1、1黑龙江省大庆铁人中学 2017-2018 学年高一化学下学期开学考试（3 月）试题班级：_ 姓名：_试题说明：1本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷 选择题（共 42 分）本部分共 21 个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 42 分1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂B过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧
2、剂C氧化铝可用来制造耐火坩埚D碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂22014 年 4 月 11 日 10 时 30 分在四川省阿坝州理县发生了 4.8 级地震。食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、 “84 消毒液”等是震后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是A食盐的主要成分 NaCl 是电解质 B蔗糖是非电解质C固体纯碱能导电 D“84 消毒液”中有效成分 NaClO 是电解质3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过
3、蓝色钴玻璃观察 DNaC1 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4下列有关硅的说法不正确的是（ ）A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应5下列说法中正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B1 L 2 mol/L 的 FeCl3溶液完全与水反应可生成 2NA个氢氧化铁胶体粒子。CFeCl 3溶液与 Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应D可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大6下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（
4、括号内物质）没有关系的是（ ）A将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B使红色布条褪色（HCl）C氯水呈黄绿色（Cl 2）D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl -）7Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是：( )A三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物B硬铝是一种铝合金，其硬度相当于钢材，可用于制做门窗框架，它比纯铝熔点高C三者的单质在一定条件下都能与水反应生成 H2D将用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯外焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，铝箔熔化但不落下，说明氧化铝致密且熔点高8关于 Na2CO3和 NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）A用澄清的石灰水
5、可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3BNaHCO 3比 Na2CO3稳定，而 Na2CO3比 NaHCO3易溶于水CNa 2CO3的酚酞溶液比 NaHCO3的酚酞溶液颜色深D等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 1：19用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量 CO2生成 Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液A B C D210下 列 图 示 的 实 验 或 操 作 正 确 的 是 （ ）A 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 B萃 取
6、振 荡 时 放 气 C转 移 溶 液 D用 酿 制 的 米 酒 获 取 酒 精 11城市内机动车尾气污染越来越严重，已知三聚氰酸C 3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其基本反应原理为 C3N3(OH)3 3HNCO，8HNCO+6NO 2 7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是AC 3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质B1 mol NO 2在反应中转移的电子为 4 molCHNCO 是一种很强的氧化剂D反应中 NO2是还原剂12下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO2 4NH 4 2H 2OB澄清石灰水与过量小苏
7、打溶液混合：Ca 2 OH HCO 3 = CaCO3H 2OC氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2 Cl 2= 2Fe3 2Cl D碳酸钙溶于醋酸：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O13用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 0.4NAB常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 NAC1L 1molL -1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为 NAD1mol 钠与足量水反应电子转移数为 11NA14高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 2
8、Na2FeO4+Na2O关于该反应说法正确的是AFe 2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得B反应中 Na2O2是氧化剂C生成 1 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移D在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，又能在处理水时产生胶体净水15下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3 、NH 、Cl 、SCN 4B加入铝粉能产生 H2的溶液：NH 、Fe 2 、SO 、NO 4 24 3C含有大量 HCO 的溶液：NH 、Ca 2 、Mg 2 、I 3 4D含有大量 ClO 的溶液：H 、Mg 2 、I 、SO 24
9、16某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条褪色；将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成17向 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成 FeSO4溶液，当生成的 Fe2+和H2的物质的量之比为 52 时，则 Fe 和 Fe2O3的物质的量之比为（ ）A31 B12 C21 D11318如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) ASiO 2即能与 HF 反应，又能与 Na
