1、113093373410043,王华大学化学离线作业（一）一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是 （ ）A. H，G，U B. U，S，QC. G，W，U D. G，S ，W2. 下列反应中， 与产物的 fm相同的是 （ rm）A. 2()()2()ggHO B. 2()2()()1gggNON C. C） ）（ 金 刚 石 （ 石 墨 D. 2()()()H3. 已知某反应 2A(g) = B(s) +C(g)的 rm=100 ，当反应达到平衡时，下列措施可1olkJ以使反应向正向移动的是 （ ）A. 增加系统的温度 B. 增加 A 物质的分压 C. 增加 C 物质的分压 D. 降低
2、 A 物质的分压4. 298K 时，向 1L 0.1 的 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 晶体，则 （ 1Lol）A. HAc 的 aK值减小 B. 溶液的 pH值增加C. 溶液的 pH值减少 D. HAc 的解离度不变5. 在一定量的以 为稳定剂 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到ClAgl大的顺序正确的是 （ ）A B KlZnSOl43 43ZnSOAlCKC D 3AC34lZnS6 下列属于溶胶的特性的有 （ ）A 电泳现象 B 粒径100nmC 布朗运动 D 丁铎尔效应7. 对于银锌电池: (-)ZnZn2+(1molL-1)Ag +(1molL-1)Ag(+)，
3、已知 =-0.76V， =0.799V，该电池的标准电动势为 ( )/(2ZnE /(AgEA. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V113093373410043,王华8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 ，标准平衡常数为 ，标准电动势为 MFE，mrGK则下列对 ， ， MFE的值判断合理的一组是 （ ）mrGKA. 0, 1 B. 0, MFE1 D. 0, 0 及 0 的反应，在任何温度下都不可能自发进行。（ mrS）2. 纯单质的 、 和 皆为零。（ mrrG113093373410043,王华）3. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率
4、增大,该反应的平衡常数 K必然增大。( )4. 某温度下，化学平衡 A+B=G+F 的 rmH0， 1。 ( )mrGK9. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8 电子构型离子0 ， S0 时，反应自发进行C. 当H0 ， S0 时，任何温度下均不自发进行2. 用 FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的 Cu2 ，其反应为：FeS(s)Cu 2 （aq） Fe2 （aq）CuS（s） ，该反应的平衡常数 为 K（ ）A. 18.50 B. 5.0 C. 178.0 D. 192.0（已知： sK（ CuS） =1.2710-36 sK（ FeS） =1
5、.5910-19）3. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g): 1 K则反应：H 2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为 （ 113093373410043,王华）A. - B. 1K21K2C. / D. /4. 下列溶液中沸点最高的是 （ ）A. 0.1 甘油 B. 0.1 NaCl1Lmol 1LmolC. 0.1 AlCl3 D. 0.1 蔗糖5. 有下列水溶液：(1) 0.01 molL-1CH3COOH(2) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-
6、1HCl溶液混合(3) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1NaOH溶液混合(4) 0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积 0.01 molL-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(3)(2)(4) C. (4)(3)(2)(1) D. (3)(4)(1)(2)6. 同一温度下，反应 32Tiei的标准电极电势为 ，反应 Tiei的标准电极电1E势为 ，则 的标准电极电势为 为 ( )2E3A. B. 12E12C. （2 ）/3 D. （ ）/3E7. 在下列氧化还原电对中， 值
7、最大的是 ( )A. Ag+Ag B. AgClAgC. AgBrAg D. AgIAg（已知： （AgCl ） =1.510-10 （AgBr） =7.710-13 （AgI ） =1.510-16）spKspKspK8. 下列粒子的空间构型正确的有 （ ）A: SF4 （平面四边形） B: Fe(CN)63- （正八面体形）C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）9. 下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2 113093373410043,王华10. 下列分子中心原子是 sp2 杂化的是 ( )A. PBr3
8、 B. CH4 C. BF3 D. H2O 11. SO42-离子的空间构型是 ( )A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 三、计算题：1. 对恒压反应：CaCO 3（s） CaO (s) + CO2（g）f Hm / kJmol-1 -1206.9 -635.1 -393.51S mJ mol-1K-1 92.9 39.75 213.64（1）计算 298K 时的标准反应热 r Hm，并判断该反应吸热还是放热？ （2）通过计算说明在标准状态下，298K 时，该反应能否自发进行？ （3）假设反应的 r Hm 、 r Sm 均不随温度而变化，试估算 CaCO3（s）按上述
9、反应分解时的最低温度。 2. 已知下列反应在 298K 时的标准平衡常数：（1）2BrCl(g)=Cl 2(g) + Br2(g) K1=0.45，（2）2BrCl(g)+I 2(g)=2IBr(g)+Cl2(g) K2=0.023试求（1）在该温度下反应 Br2(g)+I2(g)=2IBr(g)的标准平衡常数 K3；（2）IBr(g) 在 298K 时的标准生成 Gibbs 函数变。3. 在 298K 时，将 6.6 克某难挥发非电解质溶于 1L 水中，得到的溶液的渗透压为 248Pa，试求（1）该物质的分子量；（2）该溶液的沸点（K b（水）=0.52Kkgmol -1） 。4. S4O62-(1.0mol/L)+2I-(1.0mol/L)=I2(s)+2S2O32-(1.0mol/L)的 r Gm =87 kJmol-1，(E (I2/I-)=0.535V，F=96500JV -1mol-1)，试求：（1）该反应的 K ；（2）电池的电动势 E；（3）E （S 4O62-/ S2O32-）;（4）写出该电池的电极反应及电池符号。简答题：1. 简述化学与材料科学的关系。2. 举出一种典型的过渡金属合金的形成及应用实例。113093373410043,王华3. 给出玻璃的构成材料及化学反应方程式。4. 简述陶瓷材料的功能。
