1、1元素化合物专项练习1.（12 分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）氮元素在周期表中的位置是 。（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO 与 NO2 按物质的量之比 1:1 被 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。（3）已知： CH 4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJmol -1 CH 4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJmol -1根据和，标准状况下
2、，4.48 L CH 4 恰好将 NO2 转化为 N2 时，H= 。关于和，下列说法正确的是 （填字母）。a由反应可推知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H 1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 13 的混合物） ，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100mL 滤液中 Cu2+ 的浓度为 molL-1 ，Fe 2+的浓度为 molL-19 （10 分）A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y硝酸银
3、溶液残渣 进一步探究所含金的性质回收铜 并测定铁的含量滤液阳极泥电解液 过滤 洗涤/用稀硝酸处理/过滤6的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X 的单质与 A 反应的化学方程式是 。（2）若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 。（3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 。将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4 聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是 。10 （1
4、1 分）新型材料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，-Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570 时，生成 FeO，高于 570 时，生成 Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是 。 （2）乙同学用下图所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。试管 a 中的物质是 。乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：X 的单质Y 的单质ABCDE试剂 1试剂 1试剂 2试剂 2Y 的单质湿棉花肥皂液a7实验步骤实验操作 实验现象I将反应后得到黑色粉末 X
5、（假定为均匀的） ，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验 I 中得到的溶液滴加几滴 KSCN 溶液，振荡实验现象不能确定是否存在 Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示） 。乙同学称取 5.60 g -Fe 粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应，测定消耗FeCl3 的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中 -Fe 粉与水蒸气反应的产物为 Fe3O4，则消耗FeCl3 的物质的量应为 mol。11. （13 分
6、）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH 键能为 436 kJ/mol，N N 键能为 945 kJ/mol，NH 键能为 391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） ，合成氨反应（消耗 1molN2 时）的 H = 。（2）恒温下，向一个 2L 的密闭容器中充入 1 mol N2 和 2.6 mol H2，反应过程中对 NH3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30c(NH3)/(mol/L) 0.08 0.14 0.18 0.20 0
7、.20 0.205min 内，用 N2 浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数 K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入 0.4 mol N2 、 1 mol H2 和 0.2 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应” ） 。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4)2SO4 的工艺流程如下： 向沉淀池中加入 CaSO4 悬浊液后，需先通入足量 NH3，再通入 CO2 的原因是 。操作的名称是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质 X 为 。答案1.（每空 2 分，共 12 分）（
8、1）2 周期 VA 族 （2）3Cu + 8H +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H 2O；NaNO 2 （3）-173.4 kJmol -1；ab （ 4）1:3 82. （14 分） （1）H890.3KJ/mol （2 分）（2）O 2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2 分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH （2 分） 13 （2 分）（4） 0.16 mol / (Lmin)（1 分） 0.17 （2 分） 放 （1 分） b = 2a （2 分）3 （14 分）（1） （2 分） （2） （2 分）2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl2（3
9、） （2 分）Ca(ClO) 2CaCl 2 +O2（4）（2 分）淀粉溶液（2 分）ClO + 2I +2H+Cl + I2 + H2O（5） （2 分）6Fe 2+ + 4Br +5Cl26Fe 3+ + 2Br2+10Cl（2 分）1.2 mol/L4 （10 分）（1） （2 分）Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+ （2） （2 分）Ca(OH) 2(s) Ca2+2OH（3） （2 分）Li 2CO3 的溶解度随温度升高而减小 ，热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失（4）（2 分）2Cl 2e Cl 2（2 分）2LiOH+NH 4HCO3Li 2CO3+NH3+
10、2H2O 5 （1） Al H 2O Al(OH) 3 N2 OH 5：33N（2）2H 2O+O24e 4OH 铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。（3）2 Al(s) Fe2O3 (s) 2 Fe(s) Al 2O3 ( (s) H 593.1kJ/mol（4） 2.0166 （16 分）：每空 2 分（1）226.3 kJ（2） 低于 c n/3 ； 2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO32 2e = CO2 + H2O 阳极：N 2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ 7 （14 分）每空 2 分电解+Mg2+
11、Mg(OH)2(s)9（1）4 NH 3 +5 O2 催 化 剂 4NO + 6H2O（2）检验装置的气密性（3）提高 NO2 的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2）（4）NaNO 3 CO2（5）2N 2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50%8.(每空 2 分，共 14 分)步骤一：正 Cu2+ + 2e- = Cu 变小步骤二：（1） 3Ag + 4H+ +NO3- = 3Ag+ + NO+ 2H2O 王水中的 Cl-与 Au3+反应，降低了 Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au 不断溶解（2） 0.5 0.1 9.（10 分）（1） （2
12、分）Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2） （2 分）2Al + 2H 2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（3）（2 分）取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+。（2 分）Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2 分）2FeSO 4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO10 （11 分）（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。 2 分（2）水 2 分溶液没有出现血红色 2 分2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2 分0.08 3 分11.（13 分）（1）N 2 + 3H2 2NH3 （2 分）放热 （1 分） H = 93kJ/mol （1 分）（2）0.008mol/（Lmin） （2 分） 0.1 （1 分） 正反应 （1 分）（3）氨气在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收 CO2，增大 c(CO32-)，促使 CaSO4转化为 CaCO3，同时生成(NH 4)2SO4 （2 分） 过滤 （1 分） CaO（或生石灰） （1 分） CO2（或二氧化碳） （1 分）高温