10、OH 反应，属于两性氧化物 BNa 2SiO3俗称水玻璃C硅胶可用作袋装食品、瓶装药品干燥剂和催化剂的载体D天然单质硅广泛用于制作光导纤维19某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、NH 4+、NO 3、Cl 、CO 32和 SO42。现每次取 5mL 进行实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加入足量 NaOH 后加热，收集到气体 1.12L（标准状况下）第三份加入足量 BaCl2溶液后得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g下列说法不正确的是：A上述实验无法确定是否含有 Cl和 NO3B溶液中肯定含有 CO32
11、和 SO42，且浓度分别为 4.00mol/L、2.00mol/LC上述实验确定溶液中肯定不含有 Mg2+、Fe 3+、Al 3+D要确定是否含有 K+，应进一步做焰色反应实验20化合物 X、Y、Z 之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（ ） A图中的每一步反应都是氧化还原反应 B钠与 Y 物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应 CX 与 Y 的反应中，氧化剂和还原剂都是 X DZ 的水溶液能使酚酞试液变红21将 3.48 g Fe3O4完全溶解在 100 mL 1 molL1 硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O
12、72全部还原为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ( )A0.1 molL 1 B0.05 molL 1 C0.2 molL 1 D0.3 molL 1第卷 非选择题（共 58 分）22（15 分）某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H 2S 的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr 2溶液）、E（混有 SO2的 BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）（1）A 是氯气发生装置，其化学反应方程式是_。（2）中 b 瓶内加入的液体最好是_。（3）B 中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程
13、式：_（4）C 中的实验现象为_（5）D 中的实验现象为_（6）E 中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：4_（7）G 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出 G 中发生反应的化学方程式：_。（8）H 中的实验现象为_，其原因是_。23（15 分）常见物质 AK 之间存在如下图所示的转化关系，其中 D、E 为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。（1）写出下列物质中溶质的名称：B 是 _，G 是_（2）反应“FG”的化学方程式是_（3）反应“JI”的离子方程式是_（4）溶液 I 中混有溶液
14、J，除去 J 的方法是：_ （5）检验溶液 I 中阳离子的方法是：_ （6）向 30 mL 1 molL1 的 C 溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 mL。 24（14 分）已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验。主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量为 b g由分液漏斗滴入 5%的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气再次称量盛有碱石灰的
15、 U 型管的质量为 c g重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，称量其质量为 d g请回答下列问题：（1）步骤称量用的主要仪器是_（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_（3）装置中干燥管 B 的作用是_（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（5）步骤的目的是_ （6）步骤的目的是_（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为_25（14 分）请用化学方程式解释现行高中化学教材中的下列事实：（1）用 FeCl3溶液制作印刷电路板：_（2）工业制漂白粉：_ （3）由石英砂制粗硅：_（4）玻璃刻花的反应原理：_（5）盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻
16、璃塞：_（6）氢氧化钠溶液腐蚀金属铝：_（7）单质硅与氢氧化钠溶液的反应：_5参考答案选择题：每小题 2 分，共 42 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D C D B D C B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C A B C D A C D B21A非选择题：共 58 分22本题共 15 分（1）MnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2（2 分，不写条件得 1 分）= = = = = （2）饱和食盐水（1 分）（3）H 2S+Cl2=S+2HCl（1 分）（4）溶液变蓝（1 分）（5）溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄
17、色，最后变为橙黄色）（2 分）（6）SO 2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（2 分）（7）C2H 2O2Cl 2 CO24HCl（2 分） = = = = = （8）紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（2 分）氯气与水反应生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去（2 分）23本题共 15 分（1）氯化氢（2 分）；偏铝酸钠（2 分）（2）Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2 分）（3）2Fe 3+Fe=3Fe2+（2 分）（4）加入足量的铁粉（过滤）（2 分）（5）取少量溶液 I 于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红
18、色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有 Fe2+。（其它方法，正确也给分）（2 分）（6）7.5 和 27.5 （3 分）24（每空 2 分，共 14 分）（1）托盘天平（或天平）（2 分）（2）CO 32+2H+=CO2+H 2O（2 分）（3）防止空气中的 CO 2 和水气进入 U 型管中（2 分，）（4）偏高（2 分） （5）把反应产生的 CO 2 全部导入 U 型管中，被碱石灰充分吸收（2 分）（6）判断反应产生的 CO 2 是否全部排出，并被 U 型管中的碱石灰吸收 （2 分）（7） （2 分）25（每空 2 分，共 14 分，不写条件或不标得 1 分）（1）2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO2)+2H2O（3）SiO 2+2C Si+2CO（4）SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O（5）SiO 2+2NaOH =Na2SiO3+H2O（6）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（7）Si+2NaOH+H 2O= Na2SiO3+2H2
