1、第4节 氧化还原反应的基本概念一、选择题1下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是()A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析：选B。A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯防止水果成熟，属于氧化还原反应，B正确；C生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，不是氧化还原反应，C错误；D发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，D错误。2下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2
2、CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2解析：选B。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。3NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是
3、还原剂解析：选D。A根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；B双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；CClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；D根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HC
4、l(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：选D。 A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。5N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原
5、性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选B。由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，则无毒，D错误。6工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2S
6、O4H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：选C。A在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2；在Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性Cl2H2SO3，A项正确；B同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性SSe，所以酸性H2SO4H2SeO4，B项正确；C根据氧化还原反应中电子转移数目相等
7、可知，析出1 mol 硒，转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误；D在亚硒酸中Se的化合价为4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D项正确。7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为21C若反应生成0.
8、2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选D。反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。A根据上述分析，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；B当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为12，B项错误；C若反
9、应中生成0.2 mol HNO3，N元素化合价由3价升高到5价，则反应共转移0.4 mol e，C项错误；D反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D项正确。8将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO
10、4NaBiO3Cl2解析：选C。 AHCl中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，故错误；BBi属于金属元素，具有金属性，故错误；C发生的离子反应方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3转移电子0.1 mol20.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子0.4 mol，故正确；D根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnOCl2，第二个离子
11、反应中得出氧化性：BiOMnO，因此氧化性有NaBiO3KMnO4Cl2，故错误。9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：选A。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A
12、正确； Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误； 组反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。10常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法不正确的是()A常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO Z2 B
13、2 A3D还原性强弱顺序为X2ZBA2解析：选C。还原性ZA2，常温下反应2A2Z2=2A32Z可以自发进行，A正确；Z元素在反应中的化合价升高，被氧化，在反应中的化合价降低，被还原，B正确；从反应可以看出氧化性B2Z2，C错误；还原性强弱顺序为X2Z BI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2M
14、nO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物的影响。(2)通入SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化Mn2，产物是Pb2和MnO，说明氧化性：PbO2KMnO4，由于氧化性：KMnO4Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的化学方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)0.2 mol，n(KMnO4)2.8 mol，转移n(e)2.8 mol。答案：(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH2832
15、12H2O2.8 mol14某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO2气体。.更新试管D，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_，目的是_。(2)实验室制备氯气的化学方程式为_。(3)过程中一定发生反应的离子方程式为_；过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_。(4)该小组对SO2、Fe2和Cl还原性强弱比较期望达到的结论是_。(5)甲、乙、丙三
16、同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和Cl还原性强弱关系的是_。过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2解析：(1)向B中的Fe2中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。(2)实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3)B中的亚铁离子被氧化为了铁离子，在铁离子中通入二氧化硫，发生氧化还原反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO
17、4H；检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明有SO，反之无SO。(4)SO2、Fe2和Cl还原性强弱的顺序为SO2Fe2Cl。(5)过程是为了检验氯气氧化后的产物，过程是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程检出离子有Fe3无Fe2，说明氯气过量，过程中检出有SO不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程检出离子既有Fe3又有Fe2，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程中检出有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程检出离子有Fe3无Fe2，而过程中检出有Fe2，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2Fe2Cl(5)乙、丙7
