1、C单元 金属及其化合物目录C1 钠及其化合物1C2 镁、铝及其化合物10C3 铁、铜及其化合物26C4 金属的通性及金属材料42C5 金属及其化合物综合43 C1 钠及其化合物【理综卷（化学解析）2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】12某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A、 B C、 D、【知识点】离子共存问题，钠的重要化合物 B1 C1 【答案解析】B 解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均
2、增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变，正确选项为B。【思路点拨】本题考查了Na2O2的性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】16混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体【知识点】氯气的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物 C1D2【答案解析】【解
3、析】D 解析：A向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选； B、等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，高温加热，碘升华，氯化亚铁水解、被氧化，最后固体有KCl、氧化铁或氧化亚铁，故B错误； C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D、Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，生成碳酸钠和硅酸，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，残留固体为碳
4、酸钠和二氧化硅，故D选 故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的性质、发生的化学反应以及分离等操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，题目难度中等，选项C为解答的难点。 【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】21已知某KOH样品中含水76 2%, 含 K2CO323 8%, 含 KOH9 0%。现将10 0 g样品加入4 60 0 m l10 0 m o l / L的盐酸中, 过量的酸用10 7 0 m o l / L的KOH中和。蒸发溶剂, 蒸发到无水时, 可得到的固体的质量为 （ ）A30 0 g B34 3 g
5、C45 0 g D无法计算【知识点】有关混合物反应的计算 C1 【答案解析】B 解析：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.046L1.00mol/L=0.046mol，所以m（KCl）=0.046mol74.5g/mol=3.43g。【思路点拨】本题考查了物质质量的计算，利用Cl元素守恒的方法进行计算，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】2 0现有一由Na2SO4、 Na2SO
6、3、 Na2S组成的混和物, 经测定硫的质量分数为256%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A3 76% B3 68% C2 56% D5 12%【知识点】元素的质量分数计算 C1 【答案解析】A 解析：因为Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S组成中钠和硫的个数比是2：1，可以把钠元素和氢元素放在一起（232+32=78），硫元素的质量分数为256%，所以钠元素的质量分数为： 46/32256%=36.8%，则混合物中氧元素的质量分数为：1-256%-36.8%=37.6%，故选A。【思路点拨】本题考查了在混合物中元素的质量分数的计算，在计算时注意方法的选择，钠元素和硫元素的物质
7、的量之间的关系是解答本题的关键，难度中等。【理综卷（化学解析）2015届湖南省衡阳市八中高三上学期第六次月考（201501）】27（10分）某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。ANaNO3溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个
8、装置，当观察到 时再点燃酒精灯。（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 。装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 。【知识点】碱金属及其化合物的性质实验 J5 C1【答案解析】 （1） g 接 d ， e 接 a（或b) ， b（或a） 接 h (2分)（2） ABD (2分)（3）装置中澄清石灰水变浑浊 (2分)（4） 2Na+
9、2CO2Na2CO3+CO (2分) 4Na+3CO22Na2CO3+C (2分)解析：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为：cfgdeabhI；（2）苯的密度小于水的密度，故不能选。（3）反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，等到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置中空气已经排净；（
10、4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；钠的质量为0.46g，物质的量为0.02mol；反应装置中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0.01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生
11、成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。【思路点拨】本题考查了探究钠与CO2的反应，涉及了实验装置的连接、化学方程式书写等知识，注意（4）需要根据题中信息判断生成产物，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力，综合性较强，难度较大。【理综卷（化学解析）2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si
12、02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热【知识点】化学与环境O1 D1 C1【答案解析】A 解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确；B、 Si02是酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，故C错误；D、Al(OH)3受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与社会、生活的关系，学习时要联系实际，注意积累。【化学
13、卷（解析）2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】28（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母 标号）。 a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实
14、验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。 （
15、4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 【知识点】物质制备实验J1 C1 J5【答案解析】（1）c（1分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（1分）除去CO2中的HCl气体（1分）（）吸收未反应完的NH3（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤（1分） 玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（1分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2C
16、O3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）（2分）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（）实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；（）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易
