0SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O氧化剂 还原剂 【讲解】通过以上学习，我们知道 SO2 既有氧化性又有还原性。【设问】SO 2 什么时候表现氧化性？什么时候表现还原性？请同学们讨论小结【小结】SO 2 既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。【过渡】SO 2 还有没有其它性质？请同学们根据台面上仪器和药品进行实验【实验】学生分组用注射器取少量 SO2 饱和溶液注入试管中的品红溶液。观察品红溶液颜色有何变化？然后再把试管加热，再观察溶液颜色是否发生变化，请一组同学的代表描述现象。【现
10、象】品红溶液褪色，加热后又恢复红色。【结论】SO 2具有漂白性，但漂白的过程是可逆的。【板书】4、漂白性：但生成的白色物 质不稳定。【说明】利用此性质可检验二氧化硫的存在，SO 2 的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易分解，见光、遇热或长久放置又能恢复原来的颜色。SO 2 的漂白是非氧化还原反应。【提问】现在知道用什么方法来检验 SO2和 CO2这两种气体吗？【明确】用品红溶液或用闻气味可区别 SO2 和 CO2 气体。【提问】比较 SO2 和 Cl2 的漂白有何不同？【分析】氯气的漂白是因为 Cl2 溶于水后产生的的 HclO 具有强氧化性，将有色物质氧化成无
11、色物质而发生漂白。实质为氧化还原反应，是不可逆的。SO 2 漂白是因为它与有色物质结合生成一种无色物质。实质为非氧化还原反应，是可逆的。【讨论】 久置的报纸为什么变黄？能否用澄清石灰水来区别 CO2 和 SO2 这两种气体呢？ SO 2 和氯气都具有漂白性，如果将等物质的量的两种气体同时通入品红溶液，漂白会更好吗？【明确】 工业上用 SO2来漂白纸桨，以致报纸放久会变黄。不能，因为两气体均能使澄清石灰水变浑浊。可用闻气味或品红溶液来区别。不会，因为两气体等物质的量恰好完全反应。【提问】SO 2 能使溴水、KmnO 4 溶液褪色，是因为其漂白性吗？【强调】不是因漂白性，而是因为它具有还原性的缘故
12、。【投影】小结 SO2 的化学性质具有酸性氧化物的通性：与 H2O、强碱等反应氧化性：与 H2S 等反应SO2 还原性：与 O2，Cl 2、Br 2、I 2 水等反应漂白性H2SO3 Na2SO3H2O NaOHSO2H2S O2S 漂 SO3白性【过渡】性质决定用途，那么 SO2 有哪些用途呢？【板书】三、二氧化硫的主要用途1、制硫酸2、漂白纸浆、毛、丝、草帽等3、杀菌、消毒【过渡】SO 2 是有毒气体，是大气的主要污染物之一，对环境有很大危害。【板书】四、SO 2 的污染【放录像】SO 2 对环境的危害（旁白：SO 2 对大自然和人类的危害触目惊心，SO 2 造成的危害会延缓到子孙后代，为了我们共同的家园，请我们从自身做起，从现在做起，共同来防止环境污染，保护环境。 ）【思考题】（1） 空气中 SO2 的来源？（2） 如何防止 SO2 污染环境？【作业】课本第五题。【投影】 【随堂测试】1、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（ ）(A) Cl2 (B)HCl(C) SO2 (D) S2、有一混合气可能由 H2S、SO 2、CO 2 和 H2 中的几种组成，此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通入澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有，一定不含 ，可能含有 。
