1、酸的化学性质学 习目 标（1）准确表达酸的化学性质，说明有关反应现象，正确书写化学方程式（2）了解酸的化学性质的探究过程，能表达自己探究的体验。（3）进一步认可严谨求实的科学态度，尊重科学研究的成果。重 点难 点重点：初步认识酸的化学性质难点：能书写有关的化学方程式并形成规律性知识。学 习 流 程知识回顾1、 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现 ，原因是 。 2、浓硫酸可做干燥剂，原因是 。3、在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并不断 ，切不可将 倒进 。 自主学习明确目标1、掌握酸的化学性质，并能准确的描述实验现象；2、书写相关的化学方程式。合作展现师生互动酸的化学性质1、酸+指示剂
2、滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2、酸+金属1）播放课件：观察实验现象并书写化学方程式与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁2）讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 教 学 模 式 导 学 案 精讲点拨提升能力3、酸+金属氧化物1）播放课件：观察实验现象并书写化学方程式。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸2）讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？穿插巩固拓展应用练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( )A 、 Fe和HSO B 、 Al和浓HSOC、 Cu和HCl D 、 Ag和稀HCl练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是( )A 、 MgSO B、 FeSOC、 CuSO D、 Al(SO)练习3：判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由： 1. Cu+2HCl= CuCl+ H2. Mg+HCl=MgCl+ H 3. 2Fe+6HCl=2FeCl+3 H 达标检测练习4：实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？练习5：向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式。盘点收获2