17、溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）【思路点拨】本题考查了物质制备实验，难点是（3）的计算，注意碳酸氢钠受热所得固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠，二者都能与石灰水反应。【化学卷（解
18、析）2015届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】14.下列反应可能会生成Na2O2的是A. 金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热【知识点】元素化合物的性质 C1【答案解析】D 解析：A. 金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误； B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D. 将
19、4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。【思路点拨】本题考查了钠及其他一些化合物的性质，明确钠的性质是解本题关键，注意钠生成Na2O2的条件，为易错点【化学卷（解析）2015届浙江省杭州二中高三第二次月考（201412）】6如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为ANa BMg CAl DMg或Al【知识点】Na、 Mg、 Al及浓硫酸的性质 C1 C2 D3【答案解析】B 解析：第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质为M
20、g和Al，但是Al遇浓硫酸产生钝化的现象，故选B。【思路点拨】本题考查了金属的性质和浓硫酸的性质，难度不大。【化学卷（解析）2015届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（201412）】7. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体【知识点】钠的重要化合物 C1【答案解析】D 解析：
21、A在50时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确； B碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确； C过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确； D过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误；故选D。【思路点拨】本题考查了碳酸盐及过氧化氢的性质，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握过氧化氢和碳酸钠的性质，然后利用它们的性
22、质来正确的解答该题，难度不大。【化学卷（解析）2015届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（201412）】2下列判断正确的是A甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- B同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用DNa2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。【知识点】离子共存问题，元素周期律的应用，钠的重要化合物，乙烯的实验室制法 B1 E2 C1【答案解析】C 解析：A甲基橙呈黄色的溶液的性质可能是酸性，在酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误； B同一主
23、族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含氢键的物质沸点更高，如沸点HFHCl，故B错误； C实验室制乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，则加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，故C正确； D过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，还具有漂白性，最后溶液为无色，Na2O2是过氧化物，因与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了离子共存、物质熔、沸点的比较、实验室制取乙烯、Na2O2氧化性及漂白性等，注重基础知识的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（201412）】2下列关于物
24、质的性质与应用相对应的是A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂【知识点】氯、 硫 、钠元素形成的单质和化合物性质及铁盐和亚铁盐的相互转变 C1 C3 D2 D3【答案解析】B 解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正确； D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=
25、2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，基础性较强。【化学卷（解析）2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】4下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色【知识点】金属及其化合物的性质C1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下
26、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质，属于记忆内容，钠与氧气反应是条件不同产物不同。C2 镁、铝及其化合物【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】16在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液
27、至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 【知识点】有关混合物反应的计算 C2 C3 D4 【答案解析】C 解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反应后
28、的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol22.4L/mol=2.
29、24L，正确； B若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液的体积=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，正确； C根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=8/3n（金属）=0.15mol8/3=0.4mol，硝酸有可能有剩余，错误； D镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6gm9.6g，正确；故选C。【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，
30、综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用能力和解决复杂问题的能力，难度较大。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】17现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 生成NO气体的体积为L与合金反应反应的硝酸的物质的量为()molA2项B3项C4项D5项【知识点】有关混合物反应的计算
31、；镁、铝的重要化合物 A4C2【答案解析】【解析】C 解析：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，故正确；、恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3-离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）= mol，故正确；、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、
32、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e-）=n（OH-）=mol ，故正确；、根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即1/3mol ，其体积在标准状况下为L,但是选项中没有说明所处状态，则此时的体积不能确定，故错误；、参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为 mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为(n-m)/51 mol,所以与合金反应的硝酸的物质的量为()mol 故正确,故正确 故答案选C
