1、1第二节 几种重要的金属化合物 （第三课时）教学目的：1、掌握 Fe3+的检验及了解 Fe3+的氧化性1、 使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。3、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。教学重点：Fe 3+的检验及 Fe3+的氧化性教学过程：复习写 Al(OH)3与盐酸及氢氧化钠反应的离子方程式。板书2、三价铁的氧化性科学探究铁盐和亚铁盐的一些性质（1）Fe 3+的检验演示实验在两只试管中分别加入 5mlFeCl3和 5mlFeCl2，然后各滴入几滴 KSCN 溶液，记录现象。板书Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3(红色)讲述可用以上方法检验 Fe3+的
2、存在（2）Fe 3+的氧化性实验在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？现象红色无色红色。讲解 红色无色：2FeCl 3+Fe=3FeCl2；无色红色：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3板书 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3问题1、以上反应中 Fe3+显氧化性，Fe 2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能实现相互转化？2、怎样检验 Fe2+的存在？讲解并板书 2阅读资料卡片了解铜盐性质。科学探究铝盐和铁盐的净水作用实验将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其中两只试管加入少量明矾、硫酸铁溶液，静止观察。板书 硫酸铁溶
3、液具有净水作用。引课同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？板书3、焰色反应演示NaCl 、NaOH、Na 2SO4 的焰色反应。学生归纳 有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。演示 K 2CO3、 Cu、CuSO 4、 BaCl2、CaCl 2 的焰色反应电脑展示Sr、Rb 的焰色反应板书（1）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应( 实质不是化学反应,是物理变化 )。（2）焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色
4、,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。思考为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？学生氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。设问观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)强调1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子”2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)设问一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧
5、化钠)板书（3）焰色反应的用途（引导学生归纳）离子检验3焰火材料（电脑展示节日焰火图片）小结略作业P54 4、5、8附板书设计：2、三价铁的氧化性（1）Fe 3+的检验Fe3+3SCN =Fe(SCN)3(红色)（2）Fe 3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl33、焰色反应（1）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应 ,是物理变化) 。（2）焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。
