1、湖南省株洲市二中2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A钢铁生锈 B石油分馏 C乙烯聚合 D海水中提取镁2下列说法正确的是 A凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） C
2、.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同5下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是ACO2 B NH4Cl CNaOH D Na2O26下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是A热稳定性：HFH2ONH3 B酸性
3、：HClO4H2SO4 H3PO4C原子半径：NaSiFH D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 7下列说法中，错误的是A煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C我国目前发电总量中，火电仍居于首位D等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度 通入N2 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A B C D9下列说法不正确的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的
4、冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10下列离子方程式书写正确的是AAlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+OH-NH3H2ODCu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3 + 4H+=Cu2+ + 2NO2 + 2H2O11对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2
5、中 D. 存在于O2、SO2和SO3中=12. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13下列反应中，属于加成反应的是A甲烷与氯气混合，黄绿色消失B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯使溴水褪色D将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH的
6、物质的量不断增加D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子15分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有A6种 B8种 C10种 D12种16100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A0.8mol/L B0.6mol/L C0.5mol/L D0.3mol/L二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号) A形成化学键， B燃料燃烧， C化合反应， D葡萄糖在体内的氧化分解， E酸碱中和， F炸药爆炸。（2
7、）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需放出能量，则A和B相比较而言，较稳定的是 (请填A或B)。（3）在613C、614C、714N、817O几种核素中，互称为同位素的是 （4）下列五种有机物中：ACH4 BCH2CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH E淀粉，水溶液显酸性的是 （填编号）。18(8分) 为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法(1)检验酒精中是否含有水A.向试液中滴加酚酞试液B.向试液中加入无水CuSO4C.加入饱和Na2CO3溶液，分液D.向试液中滴加I2溶液
8、(2)检验淀粉是否完全水解(3)证明NaHCO3溶液呈碱性(4)除去乙酸乙酯中的少量乙酸19（共6分）如下图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。利用该气体进行实验：（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_。（2）如果将气体通入酸性KMnO4溶液中，现象是_。（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是_（填序号）。A只有烷烃 B烷烃与烯烃的混合物C只有烯烃 D全为烯烃但不是纯净物20（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期
9、表中的位置，回答以下问题，其中(1)、(2)小题用元素符号或化学式回答，（3）（4）按题目要求回答：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，除稀有气体外，原子半径最大的是 ，可用于制半导体材料的元素是 ，形成化合物种类最多的元素是 ；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是： 21（14分）、
10、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱，则A中的药品是 （写化学式，下同），B中的药品是 ，C中的药品是 。、已知在常温下高锰酸钾固体可以氧化浓盐酸产生氯气，请你根据上述实验装置设计实验来验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则B中的药品是 （写化学式），C中发生反应的离子方程式是 ，该实验装置的缺陷是 。、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小1254%无MnO222512%1g细颗粒MnO23254%1g细颗粒MnO24254%1g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是 ；（2）实验3、4预期可得出的结论是；（3）设计实验2、3的目的是；（4）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤） 。22(6分)现将0.15 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重16.2 g，后者增重33 g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有计算过程)。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。5