33、【思路点拨】本题结合铝镁与硝酸反应及生成的盐与氢氧化钠反应的特点，对电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒进行综合考查，难度中等，题目以多项形式呈现，考查了学生的综合运用知识能力和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题.【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】14下列实验与对应的图象符合的是 ( ) A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量CC表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B饱和溶液升温至t2时，溶质的质量分数B=ADD表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随
34、加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液【知识点】物质化学反应性质综合、弱电解质的电离 B4C2H1【答案解析】【解析】C 解析：A、醋酸是弱酸，通入氨气生成盐醋酸铵导电能力增大，故A错误； B、向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先发生酸碱中和反应，之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝，二者消耗氢氧化钠物质的量之比是1:3，故图像不符，故B错误； C、t1时A、B饱和溶液中二者质量分数相等，升温溶解度都增大，故升温至至t2时，溶质的质量分数不变，B=A，故C正确；D、D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，说明HB酸性比HA弱，盐
35、类水解中“越弱越水解”，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学与性质图像题，结合弱电解质的电离、盐类的水解等知识，D选项难一点，其它选项难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【知识点】硫及其化合物、铝铜性质 C2C3D3 【答案解析】【解
36、析】C 解析：A浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故C正确 D因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】28（ 1 2分） 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应, 将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（ 计算p H时假
37、定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入1 0 0mL20m o l / L的 NaOH 溶液, 加热使其充分反应后过滤, 测得滤液的pH=1 4；向另一份固体中加入1 4 0 mL40 m o l / L的 HC l溶液， 使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、 Fe 2+和A l 3+三种阳离子且p H=0。（1）写出该铝热反应的化学方程式： ；写出实验发生的离子方程式： 。（2）这包铝热剂中铝粉的质量为 。（3） 这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。【知识点】有关混合物反应的计算 C2【答案解析】（1）Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2Al
38、O2-+3H2；（2）5.4g；（3）9.6g 解析：根据实验可得：反应后溶液显碱性，说明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1mol/L，则根据钠离子守恒可知，n（AlO2-）=n总（NaOH）-n反应后溶液（OH-）=0.1L（2.0 molL-1-1.0 molL-1）=0.1 mol；反应后pH=0，则氢离子的物质的量=1mol/L0.14L=0.14mol，由可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量=4mol/L0.14L=0.56mol，所以亚铁离子的物质的量是（0.
39、56-0.14-0.13）mol2=0.06mol；根据反应式2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.06mol，反应后每一份中单质铝的物质的量是0.1mol-0.06mol=0.04molAl与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为：由上述分析可知，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应后固体为Fe、氧化铝及剩余的Al，反应中Fe和碱不反应，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2）由Al元素守恒可知，每份铝热剂中n（Al）=n（AlO2-）=0.1mol，故整包铝热剂中m（Al
40、）=0.1mol227g/mol=5.4g（3）由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中n（Fe2O3）=1/2n（Fe2+），整包铝热剂中n（Fe2O3）=0.06mol1/22=0.06mol，故整包铝热剂中m（Fe2O3）=0.06mol160g/mol=9.6g【思路点拨】本题考查了混合物的计算、铝热反应、金属溶于酸及碱的有关计算等，该题难度较大，既要根据电荷守恒，计算离子的浓度，还要判断铝热反应中反应物的过量问题，对学生的思维能力和审题能力都提出了较高的要求。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】181 L某混合溶液中, 溶质X、 Y浓度都为01 m
41、 o l L-1, 向混合溶液中滴加某溶液Z（ 01 m o l L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如下图, 则X、 Y、 Z分别是 （ ）A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸【知识点】镁、铝的重要化合物 C2【答案解析】C 解析：C若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH-+H+=H2O，Ba2+SO42-=BaSO4，H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，图中第一段直线：氢氧化钡的OH-和硫酸里的H+1：1中和，同时Ba2+和SO42-1：1反应生成硫酸钡沉淀， Ba2
42、+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2；图中第三段直线：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，正确； B若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Al3+3OH-=Al（OH）3，n（Mg2+）：n（OH-）
43、=1：2，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，错误； A若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3+3OH-=Al（OH）3，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，n（Al3+）：n（OH-）=1：3，n（Fe3+）：n（OH-）=1：3，继续滴加Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，n（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1，不符合图象的数值变化，错误； D若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2+SO42-=BaSO4，
44、H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，需要从图象中分析数据结合物质之间的反应和沉淀的生成判断，题目难度较大。【理综卷（化学解析）2015届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】9一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al稀硫酸KOH溶液Br2Na2SO3溶液O2N2 H2FeCl3溶液Cu浓
